Фундаментальные теории и законы
1 А
Масса 1 л озона, измеренного при нормальных условиях:
А. 2,14 г
В. 1,98 г
С. 1,86 г
D. 1,74 г
Е. 1,66 г
2 Е
Атомной единицей массы является – масса атома изотопа:
А. 1Н
В. 16О
С. 12С
D. 14N
Е. 1/12 часть массы 12С
3 В
Объем, занимаемый 1,5 молями азота (н.у.):
А. 22,4 л
В. 33,6 л
С. 11,2 л
D. 5,6 л
Е. 44,8 л
4 Е
Молекулярная масса газа, если 16 г его занимают объем равный 5,6 л (н.у.):
А. 16
В. 28
С. 32
D. 56
Е. 64
5 А
Эквивалент элемента, если содержание его в оксиде составляет 46,74 %:
А. 7,02
В. 46,74
С. 53,26
D. 32,00
Е. 16,00
6 А
Плотность оксида углерода (IV) по водороду:
А. 22
В. 44
С. 2
D. 4,4
Е. 2,2
7 А
При окислении 2,28 г металла получено 3,78 г оксида металла.
Эквивалент металла равен:
А. 12,16
В. 5,26
С. 6,9
D. 7,3
Е. 9,5
8 C
Атомная масса трехвалентного металла эквивалент, которого равен 9:
А. 3 г/моль
В. 12 г/моль
С. 27 г/моль
D. 30 г/моль
Е. 9 г/моль
9 А
Объем, занимаемый 27 ∙ 1021 молекулами газа (н.у.):
А. 1 л
В. 2 л
С. 3 л
D. 4 л
Е. 5 л
10 Е
Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92. Количество атомов в парах молекулы ртути:
А. 7
В. 6
С. 5
D. 2
Е. 1
11 В
Количество молей в 1 м3 газа при нормальных условиях:
А. 50,6
В. 44,6
С. 42,8
D. 40,2
Е. 36,1
12 D
Относительная плотность сернистого газа по воздуху:
А. 5,8
В. 4,6
С. 3,2
D. 2,2
Е. 1,6
13 В
Формула молекулы серы, если пары серы при 300 0С имеют
плотность по водороду, равную 32:
А. S
В. S2
С. S4
D. S6
Е. S8
14 D
Масса 1 л воздуха (н.у.):
А. 2,9 г
В. 0,29 г
С. 29 г
D. 1,29 г
Е. 12,9 г
15 А
Эквивалентный объем кислорода (н.у.):
А. 5,6 л
В. 11,2 л
С. 22,4 л
D. 33,6 л
Е. 44,8 л
16 B
Формула молекулы кремневодорода, если плотность его по водороду
равна 31:
А. SiH4
В. Si2 Н6
С. Si3Н8
D. Si4Н10
Е. Si5Н12
17 А
Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна:
А. 37,0
В. 40,0
С. 34,0
D. 32,0
Е. 74,0
18 Е
Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль):
А. 6,02∙1023
В. 1,2∙1023
С. 0,3∙1023
D. 30,1∙1020
Е. 3,01∙1023
19 В
Эквивалентная масса угольной кислоты равна:
А. 12
В. 31
С. 48
D. 60
Е. 62
20 А
При нормальных условиях 44 г СО2 занимает объем:
А. 22,4 л
В. 11,2 л
С. 5,6 л
D. 0,112 л
Е. 0,224 л
21 С
При сжигании 2,4 г металла было получено 4,0 г его оксида. Определить эквивалентную массу металла.
А. 8,0
В. 16,2
С. 12,0
D. 15,8
Е. 14,6
22 С
При н.у. 7 г азота занимают объем:
А. 0,112 л
В. 0,224 л
С. 5,6 л
D. 11,2 л
Е. 22,4 л
23 D
Для окисления 64 г диоксида серы необходимо кислорода при н.у.:
А.22,4 л
В. 2,24 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 4,48 л
24 В
Математическое выражение закона эквивалентов:
А. Э=А/вал.
В. m1/m2=э1/э2
С. Э=М/n∙в
D. Э= М/вал.
E. E=m∙c2
25 Е
Укажите газ 1 л которого весит при н.у. 1,25 г:
А. О2
В. Н2
С. NO2
D. NH3
Е. N2
26 В
Указать формулу гидразина, если плотность его по водороду равна 16:
А. NH2
В. N2H4
С. N3H6
D. NH4OH
Е. N2H8
27 С
Эквивалентом элемента называется масса вещества, реагирующая без остатка
А. с 1 г водорода
В. с 8 г кислорода
С. с 1 молем атомов водорода
D. с 1 молем молекул водорода
Е. с 1 молем молекул кислорода
28 Е
При н.у. 6,02∙1023 молекул газа занимают объем:
А. 0,112 л
В. 5,6 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 22,4 л
29 C
Независимо от способа получения химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
30 D
Эквивалентная масса сульфата алюминия определяется по формуле:
А. Э=М/2
B. Э=М/3
C. Э=М/5
D. Э=М/6
E. Э=М/8
31 A
Наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами:
А. Молекула
B. Атом
C. Ион
D. Электрон
E. Ядро
32 B
Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства:
А. Молекула
B. Атом
C. Ион
D. Электрон
E. Ядро
33 A
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
34 D
Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
35 B
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
36 E
Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа:
А. Закон сохранения массы веществ
В. Закон Авогадро
С. Закон постоянства состава
D. Закон кратных отношений
Е. Закон объемных отношений
37 E
Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?
А. 22,4 л
В. 44,8 л
С. 1,12 л
D. 11,2 л
Е. 4,48 л
38 B
3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу хлора.
А. 36
В. 71
С. 35,5
D. 142
Е. 72
39 D
Уравнение объединенного газового закона:
А. V1 / T1 = V2 / T2
В. P1V1 = P2V2
С. P1 / T1 = P2 / T2
D. P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Е. pV= (m / M) RT
40 E
Уравнение Менделеева - Клайперона:
А. V1 / T1 = V2 / T2
В. P1V1 = P2V2
С. P1 / T1 = P2 / T2
D. P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Е. pV= (m / M) RT
41 E
Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84 г?
А. 36 л
В. 7,1 л
С. 3,5 л
D. 9,6 л
Е. 28,9 л
42 C
Плотность некоторого газообразного вещества по водороду равна 17. Чему равна его плотность по воздуху?
А. 0,62
В. 1,37
С. 1,17
D. 0,89
Е. 0,55
43 B
Определите плотность по воздуху смеси азота, аргона и углекислого газа, если массовые доли компонентов составляли 15, 50 и 35% соответственно.
А. 0,62
В. 1,37
С. 1,17
D. 0,89
Е. 0,55
44 A
Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 18,0 г сульфата натрия?
А. 23,3
В. 29,5
С. 11,7
D. 25,5
Е. 20,5
45 C
Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO3 и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?
А. 18,4
В. 68,0
С. 69,1
D. 32,0
Е. 30,9
46 E
Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?
А. 6,4
В. 7,8
С. 6,91
D. 3,20
Е. 5,25
47 B
Сколько молекул содержится в 6,4 г серы?
А. 6,02∙1023
В. 1,2∙1023
С. 0,3∙1023
D. 30,1∙1020
Е. 3,01∙1023
48 D
Химический элемент — это:
A. совокупность одинаковых молекул
B. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
C. простое вещество
D. вид атомов
E. атомы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами
49 B
Молекулы — это:
A. химически неделимые частицы, из которых состоят вещества
B. электронейтральные частицы вещества, определяющие его химические свойства
C. частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и испарении
D. частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях
E. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
50 B
Укажите, какое высказывание относится к кислороду как простому веществу:
A. порядковый номер кислорода равен 8
B. вода содержит растворенный кислород
C. молекула воды содержит 88,89 % кислорода
D. в земной коре на долю кислорода приходится почти 50 %
E. кислород входит в состав важнейших веществ – CO2 и H2O
51 C
Укажите, какое высказывание относится к азоту как химическому элементу:
A. в воздухе содержится 78 % азота
B. в промышленности азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха
C. азот входит в состав важнейших органических веществ — белков
D. азот не поддерживает дыхания и горения
E. азот - газ без цвета, вкуса и запаха
52 A
Даны вещества: кислород, кокс, карбин, графит, озон. Укажите, из скольких химических элементов образованы эти вещества:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
53 B
Аллотропной модификацией углерода не является:
A. графит
B. озон
C. карбин
D. алмаз
E. фуллерен
54 A
Сколько простых веществ записано в ряду формул: O2, H2, Na2SO4, H2O, O3, Fe2O3, H2S, Na?
A. 4
B. 3
C. 8
D. 1
E. 5
55 B
Сколько моль воды может образоваться, если в реакцию с кислородом вступило 10 моль водорода?
A. 5
B.10
C. 1
D. 2
E. 4
56 A
Массовая доля (в %) водорода в метане (CH4) равна:
A. 25
B. 50
C. 75
D. 10
E. 20
57 C
Объем какой-либо порции вещества можно определить по формуле:
A.
=
m
/
M
B. = V / Vm
C. V = •Vm
D. N = •VА
E. Vm= •V
58 C
Вычислить валентность меди (Cu) в составе оксида меди, в котором на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди.
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
E. 6
59 D
Выведите молекулярную формулу углеводорода (CxHy), 5,6 л которого имеют массу 11 г.
A. C3H6
B. CH4
C. C2H6
D. C3H8
E. C2H2
60 D
Выведите формулу вещества, в состав которого входят фосфор (P) и кислород (O) в отношении масс 31:40.
A. P2O3
B. P2O2
C. PO5
D. P2O5
E. PO3
61 A
Определить молярную массу газа (мольную), если масса его 500 мл при нормальных условиях равна 0,625 г.
A. 28 г/моль
B. 14 г/моль
C. 280 г/моль
D. 44 г/моль
E. 60 г/моль
62 C
Моль - это...
A. число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества
B. 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С
C. единица, которой в химии измеряют количество вещества
D. число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях
E. число молекул в 12 г любого вещества 63 B
Химическое вещество - это ...
A. химическое соединение, имеющее постоянный состав
B. любая совокупность атомов и молекул
C. любой вид материи, обладающих массой покоя
D. совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении
E. любая совокупность ионов
64 C
Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:
A. растворение соли в воде
B. свертывание крови
C. разделение изотопов урана с помощью диффузии
D. взрыв динамита
E. горение угля
65 A
Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ.
A. 26 г/моль (ацетилен)
B. 28 г/моль (СО или этилен)
C. 44 г/моль (С02 или пропан)
D. 48 г/моль (озон)
E. 34 г/моль (сероводород) 66 B
Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм. и температуре 25 °С равна 7,5 г/л. Установите формулу газа
A. О2 (кислород)
B. Хе (ксенон)
C. HI (иодоводород)
D. C4H10 (бутан)
Е. N2 (азот)
67 А
0,5 моль углекислого газа при н.у. занимают объем:
A. 11,2 л
B. 25,6 л
C. 8,4 л
D. 22,4 л
E. 36,0 л
68 D
6,02∙1023 молекул угарного газа при температуре 00С и давлении 1 атм. занимают объем:
A. 0,85 л
B. 10,3 л
C. 12,4 л
D. 22,4 л
E. 13,6 л
69 Е
0,5 моль воды содержат следующее число молекул:
A. 5∙1022
B. 2∙105
C. 8,2∙1030
D. 6,5∙1022
E. 3,01∙1023
70 А
Равные объемы угарного, углекислого и сернистого газов при температуре 00С и давлении 1 атм. содержат:
A. одинаковое число молекул
B. молекул угарного газа больше
C. молекул сернистого газа больше
D. молекул сернистого газа меньше
E. молекул углекислого газа больше
Строение вещества. Химическая связь
1А
Изотопы - это атомы, имеющие:
А. одинаковое количество протонов
В. одинаковое число нейтронов
С. одинаковую массу
D. одинаковое число электронов на внешнем уровне
Е. одинаковое число нуклонов
2 В
Количество протонов и электронов в ионе P+5:
A.15p и 14e-
В.15p и 10e-
C.15p и 12e-
D.20p и 15e-
Е.10p и 10e-
3 Е
Уравнение Планка:
A. DqDV³h/m
В. N=2n2
C. Е=mc2
D. λ= h/m
Е. E=hn
4 D
Катодные лучи представляют собой:
А. поток радиоактивных лучей
В. поток Y-лучей
С. поток α - лучей
D. поток электронов
Е. поток нейтронов
5 Е
Для изучения поведения электронов в атоме используются законы:
А. Кулона
В. Ома
С. Ньютона
D. действия масс
Е. квантовой механики
6 C
Уравнение де Бройля:
А. Е = m ∙ с2
В. Э = А/В
С. λ= h/mv
D. Р = СRТ
Е. Δg∙Δv≥h/m
7 А
Квантовая механика изучает:
А. поведение микрочастиц
В. свойства металлов
С. взаимодействие макротел
D. свойства электролитов
Е. свойства неметаллов
8 Е
Отрицательно заряженными частицами являются:
А. фотоны
В. гамма-кванты
С. протоны
D. гравитоны
Е. электроны
9 C
Количество орбиталей на р-подуровне:
А. 1
В. 2
С. 3
D. 4
Е. 5
10 А
Подуровень, заполняющийся после 3 d:
А. 4 р
В. 4 f
С. 5s
D. 5 р
Е. 4 s
11 D
Количество орбиталей на d-подуровне:
А. 1
В. 2
С. 3
D. 5
Е. 7
12 Е
Количество орбиталей на s-подуровне:
А. 7
В. 5
С. 4
D. 3
Е. 1
13 С
Количество орбиталей на f-подуровне:
А. 1
В. 5
С. 7
D. 3
Е. 1
14 А
Максимальное число электронов на s-подуровне:
А. 2
В. 3
С. 6
D. 10
Е. 14
15 D
Максимальное число электронов на d-подуровне:
А. 2
В. 3
С. 6
D. 10
Е. 14
16 А
Подуровень, заполняющийся после 4 р:
А. 5s
В. 4 d
С. 4 f
D. 3d
Е. 5 р
17 В
Суммарный спин электронов в невозбужденном атоме серы:
А. 0
В. 1
С. 2
D. 3
Е. 6
18 А
Ион, которому соответствует электронная формула 1s22s2:
А. N+3
В. С-4
С. Ве+2
D. В+3
Е. O-2
19 D
Атом, с электронной конфигурацией внешнего уровня 4 s2 4 р5:
А. Мn
В. Fе
С. Сu
D. Вr
Е. Se
20 D
Атом, электронная формула которого1s22s22p63s23p63d104s1:
A. K
В. Br
C. Cr
D. Cu
Е. Zn
21 С
Количество неспаренных электронов в возбужденном атоме серы:
А. 2
В. 4
С. 6
D. 5
Е. 1
22 А
Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:
A. |
|
|
|
|
|
|
2s |
|
|
2p |
|
B. |
¯ |
|
|
|
|
|
2s |
|
|
2p |
|
C. |
|
|
¯ |
|
|
|
2s |
|
|
2p |
|
D. |
|
|
¯ |
|
|
|
2s |
|
|
2p |
|
E. |
¯ |
|
¯ |
|
|
|
2s |
|
|
2p |
|
23 В
Электронная формула иона фтора (F-):
А. 1s22s22p5
В. 1s2s2 2p6
С. 1s22s22p4
D. 1s22s22p53s1
Е. 1s22s22p7
24 А
Схема распределения электронов на d-подуровне по правилу Хунда:
А. |
|
|
|
|
|
В. |
¯ |
|
|
|
|
С. |
¯ |
¯ |
|
|
|
D. |
|
|
¯ |
|
|
Е. |
¯ |
|
¯ |
|
|
25 С
Укажите орбиталь с самой низкой энергией:
A. 3s
B. 3p
C. 2p
D. 3d
Е. 4s
26 С
Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня:
А. 3d
В. 3p
С. 3s
D. 2s
Е. 4s
27 С
Укажите орбиталь, для которой сумма главного и орбитального квантовых чисел равно пяти (n+l=5):
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 4d
Е. 4f
28 В
Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и 20 нейтронов:
A. 19
B. 39
C. 20
D. 38
Е. 40
29 D
Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Е. 6
30 D
Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от:
А. массы атомов
В. количества нейтронов
С. числа энергетических уровней
D. зарядов ядер их атомов
Е. валентности
31D
Номер периода в периодической системе соответствует:
А. заряду ядра
В. количеству орбиталей
С. числу подуровней
D. числу уровней
Е. количеству электронов в атомах
32 В
Порядковый номер элемента в периодической системе равен:
А. валентности
В. заряду ядра
С. степени окисления
D. числу уровней