Вариант 27.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

P + CuSO₄ + H₂O → H₃PO₄ + H₂SO₄ + Cu

TiCl₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → H₂[TiO₂(SO₄)₂ ] + TiCl₃ + H₂O

6. Вычислить, сколько граммов сероводорода окисляется 1 г иода.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 28.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

S + H₂O₂ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

6. Вычислить какое количество грамм-молекул KJ теоретически необходимо для восстановления в кислой среде 1 грамм-молекулы 1) K₂Cr₂O₇, 2) K₃AsO₄.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 29.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

P + KClO₄ + H₂O → H₃PO₄ + KCl

PbS + H₂O₂  PbSO₄↓ + H₂O

6. Вычислить окислительный эквивалент: 1) азотистой кислоты при восстановлении ее до окиси азота, 2) хлорноватой кислоты при восстановлении ее до хлористого водорода, 3) серной кислоты при восстановлении ее до сернистого газа.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 30.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

P + KClO₄ + H₂O → KH₂PO₄ + H₃PO₄ + HCl

PbO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄  PbSO₄↓ + O₂ + H₂O

6. Вычислить окислительный грамм-эквивалент перхлората калия, если он в результате окислительно-восстановительного процесса восстанавливается: 1) до двуокиси хлора, 2) до свободного хлора, 3) до хлористого калия.