Вариант 22.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO(OH)₂+ KOH

MnSO₄ + NaOH + H₂O₂ → H₂MnO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

6.Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г ее израсходовано 8 г гидроксида натрия.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 23.

1. Минеральные воды:виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

NO₂ + H₂O ® HNO₃ + NO

Na₂S₂O₃ + H₂O₂ ® Na₂S₃O₆ + Na₂SO₄ + H₂O

6. 4,8 г цинка вытесняют 14,6 г ртути из соли ртути. Определите валентность ртути.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 24.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

P + AgNO₃ + H₂O → Ag + H₃PO₄ + HNO₃

Na₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + HNO₃ → CrO₅ + NaNO₃ + H₂O

6. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента висмута.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 25.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

P + Ba(OH)₂ + H₂O → PH₃ + Ba(H₂PO₄)₂

MnSO₄ + NaOH + H₂O₂ → H₂MnO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

6. Сколько (г) BaSO₄ можно получить из 6,1 г BaCl₂·2H₂O?

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 26.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

P + Ba(OH)₂ + H₂O → PH₃ + BaHPO₄

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄→ MnSO₄ + O₂ + H₂O

6. Определите массу (г) AgNO₃, способную прореагировать с 27,03 г FeCl₃ ·6H₂O.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции