
Вариант 22.
Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.
Структурированная и деструктурированная вода.
Комплексоны и их применение.
При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 с раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.
Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO(OH)2+ KOH
MnSO4 + NaOH + H2O2 → H2MnO3 + Na2SO4 + H2O
6.Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г ее израсходовано 8 г гидроксида натрия.
Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 23.
Минеральные воды:виды, состав, районирование. Минерализация.
Структурированная и деструктурированная вода.
Комплексоны и их применение.
При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 с раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.
Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:
NO2 + H2O ® HNO3 + NO
Na2S2O3 + H2O2 ® Na2S3O6 + Na2SO4 + H2O
4,8 г цинка вытесняют 14,6 г ртути из соли ртути. Определите валентность ртути.
Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 24.
Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.
Структурированная и деструктурированная вода.
Комплексоны и их применение.
При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 с раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.
Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:
P + AgNO3 + H2O → Ag + H3PO4 + HNO3
Na2Cr2O7 + H2O2 + HNO3 → CrO5 + NaNO3 + H2O
6. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента висмута.
Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 25.
Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.
Структурированная и деструктурированная вода.
Комплексоны и их применение.
При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 с раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.
Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:
P + Ba(OH)2 + H2O → PH3 + Ba(H2PO4)2
MnSO4 + NaOH + H2O2 → H2MnO3 + Na2SO4 + H2O
6. Сколько (г) BaSO4 можно получить из 6,1 г BaCl2·2H2O?
Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 26.
Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.
Структурированная и деструктурированная вода.
Комплексоны и их применение.
При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 с раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.
Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:
P + Ba(OH)2 + H2O → PH3 + BaHPO4
MnO2 + H2O2 + H2SO4→ MnSO4 + O2 + H2O
Определите массу (г) AgNO3, способную прореагировать с 27,03 г FeCl3 ·6H2O.
Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции