Вариант 12.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

HgCl₂ + H₃PO₃ + H₂O → Hg₂Cl₂ + H₃PO₄ + HCl

I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O

6. Вычислите молярную массу эквивалента концентрированной серной кислоты в реакции с углеродом.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 13.

1. Минеральные воды: виды,состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

I₂ + Cl₂ + H₂O→ HIO₃ + HCl

KCrO₂ + KOH + H₂O₂ → K₂CrO₄ + H₂O

6.Вычислите молярную массу эквивалента концентрированной серной кислоты в реакции с цинком, если продуктом восстановления будет сера.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 14.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5.Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

HgCl₂ + H₃PO₃ + H₂O → Hg₂Cl₂ + H₃PO₄ + HCl

I₂ + H₂O₂ + KOH ® KIO₃ + H₂O

6.Вычислите молярную массу эквивалента фосфорной кислоты фосфорноватистой кислоты H[PO₂H₂], если она вступает в реакцию с гидроксидом натрия, в результате которой образуется гипофосфит натрия NaH₂PO₂.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 15.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

I₂ + H₃PO₂ + H₂O → HI + H₃PO₄

KClO₃ + H₂O₂ → KCl + O₂ + H₂O

6. Вычислите массовую долю эквивалента бромоводородной кислоты в реакции с концентрированной серной кислотой.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 16.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

KI + H₂O₂ → I₂↓ + KOH

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O ® MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

6. Вычислите молярную массу эквивалента фосфорной кислоты ортофосфорной кислоты, если она вступает в реакцию с гидроксидом натрия, в результате которой образуется гидроортофосфат натрия.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 17.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

KI + O₃ + H₂O → I₂ + KOH + O₂

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄→ MnSO₄ + O₂ + H₂O

6. Вычислите молярную массу эквивалента сульфита натрия в реакции с иодом и водой.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции