Вариант 8.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

H₂O₂ + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

H₂SO₃ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

6. Вычислите молярную массу эквивалента сероводорода в реакции его окисления кислородом до серы.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 9.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

H₂O₂ +Hg(NO₃)₂ → O₂ + Hg₂(NO₃)₂ + HNO₃

H₂SeO₄ + SO₂ + H₂O → Se + H₂SO₄

6. Вычислите массовую долю эквивалента фосфора в реакции его хлорирования до трихлорида.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 10.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

HBr_(конц) + Н₂O_2(конц) → Br₂ + H₂O

HClO₃+ SO₂ + H₂O ® H₂SO₄ + Cl₂O

6. Вычислите молярную массу эквивалента трихлорида фосфора в реакции его хлорирования.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 11.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

HClO + H₂O₂® HCl + O₂ + H₂O

HgCl₂ + Na₂S₂O₃ + Н₂O → Na₂SO₄ + HgS + 2НСl

6. Вычислите массовую долю эквивалента фосфора в реакции его хлорирования до трихлорида.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции