Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

(NH₄)₂S + K₂CrO₄ + H₂O Cr(OH)₃ + S + KOH + NH₄OH

FeSO₄ + H₂O_2(конц)+ H₂SO_4(разб) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

6. Вычислите молярную массу эквивалента фосфористой кислоты H₂[PO₃H], если она вступает в реакцию с гидроксидом натрия, в результате которой образуется фосфит натрия Na₂HPO₃?

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 2.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

(NH₄)₂S₂O₈ + H₂O (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄ + O₂

Cr₂ (SO₄ )₃ + Н₂О₂ + КОН → К₂СrO₄ +K₂SO₄ + H₂O

6. Вычислите молярную массу эквивалента диоксида серы в реакции SO₂ + N₂O₃ + H₂O = H₂SO₄ + 2NO.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 3.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

(NH₄)₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂O H₂MnO₃ + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄

Cr(NO₃)₃ + H₂O₂ + KOH ® K₂Cr₂O₇ + KNO₃ + H₂O

6. Вычислите массовую долю эквивалента уксусной кислоты, если она вступает в реакцию с гидроксидом натрия, в результате которой образуется ацетат натрия.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 4.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

(NH₄)₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂O HMnO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄

Co₂O₃ + H₂O₂ + H₂SO₄→ CoSO₄ + O₂ + H₂O

6. Вычислите молярную массу эквивалента серной кислоты, если она вступает в реакцию с гидроксидом натрия, в результате которой образуется гидросульфат натрия.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 5.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

H₂O₂ + FeCl₂ + HCl → FeCl₃ + H₂O

HBrO₃ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄+ Br₂

6. Вычислите молярную массу эквивалента карбоната натрия в реакции карбоната натрия с избытком хлороводородной кислоты.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 6.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

H₂O₂ + Hg(NO₃)₂ + NaOH  O₂ + Hg + NaNO₃ + H₂O

H₂TeO₃ + SO₂ + H₂O → Te + H₂SO₄

6. Вычислите молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 7.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

6. Вычислите молярную массу эквивалента карбоната натрия в реакции с угольной кислотой.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции