7.3 Емтихан билеттері ( тестер)
1. Термодинамиканың 1 заңының тұжырымын келтіріңіз
А) Энергия ешқайда ауыспайдыда ешқайдан пайда болмайды
В) Химиялық реакцияның жылу эффектісі тек қана алынған заттардың және өнімдердің түріне тәуелді болады, алу жолына байланысты болмайды
С) Химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал болады
D) Химиялық реакцияның константасы температураға тәуелді болады
Е) Егер бір жүйедегі энергия жоғалса, онда екінші жүйедегі заттың энергия қоры эквивалентті қатынаста болуға тиісті
2. Термодинамикалық функция-энтальпияның қандай физикалық мағынасы бар
А) Ішкі энергия
В) Энергияның ерекше түрі
С) Жүйенің энергиясының қоры
D) Жүйенің сапалы бөлшектерінің әрекеттесу энергиясы
Е) Кинетикалық және потенциал энергиялардың қосындысы
3. Термодинамикалық функция энтропияның қандай физикалық мағынасы бар
А) Жүйенің ретсіздігінің өлшемі
В) Жүйенің ішкі энергиясы
С) Энергияның ерекше түрі
D) Жүйенің жылу қоры
Е) Жүйенің сапалы бөлшектерінің әрекеттесу энергиясы
4. Термодинамиканың бірінші заңының математикалық формуласы
А) ∆U=Q+A
В) ∆U=Q-A
С) ∆U=U2-U1
D) ∆H=H2-H1
Е) PV=nRT
5. Жүйенің ішкі энергиясы – ол
А) Жүйенің энергиясының жалпы қоры
В) Энергияның ерекше түрі
С) Жүйенің энергия қоры
D) Жүйенің сапалы бөлшектерінің әрекеттесу энергиясы
Е) Жүйенің кинетикалық энергиясы
6. Тұрақты температурада өтетін үрдістер былай аталады
А) Оқшауланған
В) Изохорлық
С) Изобарлық
D) Адиабатты
Е) Изотермиялық
7. Тұрақты қысымда өтетін үрдістер былай аталады
А) Изохорлық
В) Изобарлық
С) Изотермиялық
D) Изобар-изотермиялық
Е) Адиабатты
8. Тұрақты көлемде өтетін үрдістер былай аталады
А) Тепе-теңдік
В) Изотермиялық
С) Изобарлық
D) Адиабатты
Е) Изохорлы
9. Идеал газдың ұлғаю жұмысы тең:
А) A=P(V2-V1) немесе A=P∆V
В) A=∆U-A
С) H=U+PV
D) ∆U=Q-A
Е) A=∆U+A
10. Гесс заңының тұжырымы
А) Энергияның әр түрлері бір-біріне эквивалентті мөлшерде ауысады
В) Қайсысы болса да оқшауланған жүйеде энергияның жалпы қоры тұрақты сақталады
С) Химиялық реакцияның жылу эффектісі тек қана алынған заттардың және өнімдердің түріне және күйіне тәуелді болады, жүру жолына байланысты болмайды
D) Үрдістің жылу эффектісі дегеніміз ол сіңірілген жылу мен осы жүйенің үстінен қоршаған ортаның жасаған жұмысының қосындысынан, сыртқы қысымның жұмысының алымы.
Е) Химиялық реакцияның жылу эффектісі алынған заттардың және өнімдердің күйіне байланысты емес, жүру жолына байланысты
11. Реакцияның жылу эффектісінің энтальпиямен байланысын (V=const) мына теңдікпен көрсетуге болады
А) Qp=∆U
В) Qv=∆H
С) PV=nRT
D) Cp=(dH/dT)P
Е) Cv=(dH/dT)V
12. Реакцияның жылу эффектісінің энтальпиямен байланысын (P=const) мына теңдікпен көрсетуге болады
А) Qp=∆H
В) Qv=∆U
С) PV=nRT
D) Cp=(dH/dT)P
Е) Cv=(dH/dT)V
13. Жүйенің жылу сыйымдылығы деп атайды
А) ішкі энергия
В) ерекше түрі
С) жүйенің жылу қоры
D) масса бірлігінің жүйені 1˚С қыздыру үшін керек жылу мөлшері
Е) осы системаға, оны 1˚С қыздыру үшін керек жылу мөлшері
14. Жүйенің жылу сыйымдылығы қандай бірлікпен өлшенеді
А) кДж/м2
В) кг/моль*К
С) г/моль*К
D) Дж/моль
Е) Дж/г*К; Дж/моль; кДж/моль*К
15. Шын жылу сыйымдылығы дегеніміз, ол
А) 1 грамм атомға тән жүйенің жылу сыйымдылығы
В) 1 г затқа тән жүйенің жылу сыйымдылығы
С) Температураның шексіз аз өзгеруіне тән жүйенің жылу сыйымдылығы
D) 1 моль затқа тән жүйенің жылу сыйымдылығы
Е) Қысымның шексіз аз өзгеруіне тән жүйенің жылу сыйымдылығы
16. Меншікті жылу сыйымдылығы деп айтады
А) 1 г затқа сәйкес жүйенің жылу сыйымдылығы
В) 1 грамм атомға сәйкес жүйенің жылу сыйымдылығы
С) 1 моль затқа сәйкес жүйенің жылу сыйымдылығы
D) Температураның шексіз аз өзгеруіне тән жүйенің жылу сыйымдылығы
Е) Қысымның шексіз аз өзгеруіне тән жүйенің жылу сыйымдылығы
17. Пайда болу жылуы деп :
А) Реакцияның жылу эффектісі теңдіктің оң жағында берілген заттардың пайда болу жылулығымен сол жақтағы заттардың пайда болу жылулығымен салыстырғанда айырмашылығы
В) Осы заттың жәй заттардан алынғандағы реакцияның жылу эффектісі
С) Реакцияның жылу эффектісі алынған заттармен өнімдердің түрімен күйіне байланысты болады, ал жолына байланысты болмайды
D) Кез-келген оқашауланған жүйеде энергияның жалпы қоры тұрақты болады
Е) Осы қосылыстың жәй немесе күрделі заттардын алу реакциясының жылу эффектісі
18. Жану жылуы дегеніміз
А) Реакцияның жылу эффектісі алынған заттармен өнімдердің түрімен күйіне байланысты болады, алу жолына байланысты болмайды
В) Осы заттың жәй заттардан алынғандағы реакциясының жылу эффектісі
С) Осы заттың СО2, Н2О, N2 шейін толық жану реакциясының жылу эффектісі
D) Кез-келген оқшауланған жүйелерде энергияның жалпы қоры тұрақты болып сақталады
Е) Берілген қосылыстың жәй заттарға шейін толық жану реакциясының жылу эффектісі
19. Тек қана термодинамикалық функцияларының тізімін көрсетіңіз
А) Р – қысым, U – ішкі энергия, G – бос энергия
В) Сv – жылу сыйымдылығы, егер V=const, масса (М)
С) Ср – жылу сыйымдылығы, егер Р=const, көлем (V)
D) Ішкі энергия (U), энтальпия (Н), бос энергия (G)
Е) А – жұмыс, ішкі энергия (U), бос энергия (G)
20. Термодинамиканың екінші заңының тұжырымы
А) Жылудың суық заттан жылырақ затқа көшуі өздігінен өтеді
В) Жылудың суық заттан жылырақ затқа көшуі өздігінен өтпейді
С) Кез-келген үрдістерде жүйенің энтропиясы өседі
D) Кез-келген үрдістерде жүйенің энтальпиясы өседі
Е) Өздігінен жүретін үрдістерде жүйенің энтропиясы азаяды
21. Энтропияны мына статистикалық формуламен табуға болады
А) S=k/lnW
В) ∆G=∆H-T∆S
С) PV=nRT
D) ∆S=S2-S1
Е) S=k*lnW
22. Энтропиясы ΔS>0 болатын реакцияны көсетіңіз
А) 2NH3(r)=N2(r)+3H2(r)
В) CO2(r)=CO2
С) 2NO(r)+O2(r)=2NO2(r)
D) 2H2S(r)+3O2(r)=2H2O(ж)+2SO2(r)
Е) 2N2(r)+O2(r)=2N2O(r)
23. Оқашауланған жүйелерде әртүрлі өздігінен жүретін үрдіс өтеді
А) Қысымның өсуімен
В) Энтальпияның өсуімен
С) ΔU азаюымен
D) Энтропияның көбеюімен
Е) Көлемнің көбеюімен
24. Тұрақты температурада және Р=const үрдіс өздігінен жүреді
А) Жүйенің көлемі V азаюымен
В) Гиббс энергиясы G көбеюімен
С) Гиббс энергиясы G өзгермейді
D) Қысым Р азаюымен
Е) Гиббс энергиясы G мөлшерінің азаюымен
25. ΔG температурадан тәуелділігі мынадай теңдікпен көрсетіледі
А) ∆G=∆H*T-∆S
В) ∆G=∑∆G˚298пр-∑∆G˚298исх
С) ∆S=ƒ(Cp/T)dT
D) ∆G=∆H+T∆S
Е) ∆G=∆H-T*∆S
26. Химиялық реакцияның кинетикасы дегеніміз, ол
А) Химиялық реакцияның жылдамдығы туралы ілім және оның әртүрлі факторларға байланысы
В) Уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрацияларының өзгеруі
С) Бір фазада өтетін процесстер
D) Оңашаланған жүйеде өтетін процесстер
Е) Әртүрлі жүйелерде өтетін процесстер
27. Химиялық реакциялардың жылдамдығы дегеніміз, ол
А) Көлем бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрацияларының өзгеруі
В) Химиялық реакциялардың өтуінің жылдамдығы туралы ілім
С) Бір фазада өтетін процестер
D) Уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрацияларының өзгеруі
Е) Әртүрлі жүйелерде өтетін процесстер
28. Химиялық реакцияның орташа жылдамдығының формуласы былай жазылады
А) V=kC
В) V=ΔC/Δt
С) V=k*C1*C2
D) V=k*C1*C2*C3
Е) V=dC/dt
29. Химиялық реакцияның молекулалығы дегеніміз, ол
А) Химиялық реакцияда бір уақытта қатысатын малекулалар саны
В) Уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрацияларының өзгеруі
С) Бір фазада өтетін процесстер
D) Химиялық реакциялардың өту жылдамдығы туралы ілім
Е) Химиялық өзгерісте бір уақытта пайда болатын молекулалар саны
30. Мономолекулярлы химиялық реакцтялардың жылдамдығы мынадай теңдікпен жазылады
А) V=kC2
В) V=k[A][B]
С) V=kC
D) V=kC1*C2*C3
Е) V=kC2
31. Екі молекулалы химиялық реакциялардың жылдамдығы мынадай теңдікпен жазылады
А) V=k/C
В) V=ΔC/Δt
С) V=k*C1*C2
D) V=k*C
Е) V=k*C3
32. Реакцияның реттілігі неге тең
А) Әрекеттесуші массалар заңының теңдігінде алынған заттардың концентрацияларының дәрежесі көрсеткіштерінің қосындысына тең
В) Концентрациялар квадратына тура пропорционал
С) Жылдамдық концентрацияның бірінші дәрежесіне тура пропорционал
D) Әрекеттесуші заттардың концентрацияларына тура пропорционал
Е) Реакциядағы түзілген заттардың концентрацияларының квадратына тура пропорционал
33. Мына берілген N2+ O2=2NO химиялық реакцияның жалпы реттігін табыңыз
А) 1
В) 3
С) 4
D) 2
Е) 0
34. Мына заттар бойынша (N2 және O2)N2+O2=2NO реакцияның реттілігін табыңыз
А) Реакция реттілігі N2 және O2 бойынша тең 2
В) Реакция реттілігі N2 және O2 бойынша тең 1
С) Реакция реттілігі N2 және O2 бойынша тең 4
D) Реакция реттілігі N2 және O2 бойынша тең 3
Е) Реакция реттілігі N2 және O2 бойынша тең 0
35. Әрекеттесуші массалар заңының тұжырымы
А) Химиялық реакциялардың жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының олардың стехиометриялық коэффициенттеріне тең дәрежеде алынғандағы көбейтіндісіне тең
В) Бірінші ретті реакцияның жылдамдық константасы жартылай ыдырау дәуіріне кері пропорционал
С) Жылдамдық константасы сандық мәнде жылдамдыққа тең болады, егерде әрекеттесуші заттардың әр біреуінің концентрациясы бірге тең болса
D) Химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының өзгеруіне байланысты
Е) Химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал
36. Бірінші реттік реакцияның теңдігі былай жазылады
А) –dc/dτ=k2C2
В) V=k[A][B]
С) –dc/dτ=k1C
D) τ1/2=ln2/k1
Е) –dc/dτ=k1/C
37. Бірінші реттік реакцияларда жартылай ыдырау дәуірі мынадай теңдікпен жазылады
А) τ1/2=ln2*k1
В) –dc/dτ=k1C
С) V=k[A][B]
D) τ1/2=1/k2C˚A
Е) τ1/2=ln2/k1
38. Екінші реттік теңдік былай жазылады
А) –dc/dτ=k2/CA/CB
В) V=k[A][B]
С) V=ΔC/Δt
D) V=k*C
Е) dc/dτ=k2*CA*CB
39. Екінші реттік реакцияға жартылай ыдырау дәуірі мынадай теңдікпен жазылады
А) τ1/2=ln2/k1
В) τ1/2=1/k2C˚A
С) V=ΔC/Δt
D) V=k1*C
Е) τ1/2=k2C˚A
40. Химиялық реакция жылдамдығының константасының физикалық мағынасы
А) Егер алынған заттардың әр біреуінің концентрациясы бірге тең болса, онда сандық түрде химиялық реакцияның жылдамдық константасы жылдамдыққа тең болады
В) Химиялық реакцияның жылдамдық константасы уақыттағы заттың концентрациясының өзгеруін көрсетеді
С) Алынған заттардың концентрацияларының азаюын көрсетеді
D) Катализатор қатысуын көрсетеді
Е) Химиялық реакцияның жылдамдық константасы алынған заттардың концентрациялардың температурадан өзгеруін көрсетеді
41. Химиялық реакцияның жылдамдығының температураға байланысын келесі теңдік көрсетеді
А) Кирхгоф
В) Гесс
С) Менделеев-Клапейрон
D) Вант-Гофф
Е) Лавузье-Лаплас
42. Вант-Гофф ережесінің теңдігі математикалық түрде
А) k2/k1=k(t1+10)/kt1
В) Vt2=Vt1/γΔt/10
С) V=k1*C
D) PV=nRT
Е) Vt2=Vt1*γΔt/10
43. Вант-Гофф ережесінің тұжырымы
А) Температура 10˚ өссе, химиялық реакцияның жылдамдығы 2-4 есе өседі
В) Химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал
С) Температура төмендесе реакция жылдамдығы төмендейді
D) Егер температура өзгерсе онда оң және кері реакциялардың жылдамдығы да өзгереді
Е) Химиялық реакцияның жылдамдығы температураға тәуелді
44. Активтендіру энергиясы дегеніміз, ол
А) Жүйелердің ішкі энергиясы
В) Химиялық реакция өту үшін алынған заттарға беретін энергия
С) Жүйенің энергия қоры
D) Гиббстің бос энергиясы
Е) Химиялық реакция өткенде бөлінетін энергия
45. Активтендіру энергиясын табатын Аррениус теңдігі былай жазылады
А) lnk=A/T-B
В) τ1/2=ln(k/k1)
С) V=ΔC/Δt
D) kc=k1/k2
Е) lnk=A/T+B
46. Берілген реакциялардың арасында параллель реакцияны көрсетіңіз
А)
2KCl+3O2
6KClO3→
3KClO3+KCl
В) 2NO+H2=N2O+H2O
С) CaCO3→CaO+CO2
D) N2+3H2→2NH3
Е) C+O2→CO2+CaO→CaCO3
47. Берілген реакциялардың арасында бір-ізді реакцияны көрсетіңіз
А) A→B→C; 1) C+O2=1/2CO
2) 2CO+O2=2CO2
В) CaCO3→CaO+CO2
С) N2+3H2↔2NH3
D) 2NO+H2=N2O+H2O
Е ) 2KCl+3O2
6KClO3→
3KClO3+KCl
48. Мына қайтымды реакцияның N2+3H2↔2NH3 жалпы жылдамдығы тең:
А) Түзілген заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне
В) Оң және кері реакциялардың жылдамдықтарының айырмашылығына
С) Алынған заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне
D) Оң және кері реакциялардың жылдамдықтарының көбейтіндісіне
Е) Оң және кері реакциялардың жылдамдықтарының көбейтіндісіне
49. Гомогенді катализ дегеніміз не
А) Кейбір заттардың әсерінен реакция жылдамдығының өзгеруі
В) Гомогенді катализ реакция жылдамдығын өсіреді
С) Катализатор және әрекеттесетін заттар біркелкі газ және сұйық қоспада болады
D) Жүйеде катализатор фазалар санын өзгертеді
Е) Катализатормен әрекеттесуші заттар әртүрлі агрегатты күйде болады
50. Гетерогенді катализ дегеніміз не
А) Катализатор дербестік фаза береді
В) Катализатормен әрекеттесуші заттар бір фазада болады
С) Катализатор реакция жылдамдығын өсіреді
D) Катализатормен әрекеттесуші заттар біркелкі газ немесе сұйық фазада болады
Е) Катализатормен әрекеттесуші заттар қатты фазаларда болады
51. Химиялық тепе-теңдік дегеніміз, ол
А) Қайтымды процесс күйі, онда оң реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан кем
В) Қайтымды процесс күйі, онда оң реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан артық
С) Қайтымды процесс күйі, онда оң реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең
D) Қайтымды процесс күйі, онда оң реакцияның жылдамдықтары нольге тең
Е) Қайтымды процесс күйі, онда оң реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан көп артық
52. Химиялық тепе-теңдік константасы дегеніміз, ол
А) Түзілген заттардың концентрациялар көбейтіндісінің алынған заттардың концентрациялар көбейтіндісіне қатынасы
В) Алынған заттардың концентрациялар көбейтіндісінің түзілген заттардың концентрациялар көбейтіндісіне қатынасы
С) Түзілген заттардың концентрацияларынан алынған заттардың концентрацияларын алу
D) Түзілген және алынған заттардың концентрацияларының көбейтінділерінің қосындысы
Е) Түзілген заттардың концентрациялар қосындысының алынған заттардың концентрациялар қосындсына қатынасы
53. Кс және Кр арасындағы байланысты көрсетіңіз
А) Kc=Kp/[R/T]a+b-c-d
В) Kc=Kp/[RT]a+b-c-d
С) Kc=1/Kp[RT]a+b-c-d
D) 1/Kc=Kp[RT]a+b-c-d
Е) Kc=Kp[R/T]a+b-c-d
54. Химиялық реакцияның изотермасының теңдігі, егер Р және Т=const, былай жазылады
А) ΔG=-RT/lnKp
В) ΔG=-R/TlnKp
С) ΔG=-RTlnKp
D) lnKp=ΔG*RT
Е) ΔG=1/RTlnKp
55. Химиялық реакцияның изобарасының теңдігі былай жазылады
А) (dlnKp/dT)p=ΔH/RT
В) (dlnKp/dT)p=ΔH/RT2
С) (dlnKp/dT)V=ΔH/RT2
D) (dT/dlnKp)p=ΔH/RT2
Е) (dlnKp/ΔH)p=dT/RT2
56. Химиялық реакцияның изохорасының теңдігі былай жазылады
А) (dlnKc/dT)v=ΔU/R
В) (dlnKc/dT)v=ΔU/RT2
С) (dlnKc/dT)v=ΔP/RT2
D) (dlnKc/dT)v=ΔU/RT
Е) (dU/dT)v=U/RT2
57. Тепе-теңдік жағдайдың белгісі болып қай термодинамикалық функция саналады
А) ΔH=0
В) ΔP=0
С) ΔG=0
D) ΔS=0
Е) ΔT=0
58. Ле-Шателье ережесі қалай оқылады
А) Қай жағдайдағы системаға бір әсер тигізсе, онда тепе-теңдік сол әсерді азайтатын жаққа ауысады
В) Егер тепе-теңдік жағдайда болмаған жүйеге сырттан әсер етсе, онда тепе-теңдік әсерді азайтатын жаққа ауысады
С) Егер тепе-теңдік жағдайын тепе-теңдік болмаған жағдайында сырттан әсер етсе, ол тепе-теңдік әсерді азайтатын жаққа ауысады
D) Егер бір жүйеге сыртан әсер етсе, онда тепе-теңдік сол әсерді азайтатын жаққа ауысады
Е) Егер тепе-теңдік жағдайда тұрған системаға сырттан әсер етсе, онда сол әсерді көбейтетін жаққа ауысады
59. Экзотермиялық үрдістер дегеніміз не
А) Жылу сіңірумен өтетін үрдістер
В) Жылу бөлінуімен өтетін үрдістер
С) Қысыммен көлемнің азаюымен өтетін үрдістер
D) Қысымның көбеюімен өтетін үрдістер
Е) Көлемнің көбеюімен өтетін үрдістер
60. Эндотермиялық үрдістер дегеніміз не
А) Жылу сіңірумен өтетін үрдістер
В) Жылу бөлінуімен өтетін үрдістер
С) Қысым мен көлемнің азаюымен өтетін үрдістер
D) Қысымның көбеюімен өтетін үрдістер
Е) Көлемнің көбеюімен өтетін үрдістер
61. Мына теңдіктен N2+3H2↔2NH3; ΔH>0 өтетін аммиак синтезіне температураның көбеюі қандай әсер етеді
А) Аммиак синтезін азайтады
В) Аммиактың шығуына әсер етпейді
С) Аммиак синтезін көбейтеді
D) Алынған заттардың шығымын көбейтеді
Е) Жүйеде ешқандай өзгеріс байқалмайды
62. Аммиак синтезіне 3H2+N2=2NH3 қысымның көбеюі қандай әсер етеді
А) Аммиак синтезін азайтады
В) Аммиак синтезін көбейтеді
С) Аммиак синтезін өзгертпейді
D) Түзілген заттың шығымын азайтады
Е) Жүйеде ешқандай өзгеріс байқалмайды
63. Алынған заттардың концентрацияларының көбеюі тепе-теңдікті ығыстырады
А) Алынған заттардың пайда болатын жағына
В) Көрінген жаққа
С) Түзілген заттардың пайда болатын жағына
D) Қысымға байланысты не ана жаққа, не мына жаққа
Е) Ығыстырмайды
64.
Реагенттерге сейкес парциалды қысымдардың
белгілі мөлшерлері бар жүйеге тепе-теңдік
константасы мына формуламен анықталады
А)
В)
С)
D)
Е)
65. Егер V және Т тұрақты болса, онда изотерма теңдеуі былай жазылады
А) –A=RT(lnKc*lnKc)
В) –A=RT(lnKc/lnKc)
С) –A=RT/lnKc-nKc)
D) –A=1/RT(lnKc-lnKc)
Е) –A=RT*(lnKc-lnKc)
66. Осы берілген химиялық реакцияға I2+H2↔2HI тепе-теңдік константасының формуласы былай жазылады
А) Kp=[HI]2/{[H2]*[I2]}
В) Kp=[HI]2*[H2]2*[I2]2
С) Kp=1/[HI]2
D) Kp=2[HI]/{2[H2]*2[I2]}
Е) Kp=[HI]/{[H2]*[I2]}
67. Мына теңдеу Кр және G арасындағы байланысты көрсетеді
А) –ΔG=RT(lnKp-lnK׳p)
В) –ΔG=RT/(lnKp-lnK׳p)
С) –ΔG=R/T(lnKp-lnK׳p)
D) –ΔG=RT(lnKp+lnK׳p)
Е) –ΔG=1/RT(lnKp-lnK׳p)
68. Мына реакцияның 2NO2↔2NO+O2 тепе-теңдігі қысым азайса, қай жаққа ауысады
А) Алынған заттар пайда болатын жаққа
В) Түзілетін заттар пайда болатын жаққа
С) Тепе-теңдік ығыспайды
D) Не ана, не мына жаққа, температураға байланысты
Е) Не ана, не мына жаққа, оттек концентрациясына байланысты
69. ∆G Гиббс энергиясының өлшемін көрсетіңіз
А) кДж/моль
В) кг/моль
С) кДж
D) кДж/кг
Е) кг/кДж
70. Гиббстың «Фазалар ережесін» көрсететін математикалық теңдеуді көрсетіңіз
А) С=К+Ф-п
В) С=К-Ф-п
С) С=К-Ф+п
D) С=К+Ф+п
Е) С=К+Ф*п
71. Гиббстың «Фазалар ережесі» бойынша бір компонентті жүйе бір уақытта қанша максималды фазалар санын береді
А) 3
В) 2
С) 1
D) 4
Е) 0
72. Фаза диаграмасында «қайнау қисығы» деп немене аталады
А) «Сұйық-бу» тепе-теңдік қисығы
В) «Сұйық-қатты дене» тепе-теңдік қисығы
С) «Қатты дене-бу» тепе-теңдік қисығы
D) «Сұйық-сұйық» тепе-теңдік қисығы
Е) «Бу-бу» тепе-теңдік қисығы
73. Фаза диаграмасында «балқу қисығы» деп немене аталады
А)
В)
С)
D)
Е)
74. «Судағы NaCl ерітіндісі» деген жүйе қанша фазадан тұрады
А) 2
В) 3
С) 1
D) 4
Е) 0
75. «Мұз-су» жүйесінде қанша фаза бар
А) 0
В) 2
С) 3
D) 4
Е) 1
76. «Мұз-су» жүйесі қанша компоненттен тұрады
А) 0
В) 4
С) 1
D) 2
Е) 3
77. «Судағы KCl ерітіндісі» деген жүйе қанша фазадан тұрады
А) 1
В) 2
С) 3
D) 4
Е) 0
78. Екі компоненті жүйе, фазалы диаграммасындағы нүкте қалай аталады? Мұндағы ликвидус және солидус сызықтары түйіседі. (Сонымен бірге жүйеде екі затта бірмезгілде кристалданады)
А. ликвидус сызығы
В. солидус сызығы
С. эвтектика
D. үш нүкте
Е. криталдану сызығы
79. «NaCl су ерітіндісі» жүйеде қанша фаза бар
А. 2
В. 3
С. 1
D. 4
Е. 0
80. «Мұз -су» жүйесінде қанша фаза бар?
А. 0
В. 2
С. 3
D. 4
E. 1
81. «Мұз - су»жүйесінде қанша компонент бар?
А.0
В.4
С.1
D.2
E.3
82. «NaCl сулы ерітінді» жүйеде қанша фаза бар?
А.2
В.0
С.1
D.3
E.4
83. «KCl қоспасы» жүйенің құрамында қанша компонент бар?
А.1
В.2
С.3
D.4
E.0
84. Дисперсиялы жүйе қалай аталады? Мұндағы дисперсиялы орта - сұйық , ал дисперсиялы фаза – қатты дене бөлігі болып табылады?
А.Гидрозоль
В. көбік
С. Тұман
D. Аэрозоль
Е. Суспензия
85. Дисперсиялы жүйе қалай аталады? Мұндағы дисперсиялы орта - сұйық , ал дисперсиялы фаза – қатты дене бөлігі болып табылады?
А.Гидрозоль
В. көбік
С. Тұман
D. Аэрозоль
Е. Суспензия
86. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – өзге сұйық тамшылары болып
келген дисперсиялы жүйе қалай аталады?
А. Гидрозоль
В. Көбік
С. Тұман
D. Аэрозоль
Е. Эмульсия
87. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген дисперсиялы жүйе қалай аталады?
А. Гидрозоль
В. Көбік
С. Эмульсия
D. Аэрозоль
Е. Гель
88. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – сұйық тамшы болып
келген дисперсиялы жүйе қалай аталады?
А. Гидрозоль
В. Көбік
С. Тұман
D. Суспензия
Е. Гель
89. . Дисперсиялы орта – қатты дене, ал дисперсиялы фаза – газ көпіршіктері болып
келген дисперсиялы жүйе қалай аталады?
А. Гидрозоль
В. Қатты дене
С. Тұман
D. Аэрозоль
Е. Гель
90. Қандай жүйені түтін деп атайды?
А.Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене бөлшегі болып
келген жүйе
В. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
С. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
D. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – өзге сұйық тамшылары болып
келген жүйе
E. Дисперсиялы орта – қатты дене, ал дисперсиялы фаза – газ көпіршіктері болып
келген жүйе
91. Қандай жүйені эмульсия деп атайды?
А. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене бөлшегі болып
келген жүйе
В. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
С. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
D. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – өзге сұйық тамшылары болып
келген жүйе
E. Дисперсиялы орта – қатты дене, ал дисперсиялы фаза – газ көпіршіктері болып
келген жүйе
92. Қандай жүйені тұман деп атайды?
А. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене бөлшегі болып
келген жүйе
В. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
С. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
D. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – өзге сұйық тамшылары болып
келген жүйе
E. Дисперсиялы орта – қатты дене, ал дисперсиялы фаза – газ көпіршіктері болып
келген жүйе
93. Қандай жүйені суспензия деп атайды?
А. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене бөлшегі болып
келген жүйе
В. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
С. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
D. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – өзге сұйық тамшылары болып
келген жүйе
E. Дисперсиялы орта – қатты дене, ал дисперсиялы фаза – газ көпіршіктері болып
келген жүйе
94. Қандай жүйені көбік деп атайды?
А. Дисперсиялы орта – газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене бөлшегі болып
келген жүйе
В. Дисперсиялы орта - газ, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
С. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – қатты дене болып
келген жүйе
D. Дисперсиялы орта - сұйық, ал дисперсиялы фаза – өзге сұйық тамшылары болып
келген жүйе
E. Дисперсиялы орта – қатты дене, ал дисперсиялы фаза – газ көпіршіктері болып
келген жүйе
95. Адсорбация дегеніміз не?
А. Фазалардың бөліну шекараларындағы заттардың өздігінен қоюлануы.
В. Фазалардың бөліну шекараларында заттың қоюлануы.
С. Фазалардың бөлінуі шекараларындағы заттардың қоюлануының төмендеуі.
D. Фазалардың бөлінуі шекараларындағы заттардың қоюлануының жоғарылауы.
Е. Фазалардың ажырату шекараларындағы заттардың тепе теңдігі.
96. Адсорбент деп не аталады?
А. Өзге заттың бетінде адсорбцияланатын зат.
В. Өзге заттың көлемінде адсорбцияланатын зат.
С. Өзге затты өзінің бетінде адсорбцияланатын зат.
D. Өзге заттың бетінде жоғарғы қызу нәтижесінде ад
сорбцияланатын зат.
Е. Сұйық фазаның бетіндегі адсорбцияланатын зат.
97. Адсорбция үрдісіне қызу қалай әсер етеді?
А. Қызудың көтерілуіне байланысты адсорбция жоғарылайды.
В. Қызудың көтерілуіне байланысты адсорбция төмендейді.
С. Қызудың көтерілуіне байланысты адсорбция төмендейді.
D. Адсорбция кезінде жүйенің қызуы кемиді.
Е. Жағдайының өзгеруіне байланысты, қызу адсорбцияны не кемітіп, не көтеріп отырады.
98. Қысым адсорбция процесіне қалай әсер етеді?
А. Қысым көтерілсе, адсорбция жоғарылайды.
В. Қысым жоғарыласа, адсорбция кемиді.
С. Қысым жоғарыласа, адсорбция өзгермейді.
D. Адсорбция кезінде жүйенің қызуы төмендейді.
Е. Жағдайға байланысты қызу адсорбция не жоғарылап не төмендеп отырады.
99. Мономолекулярлы адсорбция авторы:
А. Гесс
В. Ленгмюр
С. Менделеев
D. Ломоносов
Е. Эйнштейн
100. Френдлих адсорбциясы теңдеуін көрсет:
А.a1/m=KP
В. a=KP
С. a=KP1/m
D. a=K/p
Е. ap=K1/m
101.Беттік активті заттар қандай қасиеттерге ие?
А. Жүйе бетінің керілуіне әсер етпейді.
В. Сұйық-газ шекарасындағы беттік керілу жоғарылайды.
С. Қатты зат-газ шекарасында беттік керілу төмендейді.
D. Сұйық-газ шекарасындағы беттік керілу төмендейді.
Е. Сұйық- қатты дене шекарасындағы беттік керілу төмендейді.
102. Гиббс адсорбция теңдеуін көрсет:
А. Г=C/RT*do/dc
В. Г=-C/RT*do
С. Г=-C/RT*dc
D. Г=-1/RT*do/dc
Е. Г=-C/RT*do/dc
103. Қай адсорбент су буын жақсы адсорбциялайды?
А. Активтендірілгенген көмір.
В. Силикагель.
С. Ионоалмастырғыш сағыз (ионообменная смола)
D. Құм
Е. Гель
104. Көрсетілген адсорбенттердің қайсысы толуол буын жақсы адсорбциялайды?
А. Активтірілген көмір.
В. Силикагель.
С. Ионоалмастырғыш сағыз (ионообменная смола)
D. Құм
Е. Гель
105. Келесі заттардың қайсысы активтендірілген көмірді жақсы адсорбциялайды?
А. Су буы
В. Эфир буы
С. Оттегі
D. Азот
Е. Суттегі
106. {m [AgI]nI *(n-x)K+}xK+-+ мицелла құрамына кіретін коллоидты бөлшек қай электродқа қарай жылжиды?
А. Анодқа
В. Катодқа
С. Екі электродқа да
D. Ерітіндіде қалады
Е. Электрод табиғатына байлансты
107. {m [AgI]nK+ *(n-x)I-}xI-+ мицелла құрамына кіретін коллоидты бөлшек қай электродқа қарай жылжиды?
А. Анодқа
В. Катодқа
С. Екі электродқа да
D. Ерітіндіде қалады
Е. Электрод табиғатына байлансты
108. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}xK+ мицелладағы агрегатты көрсет
А. (n-x)K+
В. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}
С. m [AgI]
D. m [AgI]nI -
Е. xK+
109. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}xK+++ мицелладағы ядроны көрсет
А. {m [AgI]nI -
В. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}
С. m [AgI]
D. xK+
Е. (n-x)K+
110. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}xK++ мицелладағы коллоидты бөлшекті көрсет
А. {m [AgI]nI -
В. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}
С. m [AgI]
D. xK+
Е. (n-x)K+
111. {m [AgI]nI -*n(-x)K+}xK+ мицелладағы потенциал потенциал анықтаушы ионды көрсет
А. {m [AgI]nI -
В. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}
С. m [AgI]
D. nI -
Е. n(-x)K+
112. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}xK++ мицелладағы адсорбциялы қабаттағы қарсы ионды қабатты көрсет
А. {m [AgI]nI -
В. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}
С. m [AgI]
D. nI -
Е. (n-x)K+
113.{m [AgI]nI -*(n-x)K+}xK+ мицелладағы диффузиялық қабаттың қарсы ионды қабатын көрсет
А. {m [AgI]nI -
В. {m [AgI]nI -*(n-x)K+}
С. m [AgI]
D. K+
Е. *(n-x)K+
114. Көрсетілген әдістемелердің қайсысымен колоидты және гетерогенді жүйе алуға болады?
А. Ұнтақтау әдісімен
В. конденсациялау әдісімен
С. Пептизациялау әдісімен
D. Тұндыру әдісімен
Е. Флотация әдісімен
115. Көрсетілген әдістемелердің қайсысымен колоидты және гетерогенді жүйе алуға болады?
А. Конденсациялау әдісімен
В. пептизация әдісімен
С. Ұсақтау әдісімен
D. Тұндыру әдісімен
Е. Флотация әдісімен
116. Коагуляция дегеніміз не?
А. Бөлшектің қатты зат бетінен ажырауы
В. Седиментация
С. Дисперсиялық фазалардың агрегатқа бірігуі және оның седиментациясы.
D. Дисперсиялық фазалардың бөлшектерінің агрегатқа бөлінуі және седиментациясы.
Е. Дисперсиялық фазалардың бөлшектерінің агрегатқа бірігуі және седиментациясы.
117. Золь деп нені айтады? (Что называется золем)
А. Сұйық дисперсиялы ортасы бар колоидты жүйе
В. Газды дисперсиялы ортасы бар колоидты жүйе
С. Қатты дисперсиялы ортасы бар колоидты жүйе
D.
Е. Флотация кезінде пайда болатын жүйе
118. Гель дегеніміз не?
А. Дисперсиялы фазасы кеңістік структурасын құрайтын қатты дисперсиялық ортадан тұратын дисперсиялы жүйе
В. Дисперсиялы фазалар бөлшектері кеңістік структурасында сұйық дисперсиялы ортадан тұратын дисперсиялы жүйе
С. Дисперсиялы фазалар бөлшектері кеңістік құрылысын құрайтын газ тәріздес дисперсиялы ортадан тұратын дисперсиялы жүйе
D. Дисперсиялық фаза бөлшектерін жазықтық құрылысын жасайтын сұйық дисперсиялық ортадағы дисперсиялық жүйе
Е. Дисперсиялық фазалар бөлшектері жазықтық құрылысын жасайтын жүйе.
119. Коагуляциялық табалдырық дегеніміз не?
А. Коагуляцияның толық аяқтау нүктесі
В. Зольдегі электролит еместердің максималды концентрациясының-қоюлануы
С. Зольдегі электролит еместердің максималды концентрациясы
D. Электролиттердің зольдегі коагуляцияға тартатын минималды концентрациясы
Е. Электролиттердің зольдегі коагуляцияға тартатын минималды концентрациясы
120. Төмендегі көрсетілген иондардың қайсысының коагулциялық қабілеті бар?
А. Al3+
B. Ca2+
C. Mg2+
D. K+
E. Li+
Дұрыс жауаптар шешуі
Сұрақ нөмірі |
Дұрыс жауаптар (a, b , c, d, e) |
1 |
E |
2 |
C |
3 |
A |
4 |
B |
5 |
A |
6 |
E |
7 |
B |
8 |
E |
9 |
A |
10 |
C |
11 |
b |
12 |
A |
13 |
D |
14 |
E |
15 |
C |
16 |
A |
17 |
B |
18 |
C |
19 |
D |
20 |
B |
21 |
E |
22 |
A |
23 |
D |
24 |
E |
25 |
E |
26 |
A |
27 |
D |
28 |
B |
29 |
A |
30 |
C |
31 |
C |
32 |
A |
33 |
D |
34 |
B |
35 |
A |
36 |
C |
37 |
E |
38 |
E |
39 |
B |
40 |
A |
41 |
D |
42 |
E |
43 |
A |
44 |
B |
45 |
E |
46 |
A |
47 |
A |
48 |
B |
49 |
C |
50 |
A |
51 |
C |
52 |
A |
53 |
B |
54 |
C |
55 |
B |
56 |
B |
57 |
C |
58 |
A |
59 |
B |
60 |
A |
61 |
C |
62 |
B |
63 |
C |
64 |
D |
65 |
E |
66 |
A |
67 |
A |
68 |
B |
69 |
C |
70 |
C |
71 |
A |
72 |
A |
73 |
B |
74 |
C |
75 |
C |
76 |
A |
77 |
B |
78 |
C |
79 |
C |
80 |
B |
81 |
C |
82 |
C |
83 |
B |
84 |
B |
85 |
E |
86 |
E |
87 |
D |
88 |
C |
89 |
B |
90 |
A |
91 |
D |
92 |
B |
93 |
C |
94 |
E |
95 |
A |
96 |
C |
97 |
B |
98 |
A |
99 |
B |
100 |
C |
101 |
D |
102 |
E |
103 |
B |
104 |
A |
105 |
B |
106 |
B |
107 |
A |
108 |
C |
109 |
A |
110 |
B |
111 |
D |
112 |
E |
113 |
D |
114 |
C |
115 |
A |
116 |
E |
117 |
A |
118 |
B |
119 |
D |
120 |
A |