1.3.Кислоты

Кислотами называют соединения, образующие при электролитической диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы водорода (Н⁺). Кислоты характеризуются кислым вкусом и способностью изменять фиолетовый цвет лакмуса на красный.

Hn(кислотный остаток) → nH+ + (кислотный остаток)n-

Носителем кислых свойств является гидратированный ион водорода (Н⁺), а точнее ион гидроксония (Н₃О⁺).

Например, НСl в газообразном и в жидком состояниях не имеет кислотных свойств, а в водном растворе диссоциирует по уравнению:

HCl ↔ Н⁺ +Сl^- или HCl + H₂О ↔ H₃O⁺ +Cl^-.

Кислоты делят на сильные, средние и слабые. Сила кислоты определяется константой или степенью электролитической диссоциации.

Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, НNО₃, H₂SО₄, HClO₄, HMnO₄.

Слабые кислоты: остальные кислоты.

Примеры названия некоторых кислот:

HСlO – хлорноватистая, ClO^– - гипохлорит-ион;

HСlO₂ – хлористая, ClO₂^– - хлорит-ион;

HСlO₃ – хлорноватая, ClO₃^- - хлорат-ион;

HСlO₄ – хлорная, ClO₄^- - перхлорат-ион;

HСl – соляная, Cl^- - хлорид-ион;

HBr – бромоводородная, Br^- - бромид-ион;

HF – плавиковая, F^- - фторид-ион;

HNO₂ – азотистая, NO₂^- - нитрит-ион;

HNO₃ – азотная, NO₃^- - нитрат-ион;

H₂SO₃ – сернистая, SO₃^2- - сульфит-ион;

H₂SO₄ – серная, SO₄^2- - сульфат-ион;

H₂СO₃ – угольная, СO₃^2- - карбонат-ион;

HPO₃ – метафосфорная, PO₃^- - метафосфат-ион;

H₃PO₄ – фосфорная, PO₄^3- - фосфат-ион;

CH₃COOH – уксусная, CH₃COO^- ацетат-ион.

1.4.Соли

Соли делятся на следующие типы: средние, кислые, основные. Средняя соль или нормальная - сильный или слабый электролит, который при электролитической диссоциации образует положительные ионы основного остатка и отрицательные ионы кислотного остатка. Среднюю соль принято определять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью.

соль = (основный остаток)n+ + (кислотный остаток)n-

Получение нормальных или средних солей

Нормальные соли могут быть получены при взаимодействии:

1) металла с неметаллом

Fe + S = FeS;

2) кислоты с металлом

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂↑;

3) кислоты с основанием

HCl + NaOH = NaCl + Н₂О;

4) кислоты с основным оксидом

2 HCl + СuО = CuCl₂ +Н₂О;

5) кислотного оксида с основным оксидом

СuО + SO₃ = СuSO₄;

6) кислотного оксида с основанием

СO₂ + Ca(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О;

7) кислоты с солью

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl;

8) щелочи с солью

2 NaOH + CuSО₄ = Сu(ОН)₂ ↓ +Na₂SО₄;

9) двух солей

АgNО₃ + NaCl = AgCl ↓ + NaNО₃;

10) соли с металлом

CuSO₄ + Fe = FeSО₄ + Сu ↓.

Кислые соли - продукт неполного замещения ионов водорода кислоты на металл: NaНSО₄, СаНРО₄, Са(Н₂РО₄)₂.

Названия кислых солей.

Перед названием кислой соли ставится приставка «гидро», если в молекуле остался один атом водорода, и «дигидро», если осталось два атома водорода, например:

NaHSO₄ – гидросульфат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Получение кислых солей

Только многоосновные кислоты дают кислые соли.

Кислые соли могут быть получены:

l) при взаимодействии основания с избытком кислоты:

NaOH + H₂SО₄ = NaНSO₄ + Н₂О;

2) при действии на нормальную соль избытка той же кислоты:

↓СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂.

Получение нормальных солей из кислых

При действии основания на кислую соль получаются нормальные соли:

2 СаНРО₄ + Са(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂ + 2 Н₂О.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотный остаток: MgOHCl, BiOHCl₂.

Названия основных солей:

Перед названием основной соли ставится приставка «гидроксо», например:

MgOHCl – гидроксохлорид магния,

Bi(OH)₂NO₃ – дигидроксонитрат висмута.

Получение основных солей

Только многокислотные основания дают основные соли.

Основные соли могут быть получены при взаимодействии:

l) кислоты с избытком основания:

Мg(ОН)₂ + HCl = MgOHCl + Н₂О;

2) нормальной соли с недостаточным количеством основания:

Вi(NО₃)₃ + 2 NaOH = Вi(ОН)₂NО₃ + 2 NaNО₃;

CаCl₂ + КОН = СаОНСl + KCl.

Получение нормальных солей из основных

Нормальные соли из основных получаются при действии кислоты на основную соль:

MgOHCl + НСl = MgC1₂ + Н₂О;

FеОН(NО₃)₂ + НNО₃ = Fе(NО₃)₃ + Н₂O.

Вариант 1

1.Напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие гидраты: H₂SiO₃; Cu(OH)₂; H₃AIO₃ ; H₂WO₃; Fe(OH)₃.

2.Осуществить превращение:

а) Cl₂ ® NaCl ® АgCl;

б) Н₂SO₄ ® Fe(НSO₄)₂ ® FeSO₄ ® Fe(OH)₂ ® FeO;

в) PbO ® Pb(NO₃)₂ ® Pb(OH)₂ ® PbOHNO₃.

3.Получите CuCl₂ разными способами.

Вариант 2

1.Найдите формулы кислотных оксидов следующих кислот:

Н₂SO₄, Н₃ВО₃, Н₃РО₄, НClО, НМnО₄ .

2.Осуществить превращения:

а) Н₂О ® NaОН ® Na₂SiO₃ ®SiO₂;

б) Cr₂O₃ ® Cr₂(SO₄)₃ ® Cr(OH)₃ ® KCrO₂;

в) СО₂ ® Н₂СО₃ ® Ва(НСО₃)₂ ® ВаСО₃.

3.Получить амфотерный гидроксид Zn(OH)₂ и показать его свойства.

Вариант 3

1.Выпишите кислотные остатки следующих кислых солей и укажите их валентность: NaНСО₃, Са(Н₂РО₄)₂, К₂НРО₄ , Ва(НSO₄)₂.

2.Осуществить превращения:

а) AI(NO₃)₃ ® AI(OH)₃ ® AI₂O₃ ® NaAIO₂;

б) Ca(OH)₂ ® CaO ® CaCO₃ ® CO₂;

в) K₃BO₃ ® H₃BO₃ ® Na₂HBO₃ ® Na₃BO₃.

3.В какие реакции вступает кислотный оксид СО₂?

Вариант 4

1.Составьте формулы нормальных и кислых солей угольной Н₂СО₃ и мышьяковистой Н₃АsО₄ кислот и металлов калия и кальция.

2.Осуществить превращения:

а) AIСI₃ ® AI(OH)₃ ® AI₂O₃ ® КAIO₂;

б) Na ® NaOH ® NaH₂PO₄ ® Na₃PO₄ ;

в) Zn(OH)₂ ® ZnOHCI ® ZnCI₂ ® Zn(OH)₂ ® ZnO.

3.В какие реакции вступает основной оксид СаО?

Вариант 5

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота?

N₂О₅; Zn(OH)₂; СаО; AgNO₃; H₃PO₄; H₂SO₄.

2.Осуществите превращения:

а) Fe ® FeS ® FeCI₂ ® FeO ® Fe;

б) Na₂CO₃ ® BaCO₃ ® BaO ® Ba(OH)₂;

в) H₂O ® KOH ® K₂HPO₄.

3.В какие реакции вступает амфотерный оксид AI₂O₃?

Вариант 6

1.Какие из указанных ниже веществ будут реагировать с NaОН?

HNO₃; CaO; CO₂; CuSO₄; Cd(OH)₂; P₂O₅.

2.Осуществить превращения:

а) FeSО₄ ® Н₂SО₄ ® NaНSО₄ ® Na₂SО₄;

б) Mg ® MgCl₂ ® Mg(OH)₂ ®MgOHCl ® MgCl₂;

в) Be ® BeO ® Be(NO₃)₂ ® Be(OH)₂ ® Na₂BeO₂.

3.В какие реакции вступает амфотерный гидроксид Pb(OH)₂?