Контрольные вопросы

1. Какие из приведенных ниже солей придают воде временную жёсткость: сульфат магния; гидрокарбонат кальция; карбонат магния; фосфат кальция?

2. Какие соединения пригодны для смягчения воды с временной жёсткостью: углекислый газ; сода; известковая вода; соляная кислота?

3. В 1 л воды содержится 5 мэкв гидрокарбоната магния и 1 мэкв сульфата кальция. Какова будет общая жёсткость воды после кипячения?

4. Можно ли добиться смягчения воды с постоянной жёсткостью: кипячением; добавлением известковой воды; добавлением фосфата натрия; добавлением соды?

5. 20 л воды содержат 0,8 мэкв Са²⁺. Какова жёсткость воды?

6. Минеральная вода "Нарзан" содержит 0,3894 г/л ионов Са²⁺ и 0,0884 г/л ионов Мg²⁺. Рассчитайте общую жёсткость воды.

7. На титрование 100 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, израсходовано 45 мл 0,12н раствора соляной кислоты. Рассчитайте временную жёсткость воды.

8. Присутствие, каких солей в природной воде обусловливает её постоянную жёсткость: гидрокарбоната магния; сульфата магния; хлорида магния; гидрокарбоната кальция?

9. Напишите уравнения реакций, протекающих при "известковании" воды.

10. Вычислите массу 60 % извести, необходимую для смягчения 500 м³ воды с исходной карбонатной жёсткостью 4 мэкв/л (1 м³ = 1000 л).

Лабораторная работа 9 железо

ОПЫТ 1. Качественные реакции на ионы железа.

1.1 Открытие ионов Fe²⁺.

Приготовьте в пробирке раствор железного купороса FeSO₄ и добавьте каплю раствора K₃[Fe(CN)₆]. Отметьте цвет осадка полученной турнбулевой сини. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1.2 Открытие ионов Fe³⁺.

1.2.1 Поместите в пробирку несколько капель раствора трихлорида железа и добавьте каплю раствора K₄[Fe(CN)₆]. Отметьте цвет осадка полученной берлинской лазури. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

1.2.2 Поместите в пробирку несколько капель раствора трихлорида железа и добавьте каплю раствора роданида аммония NH₄СNS. Отметьте появление окраски. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

ОПЫТ 2. Восстановительные свойства железа (II).

Поместите в пробирку несколько капель раствора перманганата калия, прилейте 2н раствор серной кислоты. Внесите несколько кристаллов сульфата железа (II). Обесцвечивание раствора происходит вследствие восстановления фиолетового иона МnО₄¯ в кислой среде до практически бесцветного в разбавленных растворах иона марганца (II).

Напишите уравнение реакции.

ОПЫТ 3. Окислительные свойства железа (III).

В пробирку поместите несколько капель раствора FeСl₃, добавьте раствор КI. Как окрашивается раствор? Почему?

Haпишите уравнение реакции.

ОПЫТ 4. Гидролиз солей железа (II) и железа (III).

4.1 Гидролиз сульфата железа (II).

Приготовьте раствор соли железа (II), в раствор положите универсальный индикатор. Отметьте окраску индикатора. Установите степень кислотности среды. Напишите уравнение гидролиза.

4.2 Гидролиз трихлорида железа.

Поместите в пробирку несколько капель раствора FeCl₃ и универсальный индикатор. Установите степень кислотности среды в растворе. Напишите уравнение гидролиза FeCl₃.