Контрольные вопросы

1. Напишите электронную формулу олова. К какому электронному семейству относится этот элемент? Объясните, почему олово имеет степень окисления +2 и +4.

2. Напишите электронную формулу свинца. Укажите возможные степени окисления свинца.

3. В раствор нитрата свинца опущены пластинки цинка и серебра, в раствор нитратов серебра и цинка опущены пластинки свинца. Пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов металлов, напишите уравнения возможных процессов.

4. Как взаимодействует олово с соляной, серной и азотной кислотами: разбавленными; концентрированными? Напишите уравнения соответствующих реакций и покажите, что эти реакции окислительно-восстановительные.

5. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия свинца с соляной; серной и азотной кислотами: а) разбавленными; б) концентрированными.

6. Какие процессы будут протекать в растворе, содержащем ионы Sn²⁺ или Рb²⁺ при добавлении небольшого количества щелочи, а затем избытка её?

7. Напишите схемы равновесия процесса диссоциации амфотерных дигидроксидов олова и свинца.

8. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции методом ионно-электронного баланса:

SnСl₂ + Вi(NО₃)₃ + NaOH → Na₂[Sn(OH)₆] + Вi + NaNО₃ + NaСl

9. Запишите уравнения реакций в цепи превращений:

Рb → РbО → Рb(NО₃)₂ → Рb(ОН)₂ → РbО → Рb

10. К данным ионным уравнениям запишите молекулярные:

Рb²⁺ + 2I¯ → РbI₂;

Sn(ОН)₂ + 2ОН¯ → Sn(ОН)₄^2-.

Лабораторная работа 7 алюминий

ОПЫТ 1. Взаимодействие алюминия с водным раствором щелочи.

Опустите в пробирку кусочек алюминия и внесите 3 – 5 капель воды. Нагрейте пробирку на водяной бане. Наблюдается ли выделение водорода? Добавьте в пробирку 5 – 8 капель 2н раствора гидроксида натрия. Отметьте интенсивное выделение водорода. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат натрия.

Напишите уравнение соответствующей реакции. Объясните в выводе, почему алюминий не взаимодействует с водой, а взаимодействует с водным раствором щелочи?

ОПЫТ 2. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

В две пробирки внесите по 2 – 3 капли раствора соли алюминия и по 2 – 3 капли 2н раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида алюминия. В одну пробирку к полученному осадку прибавьте 3 – 5 капель 2н раствора соляной кислоты, в другую – столько же 2н раствора гидроксида натрия. Что происходит в обоих случаях?

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции получения гидроксида алюминия; молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксидом натрия, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный ион [Al(ОН)₄]¯. Назовите исходные и полученные соединения алюминия. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.

ОПЫТ 3. Гидролиз солей алюминия.

В пробирку внесите 5 – 6 капель раствора сульфата алюминия, в раствор соли опустите универсальный индикатор. Отметьте изменение окраски индикатора и объясните причину этого изменения.

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции гидролиза, протекающего в обычных условиях по первой стадии. Как можно уменьшить степень гидролиза этой соли? Почему растворимые соли алюминия подвергаются гидролизу? Отметьте это в выводе.

ОПЫТ 4. Коррозия алюминия в присутствии хлорид-иона.

Хлорид-ион является сильным активатором коррозии. Его присутствие в растворе способствует разрушению защитной плёнки оксида алюминия, вследствие чего коррозия усиливается.

В одну пробирку внесите 8 – 10 капель раствора хлорида меди (II). Определите рН среды универсальным индикатором. На присутствие, каких ионов в растворе указывает изменение окраски индикатора? Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида меди (II), подчеркнув в ионном уравнении те ионы, которые определяют среду. В эту же пробирку поместите гранулу алюминия. Что наблюдаете на поверхности алюминия? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия хлорида меди (II) с алюминием. Какие два металла пришли в соприкосновение друг с другом? В какой среде находится в контакте эта пара металлов? Пузырьки, какого газа образуются на поверхности меди? За счет, какого процесса происходит выделение газа? Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов коррозии.

В другую пробирку внесите 8 – 10 капель раствора сульфата меди (II). Определите среду раствора соли. Опустите в эту пробирку гранулу алюминия. Что наблюдаете?

Сделайте вывод о влиянии хлорид-иона на процесс коррозии металлов.