Контрольные вопросы

1. Напишите уравнения реакций получения аммиака при условии, что одним из исходных веществ является: азот; соль аммония; азотная кислота; нитрид алюминия.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия газообразного аммиака с сероводородом; с серной кислотой; с хлором.

3. Напишите уравнения реакций термической и электролитической диссоциации: хлорида аммония; карбоната аммония; гидроксида аммония.

4. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде: хлорида аммония; карбоната аммония.

5. Напишите формулы оксидов азота в степени окисления: +1, +2, +3, +4, +5. Какие из этих оксидов будут взаимодействовать с КОН? Напишите соответствующие уравнения реакций.

6. Напишите уравнения реакций получения диоксида азота:

а) взаимодействием газов;

б) из азотной кислоты.

7. Сколько литров оксида азота (IV) выделится при взаимодействии 32 г меди с концентрированной азотной кислотой.

8. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с серебром.

9. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью и магнием.

10. Используя ионно-электронный метод, напишите уравнения полуреакций окислительно-восстановительной реакции:

Вi₂S₃ + НNО₃ → Вi₂(SО₄)₃ + NО₂ + Н₂О

Укажите окислитель и восстановитель.

Лабораторная работа 5 углерод, кремний

ОПЫТ 1. Адсорбционные свойства угля.

Поместите в пробирку (на ¼ ее объема) измельченный уголь и прилейте разбавленный раствор индиго до ⅓ объема пробирки. Закройте пробирку пробкой и энергично встряхивайте ее содержимое в течение 1 – 2 мин. Дайте частичкам угля осесть и отметьте изменение окраски. Сделайте вывод.

ОПЫТ 2. Получение оксида углерода (IV) и растворение его в воде.

В пробирку, заполненную водой до ⅓ ее объема, опустите универсальный индикатор и пропустите оксид углерода (IV), полученный в аппарате Киппа. Отметьте степень кислотности раствора.

Напишите уравнения реакций: получения оксида углерода (IV) (взаимодействием карбоната кальция и соляной кислоты); растворения оксида в воде. Приведите схему равновесия в водном растворе оксида углерода (IV). Как сместится это равновесие при добавлении в раствор щелочи; кислоты? Объясните, почему происходит смещение равновесия в каждом случае.

ОПЫТ 3. Получение нерастворимых карбонатов и изучение их свойств.

В три пробирки внесите по 4 – 6 капель карбоната натрия и добавьте по 4 – 6 капель растворов: в первую – соли бария, во вторую – соли стронция, в третью – соли серебра. Отметьте выпадение осадков и их цвет. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Пробирку с осадком карбоната серебра слегка нагрейте в пламени горелки. Наблюдайте потемнение осадка вследствие разложения карбоната. Напишите уравнение соответствующей реакции.

К осадкам карбонатов бария и стронция добавьте по несколько капель 2н уксусной кислоты. Что наблюдаете? Какой газ выделяется? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. В выводе дайте ответы на вопросы: что происходит с осадками при нагревании; почему возможно их растворение в уксусной кислоте?

ОПЫТ 4. Сравнение кислотных свойств угольной и кремниевой кислот.

В пробирку с раствором силиката натрия пропустите из аппарата Киппа ток оксида углерода (IV). Отметьте получение геля кремниевой кислоты. Напишите уравнение реакции получения кремниевой кислоты в молекулярном и ионном виде. Сравните константы диссоциации угольной и кремниевой кислот (К^I(Н₂СО₃) = 4,31·10^-1; К^I(Н₂SiО₃) = 2·10^-10). Какая кислота сильнее? Ответ на этот вопрос дайте в выводе.

ОПЫТ 5. Гидролиз силиката натрия.

В пробирку с 5 – 6 каплями силиката натрия добавьте 1 – 2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? На присутствие, какого иона в растворе указывает окраска фенолфталеина? Напишите уравнение реакции гидролиза силиката натрия в молекулярном и ионном виде. На основании опыта сделайте вывод о способности некоторых силикатов гидролизоваться и о силе кремниевой кислоты.