Контрольные вопросы

1. На каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны в атомах галогенов. Напишите их электронные формулы. Окислителями или восстановителями являются галогены в свободном состоянии?

2. При какой степени окисления хлор может быть только окислителем? Только восстановителем? Напишите формулы соответствующих соединений.

3. Напишите уравнение реакции получения и структурную формулу хлорной извести. Чем объясняются ее окислительные свойства?

4. Как изменяются степени диссоциации кислот и окислительные свойства хлора в ряду: НСlО, НСlО₂, НСlО₃, НСlО₄? Укажите причину этой закономерности.

5. Напишите уравнения реакций вытеснения брома из бромида калия и из КВrО₃ йодом. В результате окисления или восстановления выделяется бром в этих реакциях?

6. Какой ион йода может проявлять только восстановительные свойства? Приведите пример, написав соответствующее уравнение реакции.

7. В какой степени окисления йод может проявлять и окислительные и восстановительные свойства? Напишите формулы соответствующих соединений.

8. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлорида, бромида и иодида калия с избытком концентрированной серной кислоты.

9. В каких из указанных реакций можно получить свободный йод:

а) КI + SО₂ + Н₂О → ; б) КI + Br₂ → ; в) КIО₃ + КI + Н₂О → ?

10. В каких случаях хлор окисляется:

а) 2Сl¯ → Сl₂ ; б) 2СlО¯ → Сl₂ ; в) СlО₃¯ → СlО¯;

г) Сl₂ → 2Сl¯; д) Сl₂ → 2СlО₃¯?

Лабораторная работа 3 сера

ОПЫТ 1. Получение оксида серы (IV) и сернистой кислоты.

Нагрейте в металлической ложечке кусочек серы до полного расплавления и воспламенения. Опустите ложечку с горящей серой в колбу, на дно которой предварительно налейте немного дистиллированной воды, и прикройте стеклом. Когда сера сгорит, взболтайте и испытайте полученный раствор универсальным индикатором. Какие ионы вызывают изменение окраски индикатора? Составьте уравнения реакций получения оксида серы (IV) и сернистой кислоты и ее диссоциации по стадиям. Напишите выражения констант диссоциации кислоты и подставьте их значения (К^I(Н₂SO₃) = 1,7·10^-2; К^II(Н₂SO₃) = 6,8·10^-8). Сильная или слабая эта кислота? Ответ дайте в выводе.

ОПЫТ 2. Окислительно-восстановительные свойства серы (IV) (опыт выполняется в 415 аудитории).

2.1 В пробирку с сероводородной водой (3 – 5 капель) добавьте несколько кристалликов сульфита натрия (или калия). Отметьте происходящее изменение в растворе. Напишите соответствующее данной окислительно-восстановительной реакции уравнение.

2.2 В пробирку внесите 5 – 6 капель раствора дихромата калия, 3 – 4 капли 2н раствора серной кислоты и несколько кристалликов сульфита натрия. Отметьте переход оранжевой окраски раствора, характерной для иона Сr₂О₇^2-, в зеленую окраску, характерную для иона Сr³⁺. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах серы (IV).

ОПЫТ 3. Обнаружение сульфид- и сульфат-ионов.

3.1 Получите сульфид свинца ионообменной реакцией между сульфидом натрия и нитратом свинца. Для этого возьмите по 3 – 4 капли растворов указанных солей. К полученному осадку добавьте 2 – 3 капли 2н раствора азотной кислоты. Наблюдается ли его растворение? Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции образования сульфида свинца. Отметьте цвет осадка и результат действия на него азотной кислоты.

3.2 Получите сульфат бария взаимодействием между сульфатом натрия (3 – 4 капли) и хлоридом бария (такой же объем). Испытайте осадок на растворение его в 2н азотной кислоте. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения ионообменных реакции, отметив цвет осадка и результат действия на него азотной кислоты.

Можно ли считать ионообменную реакцию образования черного осадка сульфида свинца качественной на сульфид-ион, а ионообменную реакцию образования белого осадка сульфата бария – качественной на сульфат-ион? Ответ дайте в выводе.

ОПЫТ 4. Дегидратирующие свойства серной кислоты.

На листочке фильтровальной бумаги с помощью стеклянной палочки сделайте надпись 2н раствором серной кислоты. Бумагу просушите, держа высоко над пламенем горелки. Отметьте и объясните почернение бумаги. Какое свойство проявляет серная кислота в этом опыте? Ответ на этот вопрос дайте в выводе.