Лабораторная работа 15 цинк

ОПЫТ 1. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Налейте в пробирку 2н раствора серной кислоты. Поместите в раствор кусочек цинка или немного цинковой пыли и подогрейте. Какой газ выделяется?

То же проделайте с концентрированной серной кислотой (плотность 1,84 г/см³). Определите по запаху, какой газ выделяется. Почему разбавленная и концентрированная серная кислота по-разному реагирует с цинком?

Проверьте растворимость цинка в 2н растворах соляной кислоты и едкой щелочи. Напишите уравнения всех проделанных реакций.

ОПЫТ 2. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Налейте в пробирку раствор соли цинка, добавьте по каплям 2н раствор едкой щелочи. Проверьте, растворяется ли полученный гидроксид в кислоте и в избытке щелочи. Напишите уравнения всех протекающих реакций в молекулярной и ионной форме. Какие свойства обнаруживает гидроксид цинка?

ОПЫТ 3. Получение комплексных соединений цинка.

Налейте в пробирку раствор соли цинка, добавьте 2н раствор гидроксида аммония до выпадения осадка.

Какое вещество выпадает в осадок? Прибавляйте по каплям раствор гидроксида аммония до полного растворения осадка.

Учитывая, что для цинка характерно координационное число 4, напишите уравнения протекающих реакций, уравнение диссоциации полученного комплексного соединения и выражение константы нестойкости комплексного иона.

ОПЫТ 4. Гидролиз солей цинка.

Налейте в пробирку раствор соли цинка и опустите в него универсальный индикатор. Какую окраску приобрел индикатор? Какая степень кислотности раствора. Напишите уравнение реакции гидролиза.

Контрольные вопросы

1. Напишите электронную формулу атома цинка.

2. Напишите уравнения реакции по цепочкам и схемам:

а) Zn → ZnО → ZnCl₂ → Zn(ОН)₂ → Na₂[Zn(ОН)₄];

б) Zn → ZnSО₄ → Zn(ОН)₂ → ZnО;

в) ZnО → Zn(NО₃)₂ → ZnОНNО₃ → Zn(ОН)₂;

г) Zn → Zn(NО₃)₂; д) Zn → NО; е) Zn → Н₂ → Н₂О.

3. Покажите амфотерные свойства Zn(ОН)₂ и ZnO.

4. Запишите уравнение реакции: Zn + NаОН + Н₂О →

Приложение

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион		Формула расчета Кнест.		Кнест.
[Аg(NН3)2]+		[Аg+][NН3]2		9·10-8
		[[Аg(NН3)2]+]
[Сu(NН3)4]2+		[Сu2+][NН3]4		5·10-14
		[[Сu(NН3)4]2+]
[Ni(NН3)6]2+		[Ni2+][NН3]6		2·10-9
		[[Ni(NН3)6]2+]
[Аg(S2О3)2]3-		[Аg+][S2О3)2-]2		1·10-13
		[[Аg(S2О3)2]3-]
[Fe(СN)6]4-		[Fe2+][СN¯]6		1·10-27
		[[Fe(СN)6]4-]
[Fe(СN)6]3-		[Fe3+][СN¯]6		1·10-44
		[[Fe(СN)6]3-]

Учебное издание

Составители:

Римма Марковна Белкина

Раиса Ивановна Славкина

Юлия Владимировна Горюшкина