Контрольные вопросы

1. Составьте электронную формулу атома марганца. Какие степени окисления марганца характерны для него в соединениях?

2. Как и почему изменяются основные свойства в ряду

МnО → Мn₂О₃ → МnО₂ → МnО₃ → Мn₂О₇?

3. Как изменяются кислотные свойства в ряду

Мn(ОН)₂ → Мn(ОН)₃ → Мn(ОН)₄ → Н₂МnО₄ → НМnО₄?

4. Объясните устойчивость марганца на воздухе и в воде.

5. Дайте оценку окислительной активности перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах, используя значения стандартных электродных потенциалов. В какой среде перманганат-ион является самым сильным окислителем?

6. Напишите уравнения следующих реакций:

а) Мn(ОН)₂ + О₂ + Н₂О →; б) Мn(ОН)₂ + Вr₂ + NаОН →;

в) КМnО₄ + NаNО₂ + Н₂SО₄ →; г) КМnО₄ + NаNО₂ + Н₂О →;

д) КМnО₄ + НСl →; е) КМnО₄ + FeSО₄ + Н₂SО₄ →.

Лабораторная работа 12 хром

ОПЫТ 1. Получение тригидроксида хрома и изучение его свойств.

Получите в двух пробирках тригидроксид хрома взаимодействием растворов соответствующей соли хрома (III) и гидроксида натрия. Отметьте цвет и характер осадка. В одну из пробирок добавьте избыток раствора гидроксида натрия, в другую – несколько капель раствора кислоты. Что происходит с осадком? Имея ввиду, что при растворении в щелочи образуются тетрагидроксохромат (III) натрия, напишите молекулярные и ионные уравнения реакции образования и растворения тригидроксида хрома. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах этого соединения.

ОПЫТ 2. Гидролиз сульфата хрома (III).

В пробирку с раствором сульфата хрома (III) опустите универсальный индикатор и отметьте его цвет, определив степень кислотности раствора соли. Напишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза, учитывая, что он идёт по первой ступени. Как повлиять на степень гидролиза соли? Отметьте это в выводе.

ОПЫТ 3. Условия устойчивости хроматов и дихроматов.

В одну пробирку внесите несколько капель жёлтого раствора хромата калия и добавьте к нему несколько капель раствора 2н серной кислоты до изменения окраски раствора вследствие превращения хромат-иона в дихромат-ион. Напишите молекулярное и ионное уравнения этого превращения.

В другую пробирку возьмите несколько капель оранжевого раствора дихромата калия и добавьте к нему несколько капель 2н раствора щелочи до изменения окраски раствора. Напишите молекулярное и ионное уравнения превращения дихромата в хромат в щелочной среде.

Сделайте вывод, в какой среде устойчивы хроматы и дихроматы.

ОПЫТ 4. Окислительные свойства дихромата калия.

В пробирку внесите 5 – 7 капель раствора дихромата калия, добавьте несколько капель 2н раствора серной кислоты и 5 – 7 капель раствора нитрата калия. Обратите внимание на изменение окраски раствора вследствие перехода дихромат-иона в ион хрома (III). Напишите молекулярное и ионное уравнения окислительно-восстановительной реакции. В выводе укажите окислитель и восстановитель. Какие свойства проявляет дихромат калия в окислительно-восстановительных реакциях?

Контрольные вопросы

1. Составьте электронную формулу атома хрома. К какому электронному семейству он относится? Какие степени окисления хрома характерны для него в соединениях?

2. Дайте характеристику свойств хрома.

3. Какие свойства проявляет дихромат калия в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Приведите пример.

4. Где больше окислительная способность соединений хрома (VI) в кислой или щелочной среде? Докажите это, используя значения стандартных электродных потенциалов.

5. Составьте уравнения реакций по схемам:

а) К₂Сr₂О₇ + Nа₂SО₃ + Н₂SО₄ → Сr³⁺ + SО₄^2- + … ;

б) Nа₃[Сr(ОН)₆] + Вr₂ + NаОН → СrО₄^2- + Вr¯ + … ;

в) К₂Сr₂О₇ + Н₂S + Н₂SО₄ → Сr³⁺ + S + … ;

г) К₂Сr₂О₇ + NаNО₂ + Н₂SО₄ → Сr³⁺ + NО₃¯+ … ;

д) К₂CrО₄ + Ba(NO₃)₂ → ;

е) К₂CrО₄ → К₂Сr₂О₇;

ж) К₂Сr₂О₇ → К₂CrО₄.

6. Подтвердите амфотерные свойства Сr(ОН)₃.