Количество вещества эквивалентов

Количество вещества эквивалентов – отношение количества вещества к фактору эквивалентности:

, [моль] Известно, что

.

Таким образом, количество вещества эквивалента можно выразить:

Молярная масса эквивалентов вещества – это отношение массы вещества к его количеству вещества эквивалентов:

[г/моль]

–

предлагаемая запись молярной массы эквивалентов вещества

Если молярная масса вещества – это абсолютная константа индивидуального вещества, то молярная масса эквивалентов вещества – это константа вещества в данной реакции. Например:

1) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

f_экв = 1 1

М( H₃PO₄) = г/моль

2) H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

f_экв = 1 1

М( H₃PO₄) = г/моль

Для газообразных веществ используют понятие молярный объем эквивалентов газа, который определяется произведением молярного объема (22,4 л/моль) и f_экв (н.у.).

где .

Например:

1) л/моль

, т.к.

2) л/моль

, т.к.

Законы эквивалентов

1) В химической реакции вещества взаимодействуют между собой и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (Рихтер В.).

2) Количества вещества эквивалентов всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы.

Вещество	2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
M(А), г/моль	78	98	342	18
n(А), моль	2	3	1	6
fэкв
n( ), моль	6	6	6	6
M( ), г/моль	26	49	57	9
V( Н2), л/моль				11,2

Следствие из закона эквивалентов:

Для экспериментального определения молярной массы эквивалентов металла используется метод, основанный на способности металла вытеснять водород из кислоты. Для этого навеску металла растворяют в кислоте, измеряют объем выделившегося водорода (V). Затем найденный объем приводят к нормальным условиям (V₀) по уравнению:

, (3.1)

где V – объем водорода, выделившегося в условиях опыта, мл;

Р – давление, мм.рт.ст.;

h – упругость водяных паров при температуре опыта, мм.рт.ст. (таблица 3.1);

t – температура опыта в ˚C.

Таблица 3.1 – Зависимость давления насыщенного пара воды от температуры

Температура, ˚C	Давление насыщенного пара воды
	мм.рт.ст.	Па
18	15,5	2066
19	16,5	2199
20	17,5	2333
21	18,7	2493
22	19,8	2639
23	21,1	2813
24	22,4	2986

Используя закон эквивалентов, рассчитываем молярную массу эквивалентов алюминия.

где m(Al) – навеска металла, г;

л/моль = 11200 мл/моль;

V(H₂) = V₀ – объем водорода, приведенный к нормальным условиям, тогда:

(3.2)