Лабораторная работа 2. Получение солей
ОПЫТ 1. Взаимодействие кислот с металлами.
В пробирку налейте 2 – 3 мл разбавленной серной кислоты и опустите туда кусочек железа. Наблюдайте выделение газа. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
ОПЫТ 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами.
В пpобирку налейте 2–3 мл разбавленной серной кислоты и npибавьте немного оксида меди (II), нагрейте. Какой цвет имеет полученный раствор? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
ОПЫТ 3. Взаимодействие кислот со щелочами.
В пpобирку налейте 2 – 3 мл 2 н. раствора щелочи и каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? В эту же пробирку добавьте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
ОПЫТ 4. Взаимодействие солей с кислотами.
К раствору хлорида бария прибавьте немного серной кислоты. Назовите полученную соль. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.
ОПЫТ 5. Взаимодействие между солями.
К раствору соли свинца прилейте немного раствора хромата калия. Oтмeтьтe цвет осадка. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
ОПЫТ 6. Взаимодействие кислотного оксида с основанием.
Налейте в пробирку известковой воды (раствор гидроксида кальция) и пропустите из аппарата Киппа углекислый газ до получения, осадка. Запишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом кальция в молекулярном и ионном виде.
ОПЫТ 7. Образование кислой соли.
В пробирку с осадком, полученным в предыдущем опыте, пропустите ещё углекислый газ до растворения осадка. Составьте молекулярное и ионное уравнения этой реакции.
Лабораторная работа 3. Определение молярной массы эквивалентов алюминия Теоретическое введение
Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (Рихтер В., 1792–1794).
Понятие эквивалента введено в химию для сопоставления соединительной способности различных элементов. Эквивалентом элемента называют такую его часть, которая соединяется с одной частью массы атома водорода или 8 частями массы атома кислорода или замещает эти массы в соединениях или реакциях.
Состав эквивалента обозначают с помощью химических знаков и формул, в общем виде для вещества типа АВ элемент А и элемент В соотносятся между собой как 1:z:
|
где
– эквивалентное число или число
эквивалентности: оно показывает, сколько
эквивалентов содержится в одной
формульной единице этого вещества.
Например, в молекулах HCl,
H2S,
NH3
элементы относительного одного атома
водорода находятся в соотношениях 1:1,
1:2, 1:3 соответственно.
Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элементов в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул.
В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентное число окислителя и восстановителя определяют по числу электронов принятых или отданных.
Фактор эквивалентности – число, обозначающее какая доля от реальной частицы эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительой реакции. Эта величина – обратная эквивалентному числу z:
,
