Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лабораторный практикум Ч1 (Глухова, Белкина, Ив...doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
654.34 Кб
Скачать

Лабораторная работа 2. Получение солей

ОПЫТ 1. Взаимодействие кислот с металлами.

В пробирку налейте 2 – 3 мл разбавленной серной кислоты и опустите туда кусочек железа. Наблюдайте выделение газа. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

ОПЫТ 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами.

В пpобирку налейте 2–3 мл разбавленной серной кислоты и npибавьте немного оксида меди (II), нагрейте. Какой цвет имеет полученный раствор? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

ОПЫТ 3. Взаимодействие кислот со щелочами.

В пpобирку налейте 2 – 3 мл 2 н. раствора щелочи и каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? В эту же пробирку добавьте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

ОПЫТ 4. Взаимодействие солей с кислотами.

К раствору хлорида бария прибавьте немного серной кислоты. Назовите полученную соль. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

ОПЫТ 5. Взаимодействие между солями.

К раствору соли свинца прилейте немного раствора хромата калия. Oтмeтьтe цвет осадка. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции.

ОПЫТ 6. Взаимодействие кислотного оксида с основанием.

Налейте в пробирку известковой воды (раствор гидроксида кальция) и пропустите из аппарата Киппа углекислый газ до получения, осадка. Запишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом кальция в молекулярном и ионном виде.

ОПЫТ 7. Образование кислой соли.

В пробирку с осадком, полученным в предыдущем опыте, пропустите ещё углекислый газ до растворения осадка. Составьте молекулярное и ионное уравнения этой реакции.

Лабораторная работа 3. Определение молярной массы эквивалентов алюминия Теоретическое введение

Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (Рихтер В., 1792–1794).

Понятие эквивалента введено в химию для сопоставления соединительной способности различных элементов. Эквивалентом элемента называют такую его часть, которая соединяется с одной частью массы атома водорода или 8 частями массы атома кислорода или замещает эти массы в соединениях или реакциях.

Состав эквивалента обозначают с помощью химических знаков и формул, в общем виде для вещества типа АВ элемент А и элемент В соотносятся между собой как 1:z:

где – эквивалентное число или число эквивалентности: оно показывает, сколько эквивалентов содержится в одной формульной единице этого вещества. Например, в молекулах HCl, H2S, NH3 элементы относительного одного атома водорода находятся в соотношениях 1:1, 1:2, 1:3 соответственно.

Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элементов в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул.

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентное число окислителя и восстановителя определяют по числу электронов принятых или отданных.

Фактор эквивалентности – число, обозначающее какая доля от реальной частицы эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительой реакции. Эта величина – обратная эквивалентному числу z:

,