Получение нормальных или средних солей

Нормальные соли могут быть получены при взаимодействии:

1) металла с неметаллом

Fe + S = FeS;

2) кислоты с металлом

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂↑;

3) кислоты с основанием

HCl + NaOH = NaCl + Н₂О;

4) кислоты с основным оксидом

2 HCl + СuО = CuCl₂ +Н₂О;

5) кислотного оксида с основным оксидом

СuО + SO₃ = СuSO₄;

6) кислотного оксида с основанием

СO₂ + Ca(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О;

7) кислоты с солью

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2 HCl;

8) щелочи с солью

2 NaOH + CuSО₄ = Сu(ОН)₂ ↓ +Na₂SО₄;

9) двух солей

АgNО₃ + NaCl = AgCl ↓ + NaNО₃;

10) соли с металлом

CuSO₄ + Fe = FeSО₄ + Сu ↓.

Кислые соли – продукт неполного замещения ионов водорода кислоты на металл: NaНSО₄, СаНРО₄, Са(Н₂РО₄)₂.

NaНSО₄ → 2Na⁺ + НSО₄^–

НSО₄^– – кислотный остаток.

Номенклатура

Название кислой соли складывается из названия соответствующей средней соли и приставки «гидро», если в молекуле остался один атом водорода, и «дигидро», если осталось два атома водорода.

NaHSO₄ – гидросульфат натрия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Получение кислых солей

Только многоосновные кислоты дают кислые соли.

Кислые соли могут быть получены:

l) при взаимодействии основания с избытком кислоты:

NaOH + H₂SО₄ = NaНSO₄ + Н₂О;

2) при действии на нормальную соль избытка той же кислоты:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂.

Получение нормальных солей из кислых

При действии основания на кислую соль получаются нормальные соли:

2 СаНРО₄ + Са(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂ + 2 Н₂О.

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксид-ионов основания на кислотный остаток: MgOHCl, BiOHCl₂.

MgOHCl → MgOH⁺ + Cl^–

MgOH⁺ – основный остаток.

Номенклатура

Название основной соли складывается из названия соответствующей средней соли и приставки «гидроксо», «дигидроксо» (в зависимости от числа гидроксильных групп).

MgOHCl – гидроксохлорид магния,

Bi(OH)₂NO₃ – дигидроксонитрат висмута.

Получение основных солей

Только многокислотные основания дают основные соли.

Основные соли могут быть получены при взаимодействии:

l) кислоты с избытком основания:

Мg(ОН)₂ + HCl = MgOHCl + Н₂О;

2) нормальной соли с недостаточным количеством основания:

Вi(NО₃)₃ + 2 NaOH = Вi(ОН)₂NО₃ + 2 NaNО₃,

CаCl₂ + КОН = СаОНСl + KCl.

Получение нормальных солей из основных

Нормальные соли из основных получаются при действии кислоты на основную соль:

MgOHCl + НСl = MgC1₂ + Н₂О,

FеОН(NО₃)₂ + НNО₃ = Fе(NО₃)₃ + Н₂O.

Нет взаимодействия между:

1) кислота + кислота ≠

2) кислота + кислотный оксид ≠

3) основной гидроксид + основной гидроксид ≠

4) основной гидроксид + основной оксид ≠

Лабораторная работа 1. Получение гидроксидов и кислот и их свойства

ОПЫТ 1. Получение гидроксида соединением основного оксида с водой.

Кусочек негашеной извести поместите в пробирку и пpилейте воды. Наблюдайте выделение теплоты. Испытайте раствор фенолфталеином. К какому классу неорганических соединений относится полученное вещество? Какие ионы вызывают изменение окраски индикатора? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

ОПЫТ 2. Получение нерастворимых гидроксидов и их свойства.

В отдельную пробирку налейте 2 – 3 мл раствора трихлорида железа и такое же количество щелочи. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции. Затем разделите содержимое пробирки на 2 части и испытайте осадок на взаимодействие с кислотой и со щелочью. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции и сделайте вывод о свойствах полученного гидроксида – является ли он основным или амфотерным?

ОПЫТ 3. Получение кислот реакцией обмена между солью и кислотой.

Налейте в пробирку 1 – 2 мл насыщенного раствора силиката натрия и прибавьте несколько капель концентрированной соляной кислоты. Встряхните и наблюдайте выделение кремниевой кислоты. Пробирку сразу вымойте. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции.

ОПЫТ 4. Получение кислоты соединением кислотного оксида с водой.

Нагрейте на спиртовке в железной ложечке кусочек серы до полного расплавления и воспламенения. Опустите ложку с горящей серой в колбу, на дне которой налито немного воды, прикройте стеклом. Когда сера сгорит, взболтайте раствор в колбе и испытайте индикаторной бумажкой. Какие ионы вызывают изменение окраски индикатора? Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции получения сернистой кислоты и её диссоциации по ступеням.

ОПЫТ 5. Получение амфотерных гидроксидов и их свойства.

В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора соли алюминия и прибавьте очень небольшое количество щелочи до образования осадка. Осадок разделите на две пробирки, в одну прилейте кислоты, в другую – избыток щелочи до растворения осадка. Составьте молекулярное и ионное уравнения ко всем реакциям. Сделайте вывод о свойствах гидроксида.