Выполнение лабораторной работы

ОПЫТ 1. Сравнение химической активности кислот.

В одну пробирку налейте 1 мл 2 н. раствора уксусной кислоты, в другую столько же 2 н. соляной. Бросьте в каждую пробирку по одинаковому кусочку мрамора. Какой газ выделяется? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, учитывая при этом, что

ОПЫТ 2. Ионообменные реакции

а) Налейте в пробирку 2 мл раствора нитрата калия и столько же хлорида натрия. Происходит ли между ними реакция? Составьте молекулярное и ионное уравнение.

б) В три пробирки налейте по 2 мл растворов сульфата магния, сульфата алюминия и сульфата натрия и в каждую добавьте раствор хлорида бария. Что наблюдается? Составьте уравнения в молекулярной и ионной форме.

в) К 2 мл раствора соды добавьте разбавленной соляной кислоты. Что наблюдается? Составьте уравнение в молекулярной и ионной форме.

г) К 2 мл раствора ацетата натрия добавьте разбавленной соляной кислоты. Составьте уравнение в молекулярной и ионной форме.

Сделайте общий вывод по второму опыту.

ОПЫТ 3. Растворение труднорастворимых солей.

Получите реакцией обмена между двумя солями осадок карбоната кальция. Растворите полученный осадок в соляной кислоте. Составьте уравнения в молекулярной и ионной форме.

ОПЫТ 4. Растворение труднорастворимых гидроксидов.

Получите в двух пробирках действием щелочи на соответствующие соли осадки гидроксидов магния и алюминия. Разделите содержимое каждой пробирки на две части и к одной из них прилейте кислоты, а к другой щелочи. Составьте молекулярное и ионное уравнения и сделайте вывод о свойствах полученных гидроксидов.

Лабораторная работа 9. Гидролиз солей Теоретическое введение

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется молекула или ион слабого электролита и изменяется реакция среды.

Соли, в состав которых входит катион сильного основания и анион слабой кислоты, при гидролизе создают щелочную среду (рН > 7), так как в результате гидролиза получается слабая кислота или анион кислой соли. Например:

К₂СО₃ + Н₂О ↔ КОН + КНСО₃,

СО₃^2– + НОН ↔ ОH^– + НСО₃^–, рН > 7

Соли, в состав которых входит катион слабого основания и анион сильной кислоты при гидролизе, создают кислую среду (рН < 7) вследствие образования слабого основания или катиона основной соли. Например:

CuC1₂ + Н₂О ↔ CuOHCl + HCl,

Сu²⁺ + НОН ↔ CuOH⁺ +Н⁺ . рН <7

Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами, обычно подвергаются полному гидролизу, так как в результате образуются два слабых электролита. Например:

СН₃СООNН₄ + Н₂О ↔ СН₃СООН + NН₄ОH,

СН₃СОО^– + NH₄⁺ + НОН ↔ СН₃СООН + NH₄ОH, рН  7

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются, так как ни один из ионов не будет связывать молекулы воды с образованием слабого электролита. Например:

КNО₃ + Н₂О ≠.

Степень гидролиза (отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул) увеличивается при разбавлении раствора и при повышении температуры.

Выполнение лабораторной работы

ОПЫТ 1. Степень кислотности среды в растворах различных солей.

В отдельные пробирки налейте по 2 мл растворов солей: в первую ацетат натрия, во вторую – хлорид алюминия, в третью – карбонат аммония и в четвертую хлорид натрия. Испытайте действие каждого раствора соли на лакмус или универсальный индикатор, нанося каплю раствора соли на лакмусовую или универсальную индикаторные бумажки стеклянной палочкой. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза и укажите рН раствора.

ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза.

Налейте в пробирку 2 мл ацетата натрия и 2 – 3 капли фенолфталеина. Пробирку нагрейте до кипения и наблюдайте усиление окраски раствора. Как изменяется концентрация гидроксид-ионов в растворе, и в каком направлении смещается равновесие реакции? Составьте уравнение гидролиза в молекулярной и ионной форме и сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза.

ОПЫТ 3. Совместный гидролиз двух солей.

К 2 мл раствора сульфата алюминия прилейте такой же объём карбоната натрия. Наблюдайте выделение углекислого газа и образование осадка гидроксида алюминия. Напишите молекулярное и ионное уравнение совместного гидролиза взятых солей и сделайте вывод, в каком случае гидролиз протекает до конца.