Выполнение лабораторной работы

ОПЫТ 1. Получение аммиакатов.

На растворы солей меди (II), кобальта и никеля в отдельных пробирках осторожно, по каплям, подействуйте разбавленным раствором аммиака сначала до образования осадков, потом до их растворения. Наблюдайте образование окрашенных аммиакатов меди, никеля и кобальта.

Составьте уравнения реакций:

CuSО₄ + 4 NН₄OH → [Сu(NН₃)₄]SO₄+ 4 Н₂О,

CоC1₂ + 6 NН₄OH → [Со(NН₃)₆]C1₂ + 6 Н₂О,

NiSО₄ + 6 NН₄OH → [Ni(NН₃)₆]SO₄ + 6 Н₂О.

ОПЫТ 2. Получение турнбуллевой сини.

В пробирку с 3 – 4 каплями раствора сульфата железа(II) влейте 2–3 капли раствора К₃[Fе(СN)₆]. Наблюдайте образование синего осадка турнбулевой сини. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции. Эта реакция – качественная на ион Fe²⁺.

ОПЫТ 3. Получение берлинской лазури.

В пробирку с 3 – 4 каплями раствора трихлорида железа (FеСl₃)

влейте 3 капли K₄[Fe(CN)₆]. Наблюдайте образование характерного осадка берлинской лазури.

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции. Эта реакция является качественной на ион Fe³⁺.

ОПЫТ 4. Получение гидроксосолей.

К растворам солей цинка и алюминия в отдельных пробирках прилейтe по каплям раствор едкого натра до растворения выпавшего вначале осадка. Образуются гидроксосоли Nа₂[Zn(ОН)₄] и Nа[А1(ОН₄]. Напишите уравнения реакции образования гидроксидов и гидроксосолей.

В заключение сделайте выводы из проделанных опытов, составив таблицу по прилагаемой форме:

№	Формула	Ион-	Лиганды	Координа-	Комплексный
опыта	комплексного	комплексо-		ционное	ион (состав и
	соединения	образователь		число	заряд)

Лабораторная работа 8. Электролитическая диссоциация Теоретическое введение

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Электропроводность электролитов обусловлена ионами, которые могут образовываться в результате диссоциации вещества электролита под действием молекул растворителя. В общем виде:

АК ↔ А^– + К⁺.

Согласно теории Аррениуса, диссоциация электролитов – процесс обратимый, поэтому в растворах электролитов наблюдается равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. Отношение количества вещества электролита, распавшихся на ионы (n₁, моль), к его первоначальному (исходному) количеству (n₀, моль) называется степенью диссоциации (α):

.

Если степень диссоциации электролита при его концентрации 0,1 моль/л превышает 30 %, то электролиты называются сильными. Для слабых электролитов α < 3 %. Все остальные являются электролитами средней силы.

Согласно электролитической теории электролитов (П. Дабай) сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на ионы, например:

H₂SО₄ ↔ 2 Н⁺ + SО₄^2–.

Сила кислот и гидроксидов связана с их степенью диссоциации: чем больше степень диссоциации, тем сильнее соответствующая кислота или щелочь.

Реакции между ионами в растворах электролитов направлены в сторону образования недиссоциированных молекул или труднорастворимых соединений, или веществ, удаляющихся из сферы взаимодействия в виде газов. При составлении ионных уравнений реакций нужно учесть, что только сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы пишутся в виде молекул.

На ионы не расписываются: осадки, оксиды, H₂S, HMnO₄, НNO₂, H₂CO₃, H₂SO₃, NH₄OH, CH₃COOH.