Ме 11.4 (Занятие № 38)

Тема урока: Итоговый зачет

Цель: Продемонстрировать освоенные действия

Методы: Индивидуальная работа.

Материальные ресурсы: руководство по модульной единице (МЕ), руководство по текущей оценке МЕ, описание элементарных действий, зачетная работа.

Последовательность видов учебной деятельности:

1. Вступительное слово преподавателя (краткое представление порядка изучения модульной единицы, план текущей оценки, оценка по МЕ).

2. Студенты работают индивидуально, знакомятся с руководством по МЕ.

3. Студенты выполняют индивидуальное задание зачетной работы, которое проверяется и оценивается преподавателем.

4. Преподаватель проверяет работы и выставляет каждому за урок оценку в журнал учебных занятий.

Руководство по ме «Итоговый зачет»

Задача – во время занятия вы должны продемонстрировать освоенные действия

Действие – продемонстрировать освоенные действия

Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия курсу «Химия»»

Для получения оценки за урок необходимо выполнить индивидуальное задание, которое проверяется преподавателем:

• Выполнили правильно все задания – отлично освоили действие;

• Выполнили правильно 4 задания – хорошо освоили действие;

• Выполнили правильно 3 задания – удовлетворительно освоили действие;

• Выполнили менее трех заданий – не освоили действие.

Продолжительность 1 ч 20 мин.

Домашнее задание.

1. Повторить материал, знаний которого вам не хватило при выполнении индивидуального задания.

2. Учебник Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003

Зачетная работа

Вариант № 16

1. Составить электронные формулы элементов № 33, № 52.

2. Проставьте пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а). Na + Cl₂ → NaCl

б). Al + S → Al₂S₃

в). Al + O₂ → Al₂O₃

3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

4. Определить массовые доли элементов в молекуле нитрата серебра AgNO₃

5_. Определить объем водорода, необходимого для превращения 2,2 гр этаналя в этанол при н.у.

Вариант № 17

1. Дать характеристику элементу Титан по его положению в периодической системе.

2. Как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 80 до 110 градусов? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8.

3. Определите молярную концентрацию раствора Н₃РО₄, в 200 мл которого содержится 9,8 г фосфорной кислоты.

4. Определить вещество А и составить уравнения реакций согласно схемы:

C H₄ A C₆ H₆ С₆Н₅Сl C₆H₅NH₂

5. Сколько граммов спирта образуется при гидратации 11,2 г этилена?

Вариант № 18

1. Составить химические формулы: оксида железа (III), оксида азота (V), нитрида магния.

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) Zn + O₂ = ZnO;

б) CuO + НCl = CuCl₂ + H₂O;

3. Напишите структурные формулы следующих одноатомных спиртов:

а) 2 – метил – 3,3 – диэтилгексанол - 2

б) 2,3 диметилпентанол – 3

в) 2,3,3 – триметилбутанол – 2

4. Какой объем водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии метанола массой 6,4 г с металлическим калием?

5. В реакцию с соляной кислотой вступило 26 г цинка. Определите массы израсходованной кислоты и полученной соли.

Вариант № 19

1. Определить степень окисления серы в молекуле H₂S; степень окисления азота в молекуле NН₃; степень окисления фосфора в молекулах Р₂О₅ и РН₃

2. Определить массовую долю элементов в молекулах: фосфорной кислоты Н₃РО₄; гидроксида натрия NaOH; карбоната калия К₂СО₃

3. Сколько граммов оксида алюминия образуется при окислении (взаимодействии с кислородом) 8,1 г алюминия?

4. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2,3,4 –тетраметилпентаналь

б) 2,3- диметилпентаналь

в) 2,4 – диметил- 3,3 - диэтилгексаналь

5. Определить массу уксусной кислоты, получившийся в результате окисления 9,2 г этилового спирта.

Вариант № 20

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ : MgS, NaCl, Al₂S₃, CaO, CuO, FeO, SO₂.

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции:

Р + CuSO₄ + H₂O Н₃РО₄ + Cu + H₂SO₄

3. Определите относительную атомную массу элемента II группы, в нитриде которого массовая доля азота 28%.

4. Определите массу углерода в 36 г глюкозы

5. Определить объем азота (н.у.), выделившегося при сгорании 9г метиламина

Вариант № 21

1. Определить массовые доли элементов в молекуле нитрата серебра AgNO₃

2. Допиши продукты реакции, и расставьте коэффициенты:

а) Mg + O₂ =

б) Al + S =

в) Zn + HCl =

3. Определить объем оксида углерода (IV) (н.у.), выделившегося в результате взаимодействия 25 г карбоната кальция с соляной кислотой

4. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: а) 2- метилбутан б) 3,4- диметил - 3- этилгептан в) 3,3-диэтил 4 - пропилоктан г) 2-метил-3,3-диэтилгептан 5. Определить объем водорода (н.у.), выделившегося в результате реакции 6 г уксусной кислоты с калием

Вариант № 22

1. Определить массовые доли элементов в молекуле сульфата бария BaSO₄

2. Дано уравнение реакции получения оксида азота (ΙΙ): N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам

3. Применяя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении:

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

4. Определите молекулярную формулу алкана, если его молекулярная масса 72

5. Напишите уравнение реакции полного окисления глюкозы. Вычислите объем оксида углерода (IV), образующегося при полном окислении глюкозы массой 360 г (условия нормальные).

Вариант № 23

1. Определите число потерянных или полученных электронов в следующих превращениях:

N ⁰ N⁺⁵; N⁺² N⁺⁵; S^-2 S⁺⁶; As^-3 As⁺⁵; S^-2 S⁰

2. Составьте графические формулы молекул: оксида фосфора (III), гидроксида лития, хлорида бария

3. Напишите уравнения реакций по схеме:

С аС₂ С₂Н₂ С₂Н₄ С₂Н₆ С₂Н₅Cl С₂Н₅ОН

4. Какой объем оксида углерода(II) (н.у.) потребуется для восстановления 4 г оксида железа(III)?

5. Какой объем аммиака потребуется для превращения бромуксусной кислоты массой 27,8 г в глицин?

Вариант № 24

1. Дать характеристику элементам № 22 и № 37 по их положению в Периодической таблице

2. Раствор объемом 0,75л содержит хлорид калия массой 4.4 г. Чему равна молярная концентрация раствора?

3. Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Стрелками укажите продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа.

1) Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ =

2) K₂CO₃ + H₂SO₄ =

4. Глюкоза массой 9 г реагирует с гидроксидом меди (II). Сколько граммов глюконата меди при этом образуется?

5. Рассчитать молярную массу полиэтилена, если степень полимеризации равна 234.

Вариант № 25

1. Определить массовые доли элементов в молекуле хлорида свинца PbCl₂

2. Проставьте пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) H₂ + O₂ = H₂O

б) Fe + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂

в) CuCl₂ + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + HCl

3. Назовите элемент, высший оксид которого ЭО_3. Элемент образует водородное соединение с массовой долей водорода 1,54%.

4. Составьте структурные формулы:

а) 3,3 – диметил – 4,5 – дихлорпентин -1

б) 2,5,5 – триэтилоктин – 3

в) 1 - бром – 3,4,5 – триметилгексин - 1

5. Определить объем аммиака, вступившего в реакцию с хлорэтановой кислотой, необходимого для получения 7,5 г глицина

Вариант № 11

1. Определить степень окисления серы в молекулах сернистой кислоты H₂SO₃; оксиде серы SO₂; сероводорода H₂S

2. Определить массовую долю элементов в молекуле карбоната кальция CaCO₃

3. Назовите элемент, высший оксид которого ЭО_3. Элемент образует водородное соединение с массовой долей водорода 5,882%.

4. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2 – диметилбутаналь

б) 2,3,4 – триметил – 4 – этилгептановая кислота

5. Какова масса молочной кислоты, образующейся при брожении глюкозы массой 300 г, содержащей 5% примесей?

Вариант № 26

1. Составьте уравнения реакций (помните, что при составлении химической

формулы первым элементом записывается металл, а вторым – неметалл и учитывается валентность каждого элемента).

а). Ca + O₂ →

в). Cu + O₂ →

д). Mg + S →

ж). S + O₂ →

2. Определить массовую долю элементов в молекуле карбоната натрия Na₂CO₃

3. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,5%. Назовите этот элемент

4. Напишите уравнения реакций по схеме:

С аСО₃ СаО СаС₂ С₂Н₂ СН₃СНО

5. Составить структурные формулы следующих веществ:

а) 2,3,3 - триметилбутановая кислота

б) 3,4,4,6 – тетраэтил – 3 – метилгексановая кислота

Вариант № 27

1. Составьте графические формулы молекул: оксида бария, гидроксида магния, иодида цинка

2. Определить массовые доли меди и алюминия в сплаве массой 145 г, если меди в сплаве 67 г.

3. Определить массу химически активного карбида кальция, если в 160 г технического карбида кальция содержится 8 % примесей

4. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2,3,4 –тетраметилпентаналь

б) 2,3- диметилпентаналь

в) 2,4 – диметил- 3,3 - диэтилгексаналь

5. Определить массу ацетата натрия, получившуюся в результате реакции 16 г гидроксида натрия с уксусной кислотой

Вариант № 28

1. Дать характеристику элементам № 20 и № 48 по их положению в Периодической таблице

2. Определите относительную атомную массу элемента V группы, в водородном соединении которого массовая доля водорода 8,82%

3. Медный купорос массой 50 г растворили в воде массой 350г. Какова массовая доля (в %) соли в растворе?

4. Сколько граммов брома может присоединиться к этилену объемом 1,12 л при нормальных условиях?

5. Определить объем водорода, выделившегося при н.у. в результате реакции 9,2 г натрия с этанолом

Вариант № 29

1. Определить массовую долю элементов в молекуле фосфата алюминия AlРО₄

2. Составьте графические формулы молекул: оксида азота (III), гидроксида калия, хлорида алюминия.

3. Серу массой 12 г смешали с фосфором массой 34 г. Определите массовые доли элементов в смеси.

4. Напишите структурные формулы:

а) 3,4,4 – триметилпентен – 1

б) 2,2,6 – триметил – 4 этилгептен – 1

в) 2,3 – диметилгексен- 2

5. Какой объем ацетилена (н.у.) необходимо затратить для получения бензола массой 39 г?

1