Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Дать определение альдегидам
Объяснить способы получения альдегидов
Составить уравнения реакций, доказывающие химические свойства альдегидов
Сделать лабораторную работу № 9 «Получение и изучение химических свойств альдегидов»
Достижение цели – усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 10.2 «Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства»

Освоим действие – Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства

Порядок освоения действия: Все определения и уравнения записываем в тетрадь!

1. Дадим определение альдегидам

Альдегиды — класс органических соединений, в молекулах которых содержится карбонильная группа, связанная с органическим радикалом и атомом водорода.

Г руппу атомов   называют карбонильной группой.

«Альдегид» — сокращение от латинских слов, означающих «спирт, лишенный водорода». Действительно, если сравнить химические формулы альдегида и соответствующего ему спирта (имеющего то же число атомов углерода в молекуле), то можно видеть, что они отличаются друг от друга на два атома водорода: CH₂O — муравьиный альдегид, CH₃OH — метиловый спирт. Однако строение их различно: в молекуле спирта атом кислорода соединен с атомом углерода простой связью, а в альдегиде — двойной:

Названия альдегидов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса – аль. Отсчет атомов углерода ведется от атома углерода карбонильной группы (он имеет номер 1)

Номенклатура альдегидов и кетонов.

Формула	Название
	систематическое	тривиальное
HСНО	метаналь	муравьиный альдегид (формальдегид)
CH3CH=O	этаналь	уксусный альдегид (ацетальдегид)
(CH3)2CHCH=O	2-метил-пропаналь	изомасляный альдегид

Пример:

СН₃ – СН – СН₂ – СН - СНО 2,4 - диметилпентаналь

СН₃ СН₃

Задание 1: Назовите следующие альдегиды:

а) С₂Н₅СНО

CH₃

б ) СН₃ - СН – С – СН₂ – СНО

СН₃ Br

Напишите структурные формулы следующих альдегидов:

а) 2,2,3 – триметил – 3-этилгексаналь

б) 2,3,4,4- тетрахлор – 3 - этилпентаналь

Свойства альдегидов во многом сходны со свойствами кетонов. У альдегидов карбонильная группа связана с атомом водорода и углеводородным радикалом, у кетонов — с двумя углеводородными радикалами:

2. Изучим способы получения альдегидов

1. Формальдегид (метаналь) получают окислением метилового спирта кислородом воздуха в присутствии металлических катализаторов. 

2СН₃ОН + О₂ 2НСНО + 2Н₂О

метаналь

С Н₃ОН + СuО НСНО + Сu + Н₂О

2 .Уксусный альдегид можно получить присоединением воды к ацетилену в присутствии катализатора (солей ртути):

CH ≡ CH + H₂O → CH₃CHO

3. В настоящее время в промышленности уксусный альдегид получают каталитическим окислением этилена:

2CH₂ = CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO

4. Альдегиды получаются в результате неполного окисления спиртов в присутствии сильных окислителей, напр. КMnО₄

С₂Н₅ОН CH₃CHO + Н₂

3. Изучим свойства альдегидов

Физические свойства альдегидов:

Первый член гомологического ряда предельных альдегидов НСНО - бесцветный газ, несколько последующих альдегидов - жидкости. Высшие альдегиды - твердые вещества. Карбонильная группа обуславливает высокую реакционную способность альдегидов. Температура кипения альдегидов возрастает с увеличением молекулярной массы. Кипят они при более низкой температуре, чем соответствующие спирты, например пропионовый альдегид при 48,8^о С, а пропиловый спирт - при 97,8 ^оС. Плотность альдегдов меньше единицы. Муравьиный и уксусный альдегиды хорошо растворяются в воде, последующие - хуже.

Химические свойства альдегидов:

1. Качественные реакции на альдегиды

   1. Взаимодействие альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди (II)

СН₃СНО + 2Cu(OH)₂ СН₃СООН + Сu₂О + Н₂О

Уксусная кислота

2. Взаимодействие альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)

Н СНО + Ag₂O HCOOH + 2Ag

2. Восстановление альдегидов до спиртов реакцией гидрирования

Н СНО + Н₂ СН₃ОН

4.Лабораторная работа № 9 «Получение и изучение химических свойств альдегидов»

Цель: Изучить способы получения и повторить химические свойства альдегидов

Задания:

1. Получить ацетальдегид (этаналь) методом окисления

2. Изучить химические свойства альдегидов

3. Результаты лабораторной работы оформить в таблице:

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций

Выводы

Оборудование:

Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы, медная проволока

Вещества:

Этиловый спирт, метаналь, растворы бихромата калия, гидроксида натрия, сульфата меди (II), аммиачного раствора оксида серебра (Ag₂O).

Опыт 1:

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора бихромата калия (К₂Cr₂O₇), добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты, затем добавьте по каплям 0,5 мл. Наблюдайте изменение окраски раствора. Опишите свои наблюдения.

Опыт 2: Налейте в пробирку 2 мл раствора щелочи и 1-2 капли раствора сульфата меди (II). К полученному осадку добавьте 1 мл формалина. Смесь взболтайте и слегка нагрейте. Что наблюдаете?

Опыт 3:

В чистую пробирку налейте 2 мл раствора формалина, добавьте 3-4 капли аммиачного раствора оксида серебра (Ag₂O) и осторожно нагрейте на слабом пламени. Наблюдайте образование темного осадка металлического серебра и появление на стенках зеркального слоя.

5. Проверим достижение цели - усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства

Выполните самостоятельную работу:

Вариант 1:

1. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2 –диметилбутаналь

б) 2,2,3- триметилпентаналь

в) 2,4 – диметилгексаналь

2. Определить массу серебра, выделившуюся в результате реакции «серебряного зеркала», если в реакции вступило 6 г формалина.

Вариант 2:

1. Написать уравнения реакций согласно схеме:

С Н₄ С₂Н₂ СН₃СНО С₂Н₅ОН СО₂

2. Определить необходимый объем водорода (н.у.) для восстановления 120 г формалина до соответствующего спирта.

Вариант 3:

1. Назвать вещества по следующим структурным формулам:

а) СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₂ – СНО

СН₃ С₂Н₅

б) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СНО

С₂Н₅

2. Определить объем водорода (н.у.), выделившегося при неполном каталитическом окислении 9,2 г этилового спирта до этаналя.

Вариант 4:

1. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2,3,4 –тетраметилпентаналь

б) 2,3- диметилпентаналь

в) 2,4 – диметил- 3,3 - диэтилгексаналь

2. Определить массу этаналя, необходимую для получения 12 г уксусной кислоты, получаемую в результате реакции взаимодействия этаналя с гидроксидом меди.