
- •Дм. 01 Основные химические понятия и законы Руководство по модулю «Основные химические понятия и законы»
- •Ме 1.1 (Занятие № 2)
- •Руководство по ме «Основные химические понятия и законы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.1 «Составить формулы химических соединений. Применить основные законы химии для составления уравнений химических реакций»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.2 (Занятие № 3)
- •Руководство по ме «Решение задач»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.2 «Решать задачи»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.3 (Занятие № 4)
- •Руководство по ме «Зачет № 1»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 01Основные химические понятия и законы»
- •Зачетная работа
- •Ме 2.1 (Занятие № 5)
- •Руководство по ме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 2.1 «Понять структуру Периодической таблицы химических элементов. Сделать лабораторную работу «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»
- •Инструкция
- •Самостоятельная работа
- •Ме 2.2 (Занятие № 6)
- •Руководство по ме «Строение атома»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 03 Строение вещества Руководство по модулю «Строение вещества»
- •Ме 3.1 (Занятие № 7)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.2 (Занятие № 8)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.3 (Занятие № 9)
- •6. Заполняется личный дневник студента. Руководство по ме «Металлическая связь. Дисперсные системы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 04 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Руководство по модулю «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
- •Ме 4.1 (Занятие № 10)
- •Руководство по ме «Растворение как физико - химический процесс»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •3.1 Массовая доля
- •3.2 Молярность раствора
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.2 (Занятие № 11)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Плотность и процентное содержание растворов хлорида натрия.
- •100 Г раствора - 1 г NaCl
- •201,315 Г раствора - х г NaCl
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.3 (Занятие № 12)
- •Руководство по ме «Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1) Молекулярное уравнение:
- •3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 05 Классификация неорганических соединений и их свойства Руководство по модулю «Классификация неорганических соединений и их свойства»
- •Ме 5.1 (Занятие № 13)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.2 (Занятие № 14)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.3 (Занятие № 15)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза солей
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.4 (Занятие № 16)
- •Руководство по ме «Контрольная работа»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия за I семестр»
- •Контрольная работа
- •Дм. 06 Химические реакции Руководство по модулю « Химические реакции»
- •Ме 6.1 (Занятие № 17)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 6.2 (Занятие № 18)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.3 (Занятие № 19)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.4 (Занятие № 20)
- •Руководство по ме «Зачет № 2»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 06 Химические реакции»
- •Зачетная работа
- •Дм. 07 Металлы и неметаллы Руководство по модулю «Металлы и неметаллы»
- •Ме 7.1 (Занятие № 21)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.2 (Занятие № 22)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.3 (Занятие № 23)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Пример:
- •Некоторые качественные реакции на анионы и катионы
- •Дм. 08 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Руководство по модулю «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений»
- •Ме 8.1 (Занятие № 24)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 8.2 (Занятие № 25)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Основные положения теории химического строения а.М. Бутлерова
- •1. Атомы в молекулах соединяются в определенном порядке в соответствии в соответствии с их валентностью. (Углерод четырехвалентен).
- •2. Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения их молекул.
- •3. Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекулах.
- •Дм. 09 Углеводороды и их природные источники Руководство по модулю «Углеводороды и их природные источники»
- •Ме 9.1 (Занятие № 26)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Реакции отщепления (дегидрирование)
- •4. Реакции разложения
- •Ме 9.2 (Занятие № 27)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Задание 3: н аписать уравнения реакций в соответствии со схемой: сн4 с2н4 (- сн2 – сн2)n
- •Ме 9.3 (Занятие № 28)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1.1 Решив задачу, определим молекулярную формулу первого представителя гомологического ряда алкинов – ацетилена. Решение задач на определение молекулярной формулы веществ
- •Ме 9.4 (Занятие № 29)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Дм. 10 Кислородосодержащие органические соединения Руководство по модулю «Кислородосодержащие органические соединения»
- •Ме 10.1 (Занятие № 30)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Одноатомные спирты.
- •Многоатомные спирты
- •Ме 10.2 (Занятие № 31)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.3 (Занятие № 32)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.4 (Занятие № 33)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Реагирует с оксидом серебра (I) в аммиачном растворе (реакция “серебряного зеркала”):
- •4. Специфические свойства.
- •Ме 10.5 (Занятие № 34)
- •Руководство по ме «Зачет № 3»
- •Зачетная работа
- •1)Алканов 2)алкинов
- •3)Алкенов 4)аренов
- •1) Бутан 2) бутен 3) бутин 4) бутанол
- •1)Бензина 2) углеводов
- •3) Бутадиена 4) фенола
- •Дм. 11 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Руководство по модулю «Азотсодержащие органические соединения»
- •Ме 11.1 (Занятие № 35)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Номенклатура аминов.
- •2) Взаимодействие с азотистой кислотой:
- •Важнейшие - аминокислоты общей формулы (таблицу переписать в тетрадь)
- •Задание 3: Составить структурные формулы
- •3. Изучим свойства и способы получения аминокислот Свойства аминокислот:
- •Способы получения аминокислот (все уравнения реакций перенести в тетрадь)
- •Химические свойства
- •Ме 11.2 (Занятие № 36)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Изучим конфигурации белков Структура белков
- •1. В образовании какой структуры принимают участие дисульфидные мостики: а) вторичной, б) первичной, в) третичной.
- •Ме 11.3 (Занятие № 37)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Качественные реакции органических соединений
- •Ме 11.4 (Занятие № 38)
- •Руководство по ме «Итоговый зачет»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия курсу «Химия»»
- •Зачетная работа
Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).
Задача урока: Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства
ФИО студента __________________________________________
Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия |
Да/нет |
Если нет, то что студент должен сделать дополнительно |
Дать определение альдегидам |
|
|
Объяснить способы получения альдегидов |
|
|
Составить уравнения реакций, доказывающие химические свойства альдегидов |
|
|
Сделать лабораторную работу № 9 «Получение и изучение химических свойств альдегидов» |
|
|
Достижение цели – усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства (индивидуальное задание) |
|
|
Результат оценки:
|
||
Подписи оценщиков:
|
Дата проведения оценки: |
Руководство
по освоению действия МЕ 10.2 «Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства»
Освоим действие – Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства
Порядок освоения действия: Все определения и уравнения записываем в тетрадь!
Дадим определение альдегидам
Альдегиды — класс органических соединений, в молекулах которых содержится карбонильная группа, связанная с органическим радикалом и атомом водорода.
Г
руппу
атомов
называют
карбонильной группой.
«Альдегид» — сокращение от латинских слов, означающих «спирт, лишенный водорода». Действительно, если сравнить химические формулы альдегида и соответствующего ему спирта (имеющего то же число атомов углерода в молекуле), то можно видеть, что они отличаются друг от друга на два атома водорода: CH2O — муравьиный альдегид, CH3OH — метиловый спирт. Однако строение их различно: в молекуле спирта атом кислорода соединен с атомом углерода простой связью, а в альдегиде — двойной:
Названия альдегидов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса – аль. Отсчет атомов углерода ведется от атома углерода карбонильной группы (он имеет номер 1)
Номенклатура альдегидов и кетонов.
Формула |
Название |
|
систематическое |
тривиальное |
|
HСНО |
метаналь |
муравьиный альдегид (формальдегид) |
CH3CH=O |
этаналь |
уксусный альдегид (ацетальдегид) |
(CH3)2CHCH=O |
2-метил-пропаналь |
изомасляный альдегид |
Пример:
СН3 – СН – СН2 – СН - СНО 2,4 - диметилпентаналь
СН3 СН3
Задание 1: Назовите следующие альдегиды:
а) С2Н5СНО
CH3
б ) СН3 - СН – С – СН2 – СНО
СН3 Br
Напишите структурные формулы следующих альдегидов:
а) 2,2,3 – триметил – 3-этилгексаналь
б) 2,3,4,4- тетрахлор – 3 - этилпентаналь
Свойства альдегидов во многом сходны со свойствами кетонов. У альдегидов карбонильная группа связана с атомом водорода и углеводородным радикалом, у кетонов — с двумя углеводородными радикалами:
Изучим способы получения альдегидов
Формальдегид (метаналь) получают окислением метилового спирта кислородом воздуха в присутствии металлических катализаторов.
2СН3ОН + О2 2НСНО + 2Н2О
метаналь
С Н3ОН + СuО НСНО + Сu + Н2О
2 .Уксусный альдегид можно получить присоединением воды к ацетилену в присутствии катализатора (солей ртути):
CH ≡ CH + H2O → CH3CHO
В настоящее время в промышленности уксусный альдегид получают каталитическим окислением этилена:
2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3CHO
Альдегиды получаются в результате неполного окисления спиртов в присутствии сильных окислителей, напр. КMnО4
С2Н5ОН CH3CHO + Н2
3. Изучим свойства альдегидов
Физические свойства альдегидов:
Первый член гомологического ряда предельных альдегидов НСНО - бесцветный газ, несколько последующих альдегидов - жидкости. Высшие альдегиды - твердые вещества. Карбонильная группа обуславливает высокую реакционную способность альдегидов. Температура кипения альдегидов возрастает с увеличением молекулярной массы. Кипят они при более низкой температуре, чем соответствующие спирты, например пропионовый альдегид при 48,8о С, а пропиловый спирт - при 97,8 оС. Плотность альдегдов меньше единицы. Муравьиный и уксусный альдегиды хорошо растворяются в воде, последующие - хуже.
Химические свойства альдегидов:
Качественные реакции на альдегиды
Взаимодействие альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди (II)
СН3СНО + 2Cu(OH)2 СН3СООН + Сu2О + Н2О
Уксусная кислота
Взаимодействие альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)
Н СНО + Ag2O HCOOH + 2Ag
Восстановление альдегидов до спиртов реакцией гидрирования
Н СНО + Н2 СН3ОН
4.Лабораторная работа № 9 «Получение и изучение химических свойств альдегидов»
Цель: Изучить способы получения и повторить химические свойства альдегидов
Задания:
Получить ацетальдегид (этаналь) методом окисления
Изучить химические свойства альдегидов
3. Результаты лабораторной работы оформить в таблице:
№ п/п |
Исходные вещества (формулы) |
Наблюдения |
Уравнения реакций
|
Выводы |
Оборудование:
Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы, медная проволока
Вещества:
Этиловый спирт, метаналь, растворы бихромата калия, гидроксида натрия, сульфата меди (II), аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O).
Опыт 1:
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора бихромата калия (К2Cr2O7), добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты, затем добавьте по каплям 0,5 мл. Наблюдайте изменение окраски раствора. Опишите свои наблюдения.
Опыт 2: Налейте в пробирку 2 мл раствора щелочи и 1-2 капли раствора сульфата меди (II). К полученному осадку добавьте 1 мл формалина. Смесь взболтайте и слегка нагрейте. Что наблюдаете?
Опыт 3:
В чистую пробирку налейте 2 мл раствора формалина, добавьте 3-4 капли аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O) и осторожно нагрейте на слабом пламени. Наблюдайте образование темного осадка металлического серебра и появление на стенках зеркального слоя.
Проверим достижение цели - усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства
Выполните самостоятельную работу:
Вариант 1:
1. Составьте структурные формулы следующих соединений:
а) 2,2 –диметилбутаналь
б) 2,2,3- триметилпентаналь
в) 2,4 – диметилгексаналь
2. Определить массу серебра, выделившуюся в результате реакции «серебряного зеркала», если в реакции вступило 6 г формалина.
Вариант 2:
Написать уравнения реакций согласно схеме:
С Н4 С2Н2 СН3СНО С2Н5ОН СО2
2. Определить необходимый объем водорода (н.у.) для восстановления 120 г формалина до соответствующего спирта.
Вариант 3:
1. Назвать вещества по следующим структурным формулам:
а) СН3 – СН – СН2 – СН – СН2 – СНО
СН3 С2Н5
б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СНО
С2Н5
2. Определить объем водорода (н.у.), выделившегося при неполном каталитическом окислении 9,2 г этилового спирта до этаналя.
Вариант 4:
1. Составьте структурные формулы следующих соединений:
а) 2,2,3,4 –тетраметилпентаналь
б) 2,3- диметилпентаналь
в) 2,4 – диметил- 3,3 - диэтилгексаналь
2. Определить массу этаналя, необходимую для получения 12 г уксусной кислоты, получаемую в результате реакции взаимодействия этаналя с гидроксидом меди.