Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ОДМ химия (Восстановлен).docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
3.1 Mб
Скачать

Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия

Да/нет

Если нет, то что студент должен сделать дополнительно

Дать определение альдегидам

Объяснить способы получения альдегидов

Составить уравнения реакций, доказывающие химические свойства альдегидов

Сделать лабораторную работу № 9 «Получение и изучение химических свойств альдегидов»

Достижение цели – усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства (индивидуальное задание)

Результат оценки:

Подписи оценщиков:

Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 10.2 «Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства»

Освоим действие – Усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства

Порядок освоения действия: Все определения и уравнения записываем в тетрадь!

  1. Дадим определение альдегидам

Альдегиды — класс органических соединений, в молекулах которых содержится карбонильная группа, связанная с органическим радикалом и атомом водорода.

Г руппу атомов   называют карбонильной группой.

«Альдегид» — сокращение от латинских слов, означающих «спирт, лишенный водорода». Действительно, если сравнить химические формулы альдегида и соответствующего ему спирта (имеющего то же число атомов углерода в молекуле), то можно видеть, что они отличаются друг от друга на два атома водорода: CH2O — муравьиный альдегид, CH3OH — метиловый спирт. Однако строение их различно: в молекуле спирта атом кислорода соединен с атомом углерода простой связью, а в альдегиде — двойной:

Названия альдегидов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса – аль. Отсчет атомов углерода ведется от атома углерода карбонильной группы (он имеет номер 1)

Номенклатура альдегидов и кетонов.

Формула

Название

систематическое

тривиальное

HСНО

метаналь

муравьиный альдегид (формальдегид)

CH3CH=O

этаналь

уксусный альдегид (ацетальдегид)

(CH3)2CHCH=O

2-метил-пропаналь

изомасляный альдегид

Пример:

СН3 – СН – СН2 – СН - СНО 2,4 - диметилпентаналь

СН3 СН3

Задание 1: Назовите следующие альдегиды:

а) С2Н5СНО

CH3

б ) СН3 - СН – С – СН2 – СНО

СН3 Br

Напишите структурные формулы следующих альдегидов:

а) 2,2,3 – триметил – 3-этилгексаналь

б) 2,3,4,4- тетрахлор – 3 - этилпентаналь

Свойства альдегидов во многом сходны со свойствами кетонов. У альдегидов карбонильная группа связана с атомом водорода и углеводородным радикалом, у кетонов — с двумя углеводородными радикалами:

  1. Изучим способы получения альдегидов

    1. Формальдегид (метаналь) получают окислением метилового спирта кислородом воздуха в присутствии металлических катализаторов. 

2СН3ОН + О2 2НСНО + 2Н2О

метаналь

С Н3ОН + СuО НСНО + Сu + Н2О

2 .Уксусный альдегид можно получить присоединением воды к ацетилену в присутствии катализатора (солей ртути):

CH ≡ CH + H2O → CH3CHO

  1. В настоящее время в промышленности уксусный альдегид получают каталитическим окислением этилена:

2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3CHO

  1. Альдегиды получаются в результате неполного окисления спиртов в присутствии сильных окислителей, напр. КMnО4

С2Н5ОН CH3CHO + Н2

3. Изучим свойства альдегидов

Физические свойства альдегидов:

Первый член гомологического ряда предельных альдегидов НСНО - бесцветный газ, несколько последующих альдегидов - жидкости. Высшие альдегиды - твердые вещества. Карбонильная группа обуславливает высокую реакционную способность альдегидов. Температура кипения альдегидов возрастает с увеличением молекулярной массы. Кипят они при более низкой температуре, чем соответствующие спирты, например пропионовый альдегид при 48,8о С, а пропиловый спирт - при 97,8 оС. Плотность альдегдов меньше единицы. Муравьиный и уксусный альдегиды хорошо растворяются в воде, последующие - хуже.

Химические свойства альдегидов:

  1. Качественные реакции на альдегиды

    1. Взаимодействие альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди (II)

СН3СНО + 2Cu(OH)2 СН3СООН + Сu2О + Н2О

Уксусная кислота

    1. Взаимодействие альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)

Н СНО + Ag2O HCOOH + 2Ag

  1. Восстановление альдегидов до спиртов реакцией гидрирования

Н СНО + Н2 СН3ОН

4.Лабораторная работа № 9 «Получение и изучение химических свойств альдегидов»

Цель: Изучить способы получения и повторить химические свойства альдегидов

Задания:

  1. Получить ацетальдегид (этаналь) методом окисления

  2. Изучить химические свойства альдегидов

3. Результаты лабораторной работы оформить в таблице:

п/п

Исходные

вещества

(формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций

Выводы

Оборудование:

Спиртовка, штатив с пробирками, пипетка, держатель или щипцы, медная проволока

Вещества:

Этиловый спирт, метаналь, растворы бихромата калия, гидроксида натрия, сульфата меди (II), аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O).

Опыт 1:

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора бихромата калия (К2Cr2O7), добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты, затем добавьте по каплям 0,5 мл. Наблюдайте изменение окраски раствора. Опишите свои наблюдения.

Опыт 2: Налейте в пробирку 2 мл раствора щелочи и 1-2 капли раствора сульфата меди (II). К полученному осадку добавьте 1 мл формалина. Смесь взболтайте и слегка нагрейте. Что наблюдаете?

Опыт 3:

В чистую пробирку налейте 2 мл раствора формалина, добавьте 3-4 капли аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O) и осторожно нагрейте на слабом пламени. Наблюдайте образование темного осадка металлического серебра и появление на стенках зеркального слоя.

  1. Проверим достижение цели - усвоить понятие об альдегидах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства

Выполните самостоятельную работу:

Вариант 1:

1. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2 –диметилбутаналь

б) 2,2,3- триметилпентаналь

в) 2,4 – диметилгексаналь

2. Определить массу серебра, выделившуюся в результате реакции «серебряного зеркала», если в реакции вступило 6 г формалина.

Вариант 2:

    1. Написать уравнения реакций согласно схеме:

С Н4 С2Н2 СН3СНО С2Н5ОН СО2

2. Определить необходимый объем водорода (н.у.) для восстановления 120 г формалина до соответствующего спирта.

Вариант 3:

1. Назвать вещества по следующим структурным формулам:

а) СН3 – СН – СН2 – СН – СН2 – СНО

СН3 С2Н5

б) СН3 – СН2 – СН – СН2 – СНО

С2Н5

2. Определить объем водорода (н.у.), выделившегося при неполном каталитическом окислении 9,2 г этилового спирта до этаналя.

Вариант 4:

1. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,2,3,4 –тетраметилпентаналь

б) 2,3- диметилпентаналь

в) 2,4 – диметил- 3,3 - диэтилгексаналь

2. Определить массу этаналя, необходимую для получения 12 г уксусной кислоты, получаемую в результате реакции взаимодействия этаналя с гидроксидом меди.