Одноатомные спирты.

Названия одноатомных спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса - ол.

этан С₂Н₆ → этиловый спирт C₂H₅OH ( этанол)

м етан СН₄ метиловый спирт СН₃ОН (метанол)

В конце названия ставится номер атома углерода, от которого отходит – ОН группа. Отсчет атомов углерода производится с того конца углеродной цепи, к которому ближе функциональная ОН – группа.

Пример:

СН₃ – СН- СН₂ – СН – СН₃ 4 – метилпентанол -2

ОН СН₃

Задание 1: Получить у преподавателя карточки и сделать указанные в них задания.

Многоатомные спирты

 

Представители многоатомных спиртов — этиленгликоль и глицерин. Двухатомные спирты, содержащие две гидроксильные группы —ОН, называются гликолями, или диолами, трехатомные спирты, содержащие три гидроксильные группы, — глицеринами, или триолами. Положение гидроксильных групп указывается цифрами, например:

 

3. Изучим способы получения и свойства спиртов (все реакции записать в тетрадь)

1 Гидрирование алкенов

С ₂Н₄ +Н₂О С₂Н₅ОН

2 Брожение глюкозы

С ₆Н₁₂О₆ ^{дрожжевые бактерии} 2С₂Н₅ОН + 2СО₂

Задание 2:

Задача. Определить объем углекислого газа, образовавшегося при н.у. в результате брожения 18 г глюкозы.

Химические свойства:

1. Реакция горения

2 СН₃ – OH + 3О₂ 2СО₂ + 4Н₂О

2. Взаимодействие со щелочными металлами

2СН₃ – OH + 2Na 2СН₃ – ONa + H₂

метанол метанолят натрия

3. Взаимодействие с галогенводородами

СН₃ – OH + НСl СН₃Cl + H₂О

4. Взаимодействие с сильными окислителями

С ₂Н₅ – OH + СuO CH₃CHO + Cu + Н₂О

этанол этаналь

5. Качественная реакция на многоатомные спирты (взаимодействие со свежеосажденным гидроксидом меди)

Н ₂С ОН Н₂С О

+ Сu (ОН)₂ Cu + 2H₂O

НС ОН НС О

Н ₂С ОН Н₂С ОН

голубой осадок

глицерата меди

Задание 3: Написать уравнения горения этанола и глицерина.

4. Лабораторная работа № 8 «Химические свойства спиртов»

Цель: Научиться проводить химические реакции (в т.ч. и качественные), доказывающие химические свойства спиртов.

Задания:

1. Выполнить качественные реакции на спирты.

2. Результаты лабораторной работы оформить в таблице:

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций

Выводы

Оборудование:

Спиртовка, штатив с пробирками, медная спираль

Вещества:

Этиловый спирт, глицерин, гидроксида натрия, сульфата меди (II).

Опыт 1:

В пробирку налейте 1-2 мл спирта. Медную спиральку накалите в верхней части пламени, чтобы образовался черный налет оксида меди (II), и быстро окуните несколько раз в раствор этанола, не вынимая спираль полностью из пробирки. Наблюдайте восстановление меди. Обратите внимание на запах образующегося альдегида. Опишите свои наблюдения.

Опыт 2:

Налейте в пробирку 2 мл раствора щелочи и 1-2 капли раствора сульфата меди (II). К полученному осадку добавьте 1 мл глицерина. Что наблюдаете?

5. Проверим достижение цели - усвоить понятие о спиртах. Изучить их классификацию, способы получения и свойства

Выполните самостоятельную работу:

Вариант 1:

1. Напишите уравнения реакций по схеме:

С аС₂ С₂Н₂ С₂Н₄ С₂Н₆ С₂Н₅Cl С₂Н₅ОН

2. В реакцию спиртового брожения вступило 36 г глюкозы. Определите массу образовавшегося спирта.

Вариант 2:

1. Написать уравнения реакций:

а) взаимодействия пропанола -1 с иодоводородом

б) горения бутанола

2. Определить объем водорода, выделившегося при н.у. в результате реакции 4,6 г натрия с этанолом.

Вариант 3:

1. Напишите уравнения реакций по схеме:

С ₂Н₄ С₂Н₆ С₂Н₅Cl С₂Н₅ОН СО₂

2. Определить объем оксида углерода (IV), выделившегося при н.у. в результате реакции спиртового брожения 7,2 г глюкозы.

Вариант 4:

1. Составить структурные формулы:

а) 2,2 – диметил – 3,4 – диэтилпентанол -1

б) 2,3,4 – триметил – 3 – этилгексанол -2

2. Определить объем водорода, выделившегося при н.у. в результате реакции 9,2 г этанола с калием.