- •Дм. 01 Основные химические понятия и законы Руководство по модулю «Основные химические понятия и законы»
- •Ме 1.1 (Занятие № 2)
- •Руководство по ме «Основные химические понятия и законы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.1 «Составить формулы химических соединений. Применить основные законы химии для составления уравнений химических реакций»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.2 (Занятие № 3)
- •Руководство по ме «Решение задач»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.2 «Решать задачи»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.3 (Занятие № 4)
- •Руководство по ме «Зачет № 1»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 01Основные химические понятия и законы»
- •Зачетная работа
- •Ме 2.1 (Занятие № 5)
- •Руководство по ме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 2.1 «Понять структуру Периодической таблицы химических элементов. Сделать лабораторную работу «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»
- •Инструкция
- •Самостоятельная работа
- •Ме 2.2 (Занятие № 6)
- •Руководство по ме «Строение атома»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 03 Строение вещества Руководство по модулю «Строение вещества»
- •Ме 3.1 (Занятие № 7)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.2 (Занятие № 8)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.3 (Занятие № 9)
- •6. Заполняется личный дневник студента. Руководство по ме «Металлическая связь. Дисперсные системы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 04 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Руководство по модулю «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
- •Ме 4.1 (Занятие № 10)
- •Руководство по ме «Растворение как физико - химический процесс»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •3.1 Массовая доля
- •3.2 Молярность раствора
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.2 (Занятие № 11)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Плотность и процентное содержание растворов хлорида натрия.
- •100 Г раствора - 1 г NaCl
- •201,315 Г раствора - х г NaCl
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.3 (Занятие № 12)
- •Руководство по ме «Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1) Молекулярное уравнение:
- •3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 05 Классификация неорганических соединений и их свойства Руководство по модулю «Классификация неорганических соединений и их свойства»
- •Ме 5.1 (Занятие № 13)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.2 (Занятие № 14)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.3 (Занятие № 15)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза солей
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.4 (Занятие № 16)
- •Руководство по ме «Контрольная работа»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия за I семестр»
- •Контрольная работа
- •Дм. 06 Химические реакции Руководство по модулю « Химические реакции»
- •Ме 6.1 (Занятие № 17)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 6.2 (Занятие № 18)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.3 (Занятие № 19)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.4 (Занятие № 20)
- •Руководство по ме «Зачет № 2»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 06 Химические реакции»
- •Зачетная работа
- •Дм. 07 Металлы и неметаллы Руководство по модулю «Металлы и неметаллы»
- •Ме 7.1 (Занятие № 21)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.2 (Занятие № 22)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.3 (Занятие № 23)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Пример:
- •Некоторые качественные реакции на анионы и катионы
- •Дм. 08 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Руководство по модулю «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений»
- •Ме 8.1 (Занятие № 24)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 8.2 (Занятие № 25)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Основные положения теории химического строения а.М. Бутлерова
- •1. Атомы в молекулах соединяются в определенном порядке в соответствии в соответствии с их валентностью. (Углерод четырехвалентен).
- •2. Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения их молекул.
- •3. Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекулах.
- •Дм. 09 Углеводороды и их природные источники Руководство по модулю «Углеводороды и их природные источники»
- •Ме 9.1 (Занятие № 26)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Реакции отщепления (дегидрирование)
- •4. Реакции разложения
- •Ме 9.2 (Занятие № 27)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Задание 3: н аписать уравнения реакций в соответствии со схемой: сн4 с2н4 (- сн2 – сн2)n
- •Ме 9.3 (Занятие № 28)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1.1 Решив задачу, определим молекулярную формулу первого представителя гомологического ряда алкинов – ацетилена. Решение задач на определение молекулярной формулы веществ
- •Ме 9.4 (Занятие № 29)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Дм. 10 Кислородосодержащие органические соединения Руководство по модулю «Кислородосодержащие органические соединения»
- •Ме 10.1 (Занятие № 30)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Одноатомные спирты.
- •Многоатомные спирты
- •Ме 10.2 (Занятие № 31)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.3 (Занятие № 32)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.4 (Занятие № 33)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Реагирует с оксидом серебра (I) в аммиачном растворе (реакция “серебряного зеркала”):
- •4. Специфические свойства.
- •Ме 10.5 (Занятие № 34)
- •Руководство по ме «Зачет № 3»
- •Зачетная работа
- •1)Алканов 2)алкинов
- •3)Алкенов 4)аренов
- •1) Бутан 2) бутен 3) бутин 4) бутанол
- •1)Бензина 2) углеводов
- •3) Бутадиена 4) фенола
- •Дм. 11 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Руководство по модулю «Азотсодержащие органические соединения»
- •Ме 11.1 (Занятие № 35)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Номенклатура аминов.
- •2) Взаимодействие с азотистой кислотой:
- •Важнейшие - аминокислоты общей формулы (таблицу переписать в тетрадь)
- •Задание 3: Составить структурные формулы
- •3. Изучим свойства и способы получения аминокислот Свойства аминокислот:
- •Способы получения аминокислот (все уравнения реакций перенести в тетрадь)
- •Химические свойства
- •Ме 11.2 (Занятие № 36)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Изучим конфигурации белков Структура белков
- •1. В образовании какой структуры принимают участие дисульфидные мостики: а) вторичной, б) первичной, в) третичной.
- •Ме 11.3 (Занятие № 37)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Качественные реакции органических соединений
- •Ме 11.4 (Занятие № 38)
- •Руководство по ме «Итоговый зачет»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия курсу «Химия»»
- •Зачетная работа
Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 01Основные химические понятия и законы»
Для получения оценки за урок необходимо выполнить индивидуальное задание, которое проверяется преподавателем:
Выполнили правильно все задания – отлично освоили действие;
Выполнили правильно 4 задания – хорошо освоили действие;
Выполнили правильно 3 задания – удовлетворительно освоили действие;
Выполнили менее трех заданий – не освоили действие.
Продолжительность 1 ч 20 мин.
Домашнее задание.
Повторить материал, знаний которого вам не хватило при выполнении индивидуального задания.
2. Учебник Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003, Глава 1, §1,2
Зачетная работа
Вариант № 1
1. Заполнить пустые графы таблицы
|
Формула вещества |
Название вещества |
|
Название вещества |
Формула вещества |
1 |
NaCl |
|
5 |
Оксид магния |
|
2 |
HNO3 |
|
6 |
Хлорид меди |
|
3 |
KOH |
|
7 |
Нитрат калия |
|
4 |
CaSO4 |
|
8 |
Гидроксид бария |
|
2. Определить степень окисления азота в молекулах азотистой кислоты HNO2; оксиде азота N2O3; аммиака NH3
3. Проставьте пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
а) H2 + O2 = H2O
б) Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2
в) CuCl2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + HCl
4. Задача. Определить массовую долю элементов в молекуле фосфата калия К3РО4
5. Задача. Определить объем водорода (н.у.), выделившегося в результате взаимодействия 4 г магния с соляной кислотой.
Вариант № 2
1. Заполнить пустые графы таблицы
|
Формула вещества |
Название вещества |
|
Название вещества |
Формула вещества |
1 |
HCl |
|
5 |
Оксид углерода (IV) |
|
2 |
Cu (OH)2 |
|
6 |
Гидроксид кальция |
|
3 |
CuO |
|
7 |
Карбонат калия |
|
4 |
NaCl |
|
8 |
Серная кислота |
|
2. Определить степень окисления серы в молекулах сернистой кислоты
H2SO3; оксиде серы SO2; сероводорода H2S
3. Проставьте пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
а) N2 + H2 = NH3
б) SO3 + H2O = H2SO4
в) ZnCl2 + Al = AlCl3 + Zn
4. Задача. Определить массовую долю элементов в молекуле карбоната кальция CaCO3
5. Задача. Определить массу оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 16 г магния с кислородом.
Вариант № 3
1. Заполнить пустые графы таблицы
|
Формула вещества |
Название вещества |
|
Название вещества |
Формула вещества |
1 |
H2SO3 |
|
5 |
Хлорид магния |
|
2 |
Fe (OH)3 |
|
6 |
Азотная кислота |
|
3 |
Na2O |
|
7 |
Сульфат натрия |
|
4 |
CuSO4 |
|
8 |
Оксид бария |
|
2. Определить степень окисления фосфора в молекулах фосфорной кислоты
H3РO4; оксиде фосфора Р2O3; фосфина РН3
3.Записать символами химические реакции и расставить коэффициенты:
а) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
4. Задача. Определить массовую долю элементов в молекуле карбоната натрия Na2CO3
5. Задача. Определить объем кислорода (н.у.), необходимого для полного окисления 8 г серы до оксида серы (IV).
Вариант № 4
1. Заполнить пустые графы таблицы
|
Формула вещества |
Название вещества |
|
Название вещества |
Формула вещества |
1 |
Al2O3 |
|
5 |
Гидроксид калия |
|
2 |
Na3PO4 |
|
6 |
Нитрат магния |
|
3 |
HNO3 |
|
7 |
Сульфат бария |
|
4 |
NaNO3 |
|
8 |
Оксид цинка |
|
2. Определить степень окисления углерода в молекулах угольной кислоты H2СO3; оксиде углерода СO; карбонате кальция CaCO3
3.Допиши продукты реакции, и расставьте коэффициенты:
а) Mg + O2 =
б) Al + S =
в) Zn + HCl =
4. Задача. Определить массовую долю элементов в молекуле фосфата алюминия AlРО4
5. Задача. Определить объем оксида углерода (IV) (н.у.), выделившегося в результате взаимодействия 50 г карбоната кальция с соляной кислотой.
ДМ. 02 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
Руководство по модулю «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»
Задача модуля – После завершения обучения данного модуля студент сможет сформулировать периодический закон и будет знать строение периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
При овладении действиями модуля необходимо осваивать следующие ключевые компетенции (КК):
КК.1 Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
КК.2 Коммуникативные умения;
КК.3 Умение решать проблемы;
КК.4 Умение работать в команде;
КК.5 Умение принимать решения;
КК.6 Умение поиска и использования информации;
КК.7 Умение учиться.
Модульные единицы:
МЕ 2.1 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
МЕ 2.2 Строение атома