Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: Изучить строение и свойства алкенов

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Дать определение непредельным углеводородам – алкенам
Объяснить строение алкенов
Объяснить способы получения алкенов
Составить уравнения реакций, доказывающие свойства алкенов
Достижение цели – изучить строение и свойства алкенов (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 9.2 «Изучить строение и свойства алкенов»

Освоим действие – Изучить строение и свойства алкенов

Порядок освоения действия:

1. Определим, что такое непредельные углеводороды

Н епредельные углеводороды (ненасыщенные углеводороды), содержат в молекуле кратные связи; способны легко присоединять водород ("насыщаться", откуда название) по этим связям.

Решите задачу: В соединении массовая доля углерода – 85,7%, массовая доля водорода – 14,3%, плотность по водороду – 14. Вывести молекулярную формулу углеводорода. Дано:

(C) = 85,7% (или 0,857), (Н) = 14,3% (или 0,143), D(H₂) = 14.

Найти:

C_xH_y.

Вы определили формулу первого представителя ряда алкенов – этилена (этена) С₂Н₄

Названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов с заменой суффикса – ан на суффикс – ен. В конце названия ставится номер атома углерода, от которого отходит двойная связь.

Отсчет атомов углерода ведется с того конца углеродной цепи, к которому ближе двойная связь.

Пример:

СН₃

С Н₃ – С – СН = С – СН₃ 2,4,4 – триметилпентен - 2

СН₃ СН₃

Задание 1: Получить у преподавателя карточки и сделать указанные в них задания.

2. Изучим строение молекулы этилена

Молекула С₂Н₄ плоская, атомы углерода, образующие двойную связь, находятся в состоянии sp²-гибридизации, валентный угол 120 °.

Схема образования -связи в молекуле этилена

А лкенами называются ненасыщенные углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь. Двойная связь является сочетанием s - и p -связей.

Общая формула гомологического ряда алкенов С_nН_2n , где n ≥ 2

3. Изучим способы получения алкенов

Получение алкенов:

1) Дегидратация спиртов:

2) Дегидрирование алканов:

3) Пиролиз и крекинг нефти и природного газа:

4) Из галогенопроизводных алканов:

Задание 2:

Написать уравнение реакции получения бутена из бутана методом дегидрирования алканов.

4. Изучим свойства алкенов

Физические свойства

Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С₅Н₁₀ до С₁₈Н₃₆ – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.

Химические свойства

В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение.

1) Для алкенов характерны реакции присоединения.

Присоединение водорода (гидрирование):

Присоединение галогенов

Присоединение галогеноводородов:

Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.

Например:

Присоединение воды (реакция гидратации):

2) Реакции окисления.

Горение:

2С_nH_2n + 3n O₂  2n CO₂ + 2n

Неполное окисление (происходит под действием сильного окислителя, напр. перманганата калия KMnO₄):

Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:

3) Реакция полимеризации.

Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации. Степень полимеризации обозначается буквой n.