
- •Дм. 01 Основные химические понятия и законы Руководство по модулю «Основные химические понятия и законы»
- •Ме 1.1 (Занятие № 2)
- •Руководство по ме «Основные химические понятия и законы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.1 «Составить формулы химических соединений. Применить основные законы химии для составления уравнений химических реакций»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.2 (Занятие № 3)
- •Руководство по ме «Решение задач»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.2 «Решать задачи»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.3 (Занятие № 4)
- •Руководство по ме «Зачет № 1»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 01Основные химические понятия и законы»
- •Зачетная работа
- •Ме 2.1 (Занятие № 5)
- •Руководство по ме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 2.1 «Понять структуру Периодической таблицы химических элементов. Сделать лабораторную работу «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»
- •Инструкция
- •Самостоятельная работа
- •Ме 2.2 (Занятие № 6)
- •Руководство по ме «Строение атома»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 03 Строение вещества Руководство по модулю «Строение вещества»
- •Ме 3.1 (Занятие № 7)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.2 (Занятие № 8)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.3 (Занятие № 9)
- •6. Заполняется личный дневник студента. Руководство по ме «Металлическая связь. Дисперсные системы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 04 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Руководство по модулю «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
- •Ме 4.1 (Занятие № 10)
- •Руководство по ме «Растворение как физико - химический процесс»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •3.1 Массовая доля
- •3.2 Молярность раствора
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.2 (Занятие № 11)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Плотность и процентное содержание растворов хлорида натрия.
- •100 Г раствора - 1 г NaCl
- •201,315 Г раствора - х г NaCl
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.3 (Занятие № 12)
- •Руководство по ме «Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1) Молекулярное уравнение:
- •3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 05 Классификация неорганических соединений и их свойства Руководство по модулю «Классификация неорганических соединений и их свойства»
- •Ме 5.1 (Занятие № 13)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.2 (Занятие № 14)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.3 (Занятие № 15)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза солей
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.4 (Занятие № 16)
- •Руководство по ме «Контрольная работа»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия за I семестр»
- •Контрольная работа
- •Дм. 06 Химические реакции Руководство по модулю « Химические реакции»
- •Ме 6.1 (Занятие № 17)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 6.2 (Занятие № 18)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.3 (Занятие № 19)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.4 (Занятие № 20)
- •Руководство по ме «Зачет № 2»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 06 Химические реакции»
- •Зачетная работа
- •Дм. 07 Металлы и неметаллы Руководство по модулю «Металлы и неметаллы»
- •Ме 7.1 (Занятие № 21)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.2 (Занятие № 22)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.3 (Занятие № 23)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Пример:
- •Некоторые качественные реакции на анионы и катионы
- •Дм. 08 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Руководство по модулю «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений»
- •Ме 8.1 (Занятие № 24)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 8.2 (Занятие № 25)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Основные положения теории химического строения а.М. Бутлерова
- •1. Атомы в молекулах соединяются в определенном порядке в соответствии в соответствии с их валентностью. (Углерод четырехвалентен).
- •2. Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения их молекул.
- •3. Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекулах.
- •Дм. 09 Углеводороды и их природные источники Руководство по модулю «Углеводороды и их природные источники»
- •Ме 9.1 (Занятие № 26)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Реакции отщепления (дегидрирование)
- •4. Реакции разложения
- •Ме 9.2 (Занятие № 27)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Задание 3: н аписать уравнения реакций в соответствии со схемой: сн4 с2н4 (- сн2 – сн2)n
- •Ме 9.3 (Занятие № 28)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1.1 Решив задачу, определим молекулярную формулу первого представителя гомологического ряда алкинов – ацетилена. Решение задач на определение молекулярной формулы веществ
- •Ме 9.4 (Занятие № 29)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Дм. 10 Кислородосодержащие органические соединения Руководство по модулю «Кислородосодержащие органические соединения»
- •Ме 10.1 (Занятие № 30)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Одноатомные спирты.
- •Многоатомные спирты
- •Ме 10.2 (Занятие № 31)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.3 (Занятие № 32)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.4 (Занятие № 33)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Реагирует с оксидом серебра (I) в аммиачном растворе (реакция “серебряного зеркала”):
- •4. Специфические свойства.
- •Ме 10.5 (Занятие № 34)
- •Руководство по ме «Зачет № 3»
- •Зачетная работа
- •1)Алканов 2)алкинов
- •3)Алкенов 4)аренов
- •1) Бутан 2) бутен 3) бутин 4) бутанол
- •1)Бензина 2) углеводов
- •3) Бутадиена 4) фенола
- •Дм. 11 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Руководство по модулю «Азотсодержащие органические соединения»
- •Ме 11.1 (Занятие № 35)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Номенклатура аминов.
- •2) Взаимодействие с азотистой кислотой:
- •Важнейшие - аминокислоты общей формулы (таблицу переписать в тетрадь)
- •Задание 3: Составить структурные формулы
- •3. Изучим свойства и способы получения аминокислот Свойства аминокислот:
- •Способы получения аминокислот (все уравнения реакций перенести в тетрадь)
- •Химические свойства
- •Ме 11.2 (Занятие № 36)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Изучим конфигурации белков Структура белков
- •1. В образовании какой структуры принимают участие дисульфидные мостики: а) вторичной, б) первичной, в) третичной.
- •Ме 11.3 (Занятие № 37)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Качественные реакции органических соединений
- •Ме 11.4 (Занятие № 38)
- •Руководство по ме «Итоговый зачет»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия курсу «Химия»»
- •Зачетная работа
Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).
Задача урока: Изучить строение и свойства алканов
ФИО студента __________________________________________
Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия |
Да/нет |
Если нет, то что студент должен сделать дополнительно |
Дать определение предельным углеводородам |
|
|
Объяснить строение алканов |
|
|
Составить уравнения реакций, доказывающие свойства алканов |
|
|
Решать задачи на определение формулы алкана |
|
|
Достижение цели – изучить строение и свойства алканов (индивидуальное задание) |
|
|
Результат оценки:
|
||
Подписи оценщиков:
|
Дата проведения оценки: |
Руководство
по освоению действия МЕ 9.1 «Изучить строение и свойства алканов»
Освоим действие – Изучить строение и свойства алканов
Порядок освоения действия:
1. Определим, что такое предельные углеводороды
П
редельные
углеводороды (алканы, или парафины)
— алифатические предельные углеводороды,
в молекулах которых атомы углерода
связаны между собой простой (одинарной)
(s-связью) в
неразветвленные или разветвленные
цепи.
Оставшиеся валентности углеродного атома, не затраченные на связь с другими атомами углерода, полностью насыщены водородом. Поэтому предельные (насыщенные) углеводороды содержат в молекуле максимальное число водородных атомов.
Алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре. Парафины – исторически сложившееся название, отражающее свойства этих соединений (от лат. parrum affinis – малоактивный). Предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода.
Алканы имеют общую формулу CnH2n+2, где n – число атомов углерода
Задание 1:
Исходя из общей формулы алканов, составьте молекулярные формулы углеводородов, где число атомов углерода равно 10; 12; 15 и дайте им названия по номенклатуре ИЮПАК.
2. Изучим строение алканов
Все атомы углерода в молекулах
алканов находятся в состоянии
sр3-гибридизации
(гибридизация – это
смешение близких по энергии орбиталей,
которое приводит к их энергетической
равноценности и перераспределению
электронной плотности ),
угол между связями С-C
составляет 109°28', поэтому молекулы
нормальных алканов с большим числом
атомов углерода имеют зигзагообразное
строение (зигзаг). Длина связи С-С
в предельных углеводородах равна 0,154
нм
Молекула простейшего алкана — метана — имеет форму правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а в вершинах — атомы водорода.
3. Изучим свойства алканов
Физические свойства
Температура плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи
При нормальных условиях алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C17H36 — жидкости. И после C18H38 — твёрдые тела.
Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным.
Химические свойства (все реакции переписать в тетрадь):
1. Реакции замещения.
а) Галогенирование
CH4 + Cl2 hν → CH3Cl + HCl (1 стадия) ;
метан хлорметан
CH3Cl + Cl2 hν → CH2Cl2 + HCl (2 стадия);
дихлорметан
СH2Cl2 + Cl2 hν → CHCl3 + HCl (3 стадия);
трихлорметан
CHCl3 + Cl2 hν → CCl4 + HCl (4 стадия).
тетрахлорметан
б) Нитрование
(реакция М.И. Коновалова, он провёл её впервые в 1888 г)
CH4 + HNO3 t˚С → CH3NO2 + H2O
раствор нитрометан