Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ОДМ химия (Восстановлен).docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
3.1 Mб
Скачать

Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: Изучить строение и свойства алканов

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия

Да/нет

Если нет, то что студент должен сделать дополнительно

Дать определение предельным углеводородам

Объяснить строение алканов

Составить уравнения реакций, доказывающие свойства алканов

Решать задачи на определение формулы алкана

Достижение цели – изучить строение и свойства алканов (индивидуальное задание)

Результат оценки:

Подписи оценщиков:

Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 9.1 «Изучить строение и свойства алканов»

Освоим действие – Изучить строение и свойства алканов

Порядок освоения действия:

1. Определим, что такое предельные углеводороды

П редельные углеводороды (алканы, или парафины) — алифатические предельные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) (s-связью) в неразветвленные или разветвленные цепи.

Оставшиеся валентности углеродного атома, не затраченные на связь с другими атомами углерода, полностью насыщены водородом. Поэтому предельные (насыщенные) углеводороды содержат в молекуле максимальное число водородных атомов.

Алканы – название предельных углеводородов по международной номенклатуре. Парафины – исторически сложившееся название, отражающее свойства этих соединений (от лат. parrum affinis – малоактивный). Предельными, или насыщенными, эти углеводороды называют в связи с полным насыщением углеродной цепи атомами водорода.

Алканы имеют общую формулу CnH2n+2, где n – число атомов углерода

Задание 1:

Исходя из общей формулы алканов, составьте молекулярные формулы углеводородов, где число атомов углерода равно 10; 12; 15 и дайте им названия по номенклатуре ИЮПАК.

2. Изучим строение алканов

Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sр3-гибридизации (гибридизация – это смешение близких по энергии орбиталей, которое приводит к их энергетической равноценности и перераспределению электронной плотности ), угол между связями С-C составляет 109°28', поэтому молекулы нормальных алканов с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение (зигзаг). Длина связи С-С в предельных углеводородах равна 0,154 нм

Молекула простейшего алкана — метана — имеет форму правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а в вершинах — атомы водорода.

3. Изучим свойства алканов

Физические свойства

Температура плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи

При нормальных условиях алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C17H36 — жидкости. И после C18H38 — твёрдые тела.

Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным.

Химические свойства (все реакции переписать в тетрадь):

1. Реакции замещения.

а)  Галогенирование

CH4 + Cl2  hν  → CH3Cl + HCl (1 стадия) ;                       

метан                хлорметан                                                                                    

                                                                                                                                       

CH3Cl + Cl2  hν  →  CH2Cl2 + HCl (2 стадия);

                               дихлорметан

                               

СH2Cl2 + Cl2 hν  →  CHCl3 + HCl (3 стадия);

                               трихлорметан

 

CHCl3 + Cl2 hν  →  CCl4 + HCl (4 стадия).

                             тетрахлорметан

б) Нитрование

 (реакция М.И. Коновалова, он провёл её впервые в 1888 г)

                               

CH4 + HNO3 t˚С CH3NO2 + H2O

         раствор       нитрометан