Некоторые качественные реакции на анионы и катионы
Катион |
Характерные реакции |
Ag+ |
AgNO3 + NaCl = AgCl Выпадает осадок белого цвета. 2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4 + 2NaNO3 Выпадает осадок желтого цвета. |
Pb2+ |
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 Выпадает осадок желтого цвета. |
Ba2+ |
BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4 + 2NaCl Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте. |
Al3+ |
Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Выпадает осадок белого цвета. Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6] Осадок растворяется в избытке раствора щелочи. Na3[Al(OH)6] + NH4Cl(нас.р-р) ® Al(OH)3 + NH3 + NaCl + NaOH Вновь выпадает осадок белого цвета. |
Fe2+ |
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Выпадает осадок белого цвета. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Осадок буреет на воздухе. 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 Выпадает осадок синего цвета. |
Fe3+ |
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl Выпадает осадок синего цвета. FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl Роданид железа(III) – темно-красного цвета. |
Cu2+ |
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O Образуется комплексная соль фиолетового цвета. |
NH4+ |
NH4Cl +
NaOH
Ощущается неприятный запах. |
CO32- |
Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O |
SO42- |
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Выпадает осадок белого цвета. |
Cl- |
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 Выпадает осадок белого цвета. |
I- |
2KI + Pb(NO3)2 = PbI2 + 2KNO3 |
+ NaNO3
NH3
+ NaCl + H2O
Вариант 1
1. В трех пронумерованных пробирках даны растворы: хлорида алюминия, гидроксида натрия, нитрата калия. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. Докажите экспериментально (уравнениями реакций), что в состав соли – иодида железа (III) входят ионы Fe3+ и I-.
3. Проведите необходимые вычисления, заполните пустые клетки в строке таблицы
Формула растворенного вещества |
Масса растворенного вещества |
Масса раствора гр |
Масса воды гр |
Массовая доля вещества, % (w) |
Количество растворенного вещества, моль |
Молярная концентрация раствора (С) |
Плотность раствора, г/мл |
NH4F |
15 |
|
55 |
|
|
|
1,01 |
KF |
|
100 |
|
2 |
|
|
1 |
Вариант 2
1. В трех пронумерованных пробирках даны растворы: сульфат алюминия, сульфид натрия и хлорид калия. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. Докажите экспериментально (уравнениями реакций), что в состав соли сульфат серебра входят ионы: Ag+ , SO42- .
3. Проведите необходимые вычисления, заполните пустые клетки в строке таблицы
Формула растворенного вещества |
Масса растворенного вещества |
Масса раствора гр |
Масса воды гр |
Массовая доля вещества, % (w) |
Количество растворенного вещества, моль |
Молярная концентрация раствора (С) |
Плотность раствора, г/мл |
KNO3 |
|
1050 |
|
50 |
|
|
1 |
MgCl2 |
|
300 |
|
|
|
1,2 |
1,01 |
Вариант 3
1. В трех пронумерованных пробирках даны растворы: карбонат калия, сульфат магния и хлорид натрия. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. Докажите экспериментально (уравнениями реакций), что в состав соли сульфата железа (II) входят ионы: Fe2+, SO42- .
3. Проведите необходимые вычисления, заполните пустые клетки в строке таблицы
Формула растворенного вещества |
Масса растворенного вещества |
Масса раствора гр |
Масса воды гр |
Массовая доля вещества, % (w) |
Количество растворенного вещества, моль |
Молярная концентрация раствора (С) |
Плотность раствора, г/мл |
NaNO3 |
25 |
|
105 |
|
|
|
1,01 |
LiCl |
|
60 |
|
|
|
0,5 |
1,01 |
Вариант 4
1. В трех пронумерованных пробирках даны растворы: серной кислоты, сульфата натрия, карбоната калия. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. Докажите опытным путем, что вам выдан раствор соли – сульфата железа (II).
3. Проведите необходимые вычисления, заполните пустые клетки в строке таблицы
Формула растворенного вещества |
Масса растворенного вещества |
Масса раствора гр |
Масса воды гр |
Массовая доля вещества, % (w) |
Количество растворенного вещества, моль |
Молярная концентрация раствора (С) |
Плотность раствора, г/мл |
LiOH |
|
240 |
|
|
|
35 |
1,2 |
HCl |
|
|
150 |
|
2 |
|
1,3 |