Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока:. Решать экспериментальные задачи

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Изучить примеры решения задач
Решать экспериментальные задачи
Достижение цели – решать экспериментальные задачи (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 7.3 «Решать экспериментальные задачи»

Освоим действие – Решать экспериментальные задачи

Порядок освоения действия:

1. Пример:

1.1 В трех пронумерованных пробирках даны растворы: сульфат железа (II), фосфат калия и соляная кислота. Установите опытным путем, в какой пробирке какое вещество содержится. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Здесь необходимо определить среду раствора, находящегося в пробирке. Для этого нужно написать уравнение гидролиза каждой соли, данной в задании, и определить рН среды, напр.:

FeSO₄ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + H₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- рН  7 среда кислая

Fe²⁺ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2H⁺

K₃PO₄+ 3H₂O = 3KOH + H₃PO₄

3K⁺ + PO₄^3- + 3H₂O = 3K + 3OH^- + H₃PO₄ рН  7 среда щелочная

PO₄^3- + 3H₂O = 3OH^- + H₃PO₄

Если даны растворы кислот или щелочей, то уравнения гидролиза не пишутся, а сразу указывается рН среды.

1.2 Докажите экспериментально (уравнениями реакций), что в состав соли хлорида железа (II) входят ионы: Fe²⁺ , Cl^-.

Здесь необходимо написать качественные реакции (реакции можно писать в сокращенном ионном виде) на каждый ион, присутствующий в растворе, напр.:

FeCl₂= Fe²⁺ + 2Cl^-

а) Ион Fe²⁺ определяем по реакции 2Fe(CN)₆^3- + 3 Fe²⁺ = Fe₃[Fe(CN)₆]₂

б ) Ион Cl^-определяем по реакции Cl^- + Ag⁺ = AgCl