Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока:. Определять особенности строения атомов неметаллов

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Вспомнить особенности строения атомов неметаллов
Вспомнить основные свойства неметаллов
Достижение цели – определять особенности строения атомов неметаллов (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 7.2 «Определять особенности строения атомов неметаллов»

Освоим действие – Определять особенности строения атомов неметаллов

Порядок освоения действия:

1. Вспомним особенности строения атомов неметаллов

1

Неметаллы ― химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Качественной характеристикой неметаллов является электроотрицательность.

.1 Положение неметаллов в Периодической системе (ПС)

Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор - астат. Самым активным является фтор.

Группа	I	III	IV	V	VI	VII	VIII
1-й период	Н						He
2-й период		В	С	N	O	F	Ne
3-й период			Si	P	S	CL	Ar
4-й период				As	Se	Br	Kr
5-й период					Te	I	Xe
6-й период						At	Rn

1. 2 Особенности строения атомов неметаллов

Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

• меньший атомный радиус;

• четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства

Задание № 1: Составить электронные формулы атомов селена, теллура и ксенона.

2. Вспомним основные свойства неметаллов.

Химические свойства неметаллов

В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Неметаллы как окислители

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

• с металлами: 2Na + Cl₂ = 2NaCl;

• с водородом: H₂ + F₂ = 2HF;

• с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность: 2Р + 5S = Р₂S₅;

• с некоторыми сложными веществами: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O,

2FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃.

Неметаллы как восстановители

1. Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:

S + O₂ = SO₂, 2H₂ + O₂ = 2H₂О.

S ^o – 4e S⁺⁴

Задание № 2: Написать уравнения реакций между:

а) магнием и серой

б) азотом и кальцием

в) углеродом и алюминием

Определить какие свойства проявляет в данной реакции неметалл: окислительные или восстановительные (доказать свойство электронным уравнением)

3. Проверим достижение цели - определять особенности строения атомов неметаллов

Выполните самостоятельную работу:

Вариант 1:

1. Напишите уравнения реакций между азотом и:

а) калием

б) цинком

в) алюминием

2. Определите степень окисления фосфора в следующих соединениях:

Na₃H; PH₃; KPO₃; P₂O₅.

3. Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сгорании фосфора массой 93 г?

Вариант 2:

1. Напишите уравнения соединений углерода с:

а) хлором

б) серой

в) магнием

2. Какая масса углерода содержится в карбонате кальция массой 50 т?

3. Какой объем аммиака при нормальных условиях необходим для получения сульфата аммония массой 254 г?

Вариант 3:

1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

H NO₃ Fe(NO₃)₃ Al(NO₃)₃ Al(ОН)₃

2.Определите атомную массу пятивалентного элемента, в оксиде которого 56,33% кислорода.

3. Определите молярную концентрацию раствора фосфорной кислоты в 200 мл которого содержится 14,7 г Н₃РО_4.

Вариант 4:

1. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих реакциях:

а ) Р + CuSO₄ + H₂O Н₃РО₄ + Cu + H₂SO₄

б ) P + H₂SO₄ Н₃РО₄ + SO₂ + H₂SO₄

2. Сколько литров оксида углерода (IV) можно получить при сжигании угля массой 1 кг с массовой долей углерода 90% (н.у.)?

3. Какой объем при нормальных условиях будет занимать азот массой 560 г?