Ме 6.4 (Занятие № 20)
Тема урока: Зачет № 2
Цель: Продемонстрировать освоенные действия по ДМ 06 Химические реакции
Методы: Индивидуальная работа.
Материальные ресурсы: руководство по модульной единице (МЕ), руководство по текущей оценке МЕ, описание элементарных действий, зачетная работа.
Последовательность видов учебной деятельности:
1. Вступительное слово преподавателя (краткое представление порядка изучения модульной единицы, план текущей оценки, оценка по МЕ).
2. Студенты работают индивидуально, знакомятся с руководством по МЕ.
3. Студенты выполняют индивидуальное задание зачетной работы, которое проверяется и оценивается преподавателем.
4. Преподаватель проверяет работы и выставляет каждому за урок оценку в журнал учебных занятий.
Руководство по ме «Зачет № 2»
Задача – во время занятия вы должны продемонстрировать освоенные действия по ДМ 06 Химические реакции
Действие – продемонстрировать освоенные действия по ДМ 06 Химические реакции
Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 06 Химические реакции»
Для получения оценки за урок необходимо выполнить индивидуальное задание, которое проверяется преподавателем:
Выполнили правильно все задания – отлично освоили действие;
Выполнили правильно 4 задания – хорошо освоили действие;
Выполнили правильно 3 задания – удовлетворительно освоили действие;
Выполнили менее трех заданий – не освоили действие.
Продолжительность 1 ч 20 мин.
Домашнее задание.
Повторить материал, знаний которого вам не хватило при выполнении индивидуального задания.
2. Учебник Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003, Глава 1, §1,2
Зачетная работа
Вариант № 1
1. Определите к какому типу реакций относятся данные уравнения химических реакций:
а) СаО + Н2О = Са(ОН)2
б) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2. На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:
Ca + 2HCl = Ca”?” + H2 ↑
2Mg + “?” = 2MgO
3. Уравняйте приведенные ниже реакции, выберите из них окислительно – восстановительные. Укажите в них степени окисления атомов в реагентах и продуктах:
H2 + O2 = H2O (реакция идет со взрывом)
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 (реакция происходит в растворе)
NH3 = N2 + H2 (реакция идет при нагревании в газовой фазе)
Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S)
4. Применяя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в следующих уравнениях:
a) KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
б) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции окисления фосфора до оксида фосфора (V) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза?
Вариант № 2
1. Определите к какому типу реакций относятся данные уравнения химических реакций:
а) Са(ОН)2 = СаО + Н2О
б) Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
2. На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:
2H2”?” + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3”?”O
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na”?”
3. Уравняйте приведенные ниже реакции, выберите из них окислительно – восстановительные. Укажите в них степени окисления атомов в реагентах и продуктах:
AgF + NaCl = AgCl + NaF (реакция происходит в растворе)
CaCO3 = CaO + CO2 ↑ (реакция происходит при нагревании)
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr (реакция происходит в растворе)
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3 (реакция происходит при нагревании)
4. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакции, применяя метод электронного баланса:
а
)
MnO2 +
KClO3
+ KOH K2MnO4
+KCl + H2O
б ) Zn + KNO3 + KOH K 2ZnO2 + NH3 + H2O
5. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 10 до 40оС. Температурный коэффициент реакции равен 3.
Вариант № 3
1. Определите, к какому типу реакций относятся данные уравнения химических реакций:
а) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
б) Р + О2 Р2О5
2. Запишите уравнение химическими символами:
Железо + сера → сульфид железа (II )
3. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
а) P + Cl2 → PCl5
б) Na + S → Na2S
в) HCl + Mg → MgCl2 + H2
4. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакции, применяя метод электронного баланса:
а ) CuCl2+ SO2 + H2O CuCl + HCl + H2SO4
б ) HgS + HNO3 + HCl HgCl2 + S + NO + H2O
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции образования аммиака из простых веществ при увеличении концентрации азота в 3 раза?
Вариант № 4
1. Определите, к какому типу реакций относятся данные уравнения химических реакций:
а) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
б) CuO + H2 → Cu + H2O
2. Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем (выпишите эти уравнения и докажите электронным уравнением, что углерод - окислитель).
1) C + 2H2 = CH4
2) 2С + O2 = 2CO
3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и указать тип химической реакции:
а ) Fe + Cl2 = FeCl3 б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2 в) AgI _= Ag + I2 г) Cu + O2 = CuO
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, применяя метод электронного баланса:
а ) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 +Na2SO4 + H2O + К2SO4
б ) MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 +KCl + H2O
5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры с 20 до 60оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?