Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: По окончанию занятия вы должны решать задачи на определение скорости химических реакций. Понимать сущность реакций ионного обмена

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Давать определение скорости химической реакции
Решать задачи на определение скорости химической реакции
Сделать лабораторную работу «Реакции ионного обмена»
Достижение цели – Решать задачи на определение скорости химических реакций. Понимать сущность реакций ионного обмена (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 6.3 «Решать задач на определение скорости химических реакций. Проводить и доказывать уравнениями реакций реакции ионного обмена»

Освоим действие – Решать задач на определение скорости химических реакций

Проводить и доказывать уравнениями реакций реакции ионного обмена

Порядок освоения действия:

1. Дадим определение скорости химической реакции

Скорость химической реакции ( )  характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ (моль/л или моль/см³) в единицу времени (сек., мин., ч.).

= моль/л • с

Для гомогенной (однородной) системы скорость химической реакции измеряется количеством веществ, вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции за единицу времени в единице объема системы. Для гетерогенной системы скорость химической реакции измеряется количеством веществ, вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1) Природа реагирующих веществ (характер связи в молекулах реагентов);

2) Концентрация реагентов;

3) Температура;

4) Катализатор;

5) Давление (для газов);

6) Излучение (ИК-, УФ-, рентгеновское, радиоактивное и др.);

7) Площадь поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).

1). Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс:

При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ с учетом их коэффициентов.

mA + nB = C

 = к  [а]^m  [В]ⁿ – кинетическое уравнение реакции,

где к - константа скорости (величина постоянная для данной реакции), m и n - коэффициенты уравнения реакции.

Пример:

Составим кинетическое уравнение реакции окисления оксида азота (II) до оксида азота (III)

4NO + O₂ = 2N₂O₃

= k

Задание № 1: Составить кинетические уравнения для следующих реакций:

1). 2NO + O₂ = 2NO₂

2). Zn + 2HCl = H₂↑ + ZnCl₂

3). 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2. Учимся решать задачи на определение скорости реакции

Пример:

Задача. Определить во сколько раз увеличиться скорость реакции образования воды из простых веществ при увеличении концентрации водорода в два раза.

Д ано: Решение:

= 2 1. Записываем уравнение получения воды из простых веществ:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

= ?

2. В соответствие с законом действующих масс определяем выражение для скорости первой реакции

= k ²•[O₂]

3. Т.к. концентрация водорода увеличилась, то выражение для будет следующим:

= k ²•[O₂]

4. Запишем математическое выражение для отношения скоростей:

= = = 4

Ответ: Скорость реакции увеличится в 4 раза.

Задание № 2. Задача. Определить во сколько раз увеличиться скорость реакции образования аммиака (NH₃) из простых веществ при увеличении концентрации водорода в три раза.

2). Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа. При повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2- 4 раза.

, где - температурный коэффициент скорости реакции.

Пример:

Задача. Определить, как возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 до 50°С, если температурный коэффициент равен 3.

Д ано: Решение:

t₁ = 20^oC Согласно правила Вант – Гоффа

t₂ = 50^oC

=

= ? = 3³ = 27

Ответ: Скорость реакции увеличится в 27 раз.

Задание № 3. Задача. Определить, как возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30 до 70°С, если температурный коэффициент равен 2.

Делаем лабораторную работу «Реакции ионного обмена»

Цель работы: Научиться выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций.

Задания:

1. Провести качественные реакции на сульфат-, карбонат- ионы, ионы железа и меди.

2. Описать наблюдения и составить уравнения проведенных реакций.

3. Результаты лабораторной работы оформите в виде таблицы.

№ п/п

Исходные вещества (формулы)

Наблюдения

Уравнения реакций ( в молекулярной и ионной формах)

Выводы

Оборудование:

Штатив с пробирками.

Вещества:

Растворы карбоната, гидроксида натрия; хлорида бария; сульфата железа (II); сульфата меди; серной кислоты.

Ход работы:

Опыт 1: Налейте в пробирку 1 мл раствора карбоната натрия и столько же раствора серной кислоты (осторожно!).

Опыт 2: Налейте в пробирку 1- 2 мл раствора хлорида бария и столько же раствора серной кислоты.

Опыт 3: Налейте в пробирку 1 - 2 мл раствора сульфата железа и столько же раствора гидроксида натрия.

Опыт 4: Налейте в пробирку 1 - 2 мл раствора сульфата меди и столько же раствора гидроксида натрия.

4. Проверим достижение цели - решать задачи на определение скорости химических реакций. Понимать сущность реакций ионного обмена

Выполните самостоятельную работу:

Вариант 1:

1. Написать уравнения в молекулярной и ионных формах между:

а) соляной кислотой и нитратом серебра

б) нитратом бария и серной кислотой

Вариант 2.

1.Написать данные уравнения в полной и сокращенной ионной формах:

а) CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

б ) Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ + 2NaCl

Вариант 3.

1. Написать уравнения в молекулярной и ионных формах между:

а) карбонатом калия и азотной кислотой

б) гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)

Вариант 4.

1. Написать данные уравнения в полной и сокращенной ионной формах:

б) FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ + 3 NaCl

в) BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2 KCl