Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: Составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Давать определение ОВР
Понимать процессы окисления - восстановления
Определять степени окисления элементов
Применять алгоритм написания ОВР методом электронного баланса
Достижение цели – составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 6.2 «Составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций»

Освоим действие – Составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций

Порядок освоения действия:

1. Определим, что такое окислительно – восстановительные реакции

После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.

2Mg⁰ +O₂⁰=2Mg⁺²O^-2

Обратный процесс полного или частичного отнятия кислорода от веществ называется восстановлением. При восстановлении оксида элемент, соединённый с кислородом, меняет своё состояние - образует простое вещество, т.е. восстанавливается.

Fe₂⁺³O₃^-2 + 2Al⁰=Al₂⁺³O₃^-2 + 2Fe⁰

В

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

ы заметили, что в этих реакциях изменились степени окисления химических элементов.

2. Изучим процессы окисления - восстановления

В соответствии с теорией электронного строения атома окисление и восстановление легко объясняется как процесс отдачи или присоединения электронов. В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а переносятся от одного элемента к другому.

Пример: Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с кислородом.

Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны. Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.

Из схемы видно, что атом магния отдал 2 электрона атому кислорода, за счёт такого перехода химические элементы изменили степени окисления. Протекают два процесса. Процесс отдачи электронов и процесс их присоединения, которые называются соответственно окислением и восстановлением. Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителями, либо восстановителями.

Из уравнения реакции видно, что магний является восстановителем, а кислород - окислителем.

Важнейшие восстановители и окислители.

Восстановители	Окислители
Металлы, водород, уголь	Фтор, хлор, бром, иод
Оксид углерода (II) CO	Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV)MnO2
Сероводород H2Sоксид серы (IV)SO2	Бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4
HI, HBr, HCl	Азотная кислота HNO3
Хлорид олова (II) SnCl2	Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2
Азотистая кислота HNO2	Серная кислота (конц.) H2SO4
Фосфористая кислота H3PO3	Оксид меди (II) CuO, оксид серебра Ag2O
	Хлорид железа (III) FeCl3
	Царская водка (смесь концентрированных соляной и азотной кислот)

Задание № 1: Определить окислитель и восстановитель в реакциях

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б) FeO + CO = Fe + CO₂

3. Вспомним, как нужно определять степени окисления элементов

Правила:

Степень окис­ления атома обозначается арабскими цифрами со знаком (+) или (–) после цифры.

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0.

H₂⁰ ; O₂⁰ ; F₂⁰ ; Cl₂⁰ ; Ca⁰.

2. Степень окисления некоторых элементов в соединении

H⁺¹; О^-2; Cl^-

степень окисления металла совпадает с его валентностью:

Na⁺¹ ; K⁺¹ ; Ca⁺² ; Mg⁺² ; Ba⁺² ; Al⁺³ .

Записи Na⁺, Ca²⁺, Al³+ означают, что атомы данных элементов потеряли соответственно 1, 2, 3 е^- (электрона), а записи F^-, O^2-, N^3- означают, что атомы данных элементов приобрели соответственно 1, 2, и 3е^-

3. Степень окисления ― величина переменная. Вычисление степени окисления производится на основании того, что молекула любого вещества в целом электронейтральна, т.е. алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Пример:

Определить степень окисления углерода в молекуле угольной кислоты Н₂СО₃

1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить по правилу 2.

Н⁺ ; О^-2

2. Степень окисления элемента, у которого пока ее не можем определить, обозначим за X.

3. Составляем и решаем уравнение. Правило 3.

2 ^. (+1) + Х + 3 ^. (-2) = 0

2 + Х - 6 = 0

Х = +4

Задание 2: Определить степень окисления серы в молекуле H₂SO₄; степень окисления азота в молекуле НNO₂

4. Учимся применять алгоритм написания ОВР методом электронного баланса

Составление уравнений ОВР

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций обычно используют два метода:

1) метод электронного баланса,

2) электронно-ионный метод.

В данном руководстве мы остановимся на рассмотрении метода электронного баланса.

Суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем.

правилом электронного баланса:

Пример: Расставить коэффициенты в реакции, схема которой: HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов. H+Cl- + Mn+4O2-2 Cl2 + Mn+2Cl2- + H2+ O-2

2 .Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов. M n+4 + 2e = Mn+2 2 1 2Cl- - 1e = Clо2 2 1 За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Значит, перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1. Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно, и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Рассмотрим более сложное уравнение:

H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Расставляем степени окисления химических элементов:

Электронные уравнения примут следующий вид Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

Задание № 3: Расставить коэффициенты, применяя метод электронного баланса, в уравнениях:

а ) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

б) K₂MnO₄ + H₂O KMnO₄ + MnO₂ +KOH

5. Проверим достижение цели - составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций

Самостоятельная работа:

Вариант 1

1. Применяя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в следующих уравнениях:

a) CuI₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ = CuSO₄ + I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

б) Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ = Na₂CrO₄ + CO₂

Вариант 2

1. Применяя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в следующих уравнениях:

a) Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

б) K₂Cr₂O₇ +H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Вариант 3

1. Применяя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в следующих уравнениях:

a) Br₂ + SO₂ + H₂O = HBr + H₂SO₄

б) KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O = MnO₂ + NaNO₃ + KOH

Вариант 4

1. Применяя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в следующих уравнениях:

a) KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

б) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O