Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ОДМ химия (Восстановлен).docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
3.1 Mб
Скачать

Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока:. Классифицировать химические реакции по различным признакам

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия

Да/нет

Если нет, то что студент должен сделать дополнительно

Написать уравнение любой реакции

Определить тип реакции

Достижение цели – классифицировать химические реакции по различным признакам

(индивидуальное задание)

Результат оценки:

Подписи оценщиков:

Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 6.1 «Классифицировать химические реакции по различным признакам»

Освоим действие – Классифицировать химические реакции по различным признакам

Порядок освоения действия:

1. Вспомним, что такое химическая реакция.

Взаимодействие химических соединений записывается с помощью химических

уравнений, отражающих материальный баланс всех реагирующих веществ. Это

достигается с помощью стехиометрических коэффициентов перед формулами

соединений:

где A, B, C, D – реагирующие вещества; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты.

2. Учимся определять тип реакции

Химические реакции можно классифицировать:

  • по числу и составу исходных и образовавшихся веществ;

  • по тепловому эффекту;

  • по наличию катализатора;

  • по агрегатному состоянию;

  • по направлению;

  • по изменению степени окисления

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ можно выделить четыре основных типа химических реакций:

2.1Соединения:

2.2 Замещения:

2.3 Разложения:

2. 4. Обмена:

Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления всех или некоторых

реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Из

написанных выше реакций к таковым относятся:

По изменению теплового эффекта реакции бывают: экзотермические, идущие с выделением тепла (+ Q) и эндотермические, идущие с поглощением тепла (- Q).

Пример:

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

H2 + Cl2 = 2HCl + 92,3 кДж

СаСО3 = СаО + СО2 -Q

3. Проверим достижение цели - классифицировать химические реакции по различным признакам

Выполните самостоятельную работу.