Контрольная работа

Вариант № 1

1. Зная классификацию неорганических соединений, распределите вещества по основным классам.       NaCl, NaOH, CO₂, Ba(OH)₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂, HF, SO₃, MgO, Li₂O, Mg(OH)Cl, Mg(OH)₂, HNO₃, Na₂CO₃, K₂HPO₄, H₂S.

Назовите вещества.

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: MgS, NaCl, Al₂S₃,

3. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) Zn + O₂ = ZnO;

б) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = Ca(H₂ PO₄)₂ + H₂O

4. Напишите уравнение реакции между оксидом натрия и соляной кислотой

5. Определите относительную атомную массу элемента II группы, в нитриде которого массовая доля азота 28%.

Вариант 2

1. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO 2) Н3РО4 3) Аl(ОН)3 4) NaOH

А. кислоты Б. щелочи В. оксиды Г. нерастворимые основания

Назовите вещества

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: CaO, CuO, FeO, SO₂, CS₂.

3. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

б) Fe₂(SO₄)₃ + NaOH = Fe(OH)₃ + Na₂SO₄

4. Какова массовая доля железа в оксидах, формулы которых FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄?

5. Составьте структурные формулы следующих молекул: SiF₆; NH₃; NaNO₂.

Вариант № 3

1. Составьте химические формулы вещества, если известно, что молекула его состоит из:

а) 1 атома железа, 1 атома серы, 4 атомов кислорода;

б) 2 атомов алюминия и 3 атомов кислорода;

в) 1 атом кальция, 1атома углерода, 3 атомов кислорода.

Назовите вещества.

2. Составьте химические уравнения между кислородом и следующими веществами: магний, свинец, фосфор, алюминий, углерод, натрий, кальций, медь. Рассчитайте относительную молекулярную массу сложных веществ. Назовите эти вещества.

3. Расставьте коэффициенты и проверьте правильность написания химических формул в следующих уравнениях реакций:

а) P + O₂ = PO;

б) Fe₂O₃ + HCl = FeCl + H₂O

4. Напишите уравнение реакции между гидроксидом калия и фосфорной кислотой

5.Определите молярную концентрацию раствора фосфорной кислоты, в 500 мл которого содержится Н₃РО₄ массой 9,8 г.

Вариант 4

1. Выберите из представленных соединений формулы оксидов и назовите их: LiOH, Na₂O, , NH₃, MgO, Mg(OH)₂, Al₂O₃, HNO₃, SiO₂, RbOH, P₂O₅, CaCO₃, SO₂, FeSO₄, CaO, Fe(ОH)₂, SO₃, KCl, Cl₂O₇, CuO, Fe₂O_3,, MgO, HgO, ZnO, CaO.

2. В приведенных схемах реакций расставьте коэффициенты

а) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

б) CuSO₄ + Na₂S → CuS + Na₂SO₄;

в)Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O

3. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в молекулах серной кислоты и гидроксида магния.

4. Напишите уравнение реакции между цинком и сульфатом меди (II).

5. Сколько литров водорода можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24 г?