Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока:. Классифицировать основания по различным признакам. Объяснять свойства оснований с точки зрения ТЭД

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Дать определение классу оснований
Классифицировать основания по различным признакам
Объяснить и доказать уравнениями реакций основные свойства оснований
Достижение цели – классифицировать основания по различным признакам. Объяснять свойства оснований с точки зрения ТЭД (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 5.2 «Классифицировать основания по различным признакам. Объяснять свойства оснований с точки зрения ТЭД»

Освоим действие – классифицировать основания по различным признакам. Объяснять свойства оснований с точки зрения ТЭД

Порядок освоения действий:

1. Вспомним определение класса оснований:

Если вещество содержит гидроксигруппы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием.

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла или ион аммония связаны с гидроксигруппами

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и  названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность. Пример:

КОН - гидроксид калия,

Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)

2. Изучим классификацию оснований по различным признакам

Существует несколько признаков классификации оснований:

1. В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.

2. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты

( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).

3. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(II), и многокислотные.

3. Рассмотрим важнейшие химические свойства оснований:

Ионы ОН^- в растворе определяют щелочную среду.

3.1 Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

Фенолфталеин: бесцветный - малиновый,

Лакмус: фиолетовый - синий,

Метилоранж : оранжевый - жёлтый.

3.2 Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам.

Пример:

При взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:

C a(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Задание № 1: Составьте уравнение реакции между гидроксидом натрия и оксидом серы (VI)

3.3 Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, Пример:

при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O.

Гидроксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди(II) и воды:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

Задание № 2: Составьте уравнение реакции между гидроксидом магния и серной кислотой.

3.4 Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла

Пример:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

3.5 Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца (выпадает осадок)

Пример:

при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).

2 NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂

Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксидионами.

4. Проверим достижение цели – классифицировать основания по различным признакам. Объяснять свойства оснований с точки зрения ТЭД

Выполните самостоятельную работу.