Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).
Задача урока:. Классифицировать кислоты по различным признакам. Объяснять свойства кислот с точки зрения ТЭД
ФИО студента __________________________________________
Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия |
Да/нет |
Если нет, то что студент должен сделать дополнительно |
Дать определение классу кислот |
|
|
Классифицировать кислоты по различным признакам |
|
|
Объяснить и доказать уравнениями реакций основные свойства кислот |
|
|
Достижение цели – классифицировать кислоты по различным признакам. Объяснять свойства кислот с точки зрения ТЭД (индивидуальное задание) |
|
|
Результат оценки:
|
||
Подписи оценщиков:
|
Дата проведения оценки: |
|
Руководство
по освоению действия МЕ 5.1 «Классифицировать кислоты по различным признакам. Объяснять свойства кислот с точки зрения ТЭД»
Освоим действие – классифицировать кислоты по различным признакам. Объяснять свойства кислот с точки зрения ТЭД
Порядок освоения действия:
1. Вспомним определение кислот
Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционноспособные атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
2. Изучим классификацию кислот по различным признакам:
Таблица 1 Классификация кислот
Признак классификации |
Пояснение к признаку классификации |
Группы кислот
|
Примеры
|
Наличие кислорода в кислотном остатке |
Имеется ли в формуле кислоты химический элемент кислород – «О» |
А) кислородные Б)бескислородные |
А) H3PO4, HNO3 Б) H2S, HCl, HBr |
Основность |
Определяется по количеству атомов водорода в формуле |
А)одноосновные Б)двухосновные В)трёхосновные |
А) HNO3, HCl, HBr Б) H2S, H2CO3 В) H3PO4 |
Растворимость в воде |
Определяется по таблице растворимости |
А)растворимые Б)нерастворимые |
А) HNO3, HCl, HBr Б) H2SiO3 |
По силе: Степень электролитической диссоциации в водном растворе |
Надо запомнить |
А) сильные Б) слабые В) средние |
А) H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI Б) H2S, H2SO3, H2SiO3, H2CO3, HNO2 В) H3PO4, HF |
Стабильность (Разлагается или не разлагается кислота при обычной температуре). |
Надо запомнить. |
А)стабильные (не разлагаются) Б)нестабильные (разлагаются) |
А) H2SO4, H3PO4, HCl, HNO3, HBr, HI Б) H2SO3, H2CO3, H2SiO3 |
По агрегатному состоянию |
запомнить. |
А) газообразные Б) жидкие В) твёрдые |
А) H2S, HCl HBr, HI, HF Б) H2SO4, H3PO4,HNO3 В) H2SiO3 |
Летучесть (Испаряются или нет при комнатной температуре) |
Надо запомнить. |
А)летучие Б)нелетучие |
А) H2S, HCl, HNO3, HBr, HI, Б) H2SO4, |
3. Рассмотрим важнейшие химические свойства кислот.
3.1 Действие растворов кислот на индикаторы.
Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.
3.2 Взаимодействие кислот с основаниями.
Эта реакция называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода.
Пример:
кислота |
|
основание |
|
соль |
|
вода |
H2SO4 |
+ |
Ca(OH)2 |
= |
CaSO4 |
+ |
2 H2O |
H3PO4 |
+ |
Fe(OH)3 |
= |
FePO4 |
+ |
3 H2O |
Задание № 1: Составьте уравнение реакции соляной кислоты с гидроксидом бария
3.3 Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:
кислота |
|
оксид |
|
соль |
|
вода |
2 HCl |
+ |
CaO |
= |
CaCl2 |
+ |
H2O |
2 H3PO4 |
+ |
Fe2O3 |
= |
2 FePO4 |
+ |
3 H2O |
Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации.
Например, фосфорную кислоту используют для очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO4, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.
3.4 Взаимодействие кислот с металлами.
Металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.
кислота |
|
металл |
|
соль |
|
|
HCl |
+ |
Hg |
= |
не образуется |
|
|
2 HCl |
|
2 Na |
= |
2 NaCl |
+ |
H2 |
H2SO4 |
+ |
Zn |
= |
ZnSO4 |
+ |
H2 |
Задание № 2: Составьте уравнение реакции азотной кислоты с магнием
По реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов (табл.2). Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.
Таблица 2 Ряд активности металлов
Металлы, которые вытесняют водород из кислот |
Металлы, которые не вытесняют водород из кислот |
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) самые активные металлы |
Cu Hg Ag Pt Au самые неактивные металлы |
Кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом из левой части табл. 2. Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.
4. Проверим достижение цели – классифицировать кислоты по различным признакам. Объяснять свойства кислот с точки зрения ТЭД
Выполните самостоятельную работу.