1) Молекулярное уравнение:

 

            AgNO₃    +     NaCl   =  AgCl↓    +    NaNO₃

 растворимая      растворимая    осадок          растворимая

       соль                   соль                                     соль

 

При сливании раствора двух приведенных солей образуется осадок хлорида серебра AgCl, а в растворе остается нитрат натрия.

 2) Полное ионно-молекулярное уравнение:

 Ag⁺  +  NO₃^–  +  Na⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓    +    Na⁺  +  NO₃^–

  Из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы Na⁺ и NO₃^– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов. 

3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

            Ag⁺  +  Cl ^–   =  AgCl↓

  Уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов Ag⁺ и Cl ^–, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра AgCl.

Пример:

Если к раствору сульфата натрия Na₂SO₄ прилить раствор хлорида бария, то в результате реакции образуется белый осадок сульфата бария BaSO₄.

Запишем вначале молекулярное уравнение реакции

Перепишем это уравнение, изобразив сильные электролиты в виде ионов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул:

Мы записали, таким обратом, полное ионное уравнение реакции.

Если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, то есть не участвующие в реакции в левой и правой часто уравнения), то получим сокращенное ионное уравнение реакции:

Это уравнение показывает, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Ba⁺² и сульфат – ионов SO₄ ^2-, в результате которого образуется осадок BaSO₄

Таким образом, сокращенные ионные уравнения представляют собой уравнения в общем виде, которые характеризуют сущность химической реакции и показывают, какие ионы реагируют и какое вещество образуется в результате.

Задание 2: Написать уравнения взаимодействия хлорида железа (II) и гидроксидом калия в молекулярном и ионных видах.

Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется или осадок, или малодиссоциирующее вещество, например вода.

Пример:

Если к раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты, то раствор обесцветится, что послужит сигналом протекания химической реакции:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Полное ионное уравнение этой реакции

Na⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + Н₂О

Но, поскольку ионы Na⁺ и NO₃^- остаются в неизменном виде, то их можно не писать, и в конечном итоге сокращенное ионное уравнение записывается так:

OH^- + H⁺ = Н₂О

Задание 3: Написать уравнения взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты в молекулярном и ионных видах.

Рассмотрим ионные реакции, которые протекают с образованием газа.

Пример:

Если к раствору карбоната натрия прибавить раствор соляной кислоты, то мы заметим характерное "вскипание" из-за выделяющегося углекислого газа. Запишем уравнения реакций

Задание 4: Написать уравнения взаимодействия карбоната калия и азотной кислоты в молекулярном и ионных видах.

4. Проверим достижение цели – классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты

Выполните самостоятельную работу.