
- •Дм. 01 Основные химические понятия и законы Руководство по модулю «Основные химические понятия и законы»
- •Ме 1.1 (Занятие № 2)
- •Руководство по ме «Основные химические понятия и законы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.1 «Составить формулы химических соединений. Применить основные законы химии для составления уравнений химических реакций»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.2 (Занятие № 3)
- •Руководство по ме «Решение задач»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 1.2 «Решать задачи»
- •Самостоятельная работа
- •Ме 1.3 (Занятие № 4)
- •Руководство по ме «Зачет № 1»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 01Основные химические понятия и законы»
- •Зачетная работа
- •Ме 2.1 (Занятие № 5)
- •Руководство по ме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство по освоению действия ме 2.1 «Понять структуру Периодической таблицы химических элементов. Сделать лабораторную работу «Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»
- •Инструкция
- •Самостоятельная работа
- •Ме 2.2 (Занятие № 6)
- •Руководство по ме «Строение атома»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 03 Строение вещества Руководство по модулю «Строение вещества»
- •Ме 3.1 (Занятие № 7)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.2 (Занятие № 8)
- •Руководство по ме «Виды химической связи»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 3.3 (Занятие № 9)
- •6. Заполняется личный дневник студента. Руководство по ме «Металлическая связь. Дисперсные системы»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 04 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация Руководство по модулю «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»
- •Ме 4.1 (Занятие № 10)
- •Руководство по ме «Растворение как физико - химический процесс»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •3.1 Массовая доля
- •3.2 Молярность раствора
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.2 (Занятие № 11)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Плотность и процентное содержание растворов хлорида натрия.
- •100 Г раствора - 1 г NaCl
- •201,315 Г раствора - х г NaCl
- •Самостоятельная работа
- •Ме 4.3 (Занятие № 12)
- •Руководство по ме «Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты»
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1) Молекулярное уравнение:
- •3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
- •Самостоятельная работа
- •Дм. 05 Классификация неорганических соединений и их свойства Руководство по модулю «Классификация неорганических соединений и их свойства»
- •Ме 5.1 (Занятие № 13)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.2 (Занятие № 14)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.3 (Занятие № 15)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза солей
- •Самостоятельная работа
- •Ме 5.4 (Занятие № 16)
- •Руководство по ме «Контрольная работа»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия за I семестр»
- •Контрольная работа
- •Дм. 06 Химические реакции Руководство по модулю « Химические реакции»
- •Ме 6.1 (Занятие № 17)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Самостоятельная работа
- •Ме 6.2 (Занятие № 18)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.3 (Занятие № 19)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 6.4 (Занятие № 20)
- •Руководство по ме «Зачет № 2»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия по дм 06 Химические реакции»
- •Зачетная работа
- •Дм. 07 Металлы и неметаллы Руководство по модулю «Металлы и неметаллы»
- •Ме 7.1 (Занятие № 21)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.2 (Занятие № 22)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 7.3 (Занятие № 23)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Пример:
- •Некоторые качественные реакции на анионы и катионы
- •Дм. 08 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Руководство по модулю «Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений»
- •Ме 8.1 (Занятие № 24)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 8.2 (Занятие № 25)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Основные положения теории химического строения а.М. Бутлерова
- •1. Атомы в молекулах соединяются в определенном порядке в соответствии в соответствии с их валентностью. (Углерод четырехвалентен).
- •2. Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения их молекул.
- •3. Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекулах.
- •Дм. 09 Углеводороды и их природные источники Руководство по модулю «Углеводороды и их природные источники»
- •Ме 9.1 (Занятие № 26)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Реакции отщепления (дегидрирование)
- •4. Реакции разложения
- •Ме 9.2 (Занятие № 27)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Задание 3: н аписать уравнения реакций в соответствии со схемой: сн4 с2н4 (- сн2 – сн2)n
- •Ме 9.3 (Занятие № 28)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1.1 Решив задачу, определим молекулярную формулу первого представителя гомологического ряда алкинов – ацетилена. Решение задач на определение молекулярной формулы веществ
- •Ме 9.4 (Занятие № 29)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Дм. 10 Кислородосодержащие органические соединения Руководство по модулю «Кислородосодержащие органические соединения»
- •Ме 10.1 (Занятие № 30)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Одноатомные спирты.
- •Многоатомные спирты
- •Ме 10.2 (Занятие № 31)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.3 (Занятие № 32)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Ме 10.4 (Занятие № 33)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •1. Реагирует с оксидом серебра (I) в аммиачном растворе (реакция “серебряного зеркала”):
- •4. Специфические свойства.
- •Ме 10.5 (Занятие № 34)
- •Руководство по ме «Зачет № 3»
- •Зачетная работа
- •1)Алканов 2)алкинов
- •3)Алкенов 4)аренов
- •1) Бутан 2) бутен 3) бутин 4) бутанол
- •1)Бензина 2) углеводов
- •3) Бутадиена 4) фенола
- •Дм. 11 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры Руководство по модулю «Азотсодержащие органические соединения»
- •Ме 11.1 (Занятие № 35)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Номенклатура аминов.
- •2) Взаимодействие с азотистой кислотой:
- •Важнейшие - аминокислоты общей формулы (таблицу переписать в тетрадь)
- •Задание 3: Составить структурные формулы
- •3. Изучим свойства и способы получения аминокислот Свойства аминокислот:
- •Способы получения аминокислот (все уравнения реакций перенести в тетрадь)
- •Химические свойства
- •Ме 11.2 (Занятие № 36)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •2. Изучим конфигурации белков Структура белков
- •1. В образовании какой структуры принимают участие дисульфидные мостики: а) вторичной, б) первичной, в) третичной.
- •Ме 11.3 (Занятие № 37)
- •Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
- •Руководство
- •Качественные реакции органических соединений
- •Ме 11.4 (Занятие № 38)
- •Руководство по ме «Итоговый зачет»
- •Руководство по оценке действия «Продемонстрировать освоенные действия курсу «Химия»»
- •Зачетная работа
Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________
Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).
Задача урока: Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты
ФИО студента __________________________________________
Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия |
Да/нет |
Если нет, то что студент должен сделать дополнительно |
Объяснить основные положения теории электролитической диссоциации |
|
|
Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации |
|
|
Составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах |
|
|
Достижение цели – классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты (индивидуальное задание) |
|
|
Результат оценки:
|
||
Подписи оценщиков:
|
Дата проведения оценки: |
Руководство
по освоению действия МЕ 4.3 «Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты»
Освоим действие – Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты
Порядок освоения действия:
1. Изучим основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)
В начале XIX века М. Фарадей, изучая свойства растворов различных соединений, пришел к выводу, что вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты - это вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Распад электролита на ионы под действием молекул растворителя называют электролитической диссоциацией
Основные положения ТЭД:
Молекулы электролита под действием молекул растворителя распадаются на ионы («+» - катионы; «-» - анионы).
При пропускании эл. тока через раствор или расплав электролита ионы принимают направленное движение (катионы движутся к катоду, анионы – к аноду).
Д
иссоциация процесс обратимый (диссоциация ассоциация).
Количественной характеристикой диссоциации является степень
диссоциации а
=
, где n - число молекул,
распавшихся на ионы; N –
общее число
молекул. Если
стремиться к
1
(или к 100%), то это сильный электролит,
если
меньше
0,3 (или 30%), то это слабый электролит.
2. Изучим классификацию основных классов неорганических веществ с точки зрения ТЭД
Основываясь на теории электролитической диссоциации, можно дать следующие определения для основных классов неорганических соединений:
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода (Н+).
Например,
HCl → H+ + Cl-;
CH3COOH
H+
+ CH3COO-.
О
Основаниями называют электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ( ОН-).
сновность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, HCl, HNO3 – одноосновные кислоты, H2SO4, H2CO3 – двухосновные, H3PO4, H3AsO4 – трехосновные.
Например,
KOH → K+ + OH-, NH4OH NH4+ + OH-.
Растворимые в воде основания называются щелочами.
К
Солями называют электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также ион NH4+) и анионы кислотных остатков
ислотность основания определяется числом его гидроксильных групп. Например, KOH, NaOH – однокислотные основания, Ca(OH)2 – двухкислотное, Sn(OH)4 – четырехкислотное и т.д.
Например,
CaCl2→ Ca2+ + 2Cl-, NaF → Na+ + F-.
Электролиты, при диссоциации которых одновременно, в зависимости от условий, могут образовываться и катионы водорода, и анионы – гидроксид-ионы называются амфотерными
Например,
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-, Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- или Zn(OH)2 + 2H2O [Zn(OH)4]2- + 2H+.
Задание № 1: Напишите уравнения полной электролитической диссоциации для следующих электролитов: Н2СО3; BaSO4; Fe(NO3)2; Al2(SO4)3
3. Учимся составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции и растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.
Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями.
В соответствии с правилом Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода).
При составлении ионных уравнении следует руководствоваться тем, что формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз, а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх.
Уточнить поведение продуктов реакции в растворе можно с помощью Таблицы растворимости солей, кислот и оснований (Приложение А)
Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями:
-молекулярным;
- полным ионно-молекулярным;
- сокращенным ионно-молекулярным.
В полном ионно-молекулярном уравнении указывают формулы всех частиц, а в сокращенном – формулы частиц, которые принимают участие в реакции.
Пример:
Рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами солей: нитрата серебра и хлорида натрия.