Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: Решить задачи на определение концентрации растворов. Готовить растворы заданной концентрации

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Решить задачи на определение концентрации растворов
Сделать практическую работу
Достижение цели – решать задачи на определение концентрации растворов. Готовить растворы заданной концентрации (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 4.2 «Решить задачи на определение концентрации растворов. Готовить растворы заданной концентрации»

Освоим действие – Решить задачи на определение концентрации растворов. Готовить растворы заданной концентрации

Порядок освоения действия:

1. Решить задачи на определение концентрации растворов.

Задачи на определение концентрации растворов вы решали на прошлом занятии.

Массовая доля

Массовая доля растворенного вещества в растворе ω, % это – отношение массы вещества к массе раствора:

Молярность раствора

Молярность раствора– число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

Единица измерения моль/л или М

С =

Задание № 1: Решить задачи:

1.Сколько воды надо добавить к 0,5 М раствору серной кислоты объемом 200 мл, чтобы получить 0,2 М раствор?

2. Определите молярную концентрацию раствора соляной кислоты с массовой доле НСl 38% и плотностью 1,19.

2. Сделаем практическую работу № 1 «Приготовление раствора заданной концентрации»

Для приготовления растворов определенной концентрации, для точного измерения объемов применяют мерную посуду: мерные колбы, пипетки и бюретки.

Мерные колбы – тонкостенные плоскодонные сосуды с длинным узким горлом, на котором нанесена метка в виде кольцевой черты. На каждой колбе обозначены ее емкость и температура, при которой эта емкость измерена.

Пипетки используют для отбора определенного объема пробы жидкости.

Пипетки Мора представляют собой стеклянные трубки с расширением посередине.

Опыт 1: Приготовление раствора хлорида натрия с заданной массовой долей соли (%) разбавлением концентрированного раствора

Плотность - это масса вещества в единице объема, ρ = m/v. Зная плотность, можно по таблице определить массовую долю (%) раствора.

Определить плотность раствора можно многими способами. Из них наиболее простой и быстрый – с помощью ареометра.

Его применение основано на том, что плавающее тело погружается в жидкость до тех пор, пока масса вытесненной им жидкости не станет, равна массе самого тела (закон Архимеда). В расширенной нижней части ареометра помещен груз, на узкой верхней части шейке - нанесены деления, указывающие плотность жидкости, в которой плавает ареометр.

Концентрацию исследуемого раствора находят, пользуясь табличными данными о плотности в зависимости от концентрации раствора. Плотность водных растворов хлорида натрия приведена в таблице.

Вещества: навеска поваренной соли (NaCl), раствор поваренной соли, вода.

Выполнение опыта

1. В мерный цилиндр налейте раствор хлорида натрия и ареометром определите его плотность. По таблице найдите концентрацию исходного раствора [в % ( масс) ].