Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока:. Определять тип химической связи. Классифицировать и делать дисперсные системы

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Определить механизм образования металлической связи
Объяснить состав смесей
Классифицировать дисперсные системы
Сделать лабораторную работу «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде»
Решать задачи на определение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доля примесей
Достижение цели – определять тип химической связи. Классифицировать и делать дисперсные системы (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 2.1 «Определять тип химической связи. Классифицировать и делать дисперсные системы»

Освоим действие – Определять тип химической связи. Классифицировать и делать дисперсные системы

Порядок освоения действия:

1. Изучим механизм образования металлической связи

Металлическая связь существует в металлах в твердом и в жидком состоянии.

В соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов (1-3 электрона) и низкую энергию ионизации (отрыва электрона). Поэтому валентные электроны слабо удерживаются в атоме, легко отрываются и имеют возможность перемещаться по всему кристаллу. В узлах кристаллической решетки металлов находятся свободные атомы, положительно заряженные ионы, а часть валентных электронов, свободно перемещаясь в объеме кристаллической решетки, образует «электронный газ», обеспечивающий связь между атомами металла.

Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке, называется металлической связью.

Металлическая связь возникает за счет обобществления атомами валентных электронов. Электроны, осуществляющие связь, перемещаются по всему куску металла. Этим определяются общие признаки металлов: металлический блеск, хорошая проводимость теплоты и электричества, ковкость, пластичность и т. д.

Пример: Определить характер химической связи в хлориде алюминия.

№ п/п	Последовательность действий	Выполнение действий
1.	Запишите формулу вещества.	AlCl3
2.	По таблице электроотрицательностей элементов (табл. 1 ) найти электроотрицательности элементов алюминия и хлора1[1].	Электроотрицательность Al = 1,5 Электроотрицательность хлора равна 3,0
3.	Найти разность электроотрицательностей	3,0-1,5=1,5
4.	Воспользовавшись правилом: Если разница электроотрицательностей связи больше 1,3 связи могут считаться ионными, определить характер связи.	Данная связь относится к ионной связи

Задание № 1 Определить характер химической связи в молекуле аммиака NH₃

2

Чистые вещества - вещества, не изменяющие своих физических свойств и не разделяющиеся на два или более других веществ.

. Изучим состав смесей

Смеси бывают: - однородные (или гомогенные), у которых происходит дробление всех составляющих веществ до отдельных молекул и до ионов (частицы смеси нельзя обнаружить оптическими средствами) - неоднородные (или гетерогенные разного состава), частицы которых могут быть обнаружены оптическими средствами

3. Изучим, что такое «дисперсные системы» и научимся их классифицировать

Дисперсные системы - гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними.

В дисперсных системах различают дисперсную фазу (мелкораздробленное вещество) и дисперсионную среду (однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза). Все дисперсные системы отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц, т.е. степенью дисперсности (раздробленности). Например, в тумане дисперсная фаза - частички жидкости, дисперсионная среда - воздух; в молоке - дисперсная фаза - частички жира, дисперсионная среда - жидкость и т. д. К дисперсным двухфазным системам относятся: - истинные (или обычные) растворы; - коллоидные растворы ; - суспензии ; - эмульсии.

Суспензии - дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество (измельченное до тонкого порошка с размером частиц 10^-7 - 10^-5 м), равномерно распределенное в виде мельчайших частиц в жидкой дисперсионной среде во взвешенном состоянии, причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости.

Задание № 2: Приведите примеры суспензий.

Эмульсии - дисперсные системы, в которых дисперсные фаза и среда являются взаимно не смешивающимися жидкостями (или иначе - это неоднородная система, состоящая из капель жидкости, распределенных между молекулами другой жидкости). Размер частиц в эмульсиях- (10^-7-10^-5 м).

Задание № 3: Приведите примеры эмульсий.

4. Выполним лабораторную работу «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде»

Цель: Научится приготавливать суспензии и эмульсии.

Вещества: Карбонат кальция СаСО₂ (мел), растительное масло, вода.

Ход работы:

1. Налейте в две пробирки по 1 мл воды

1.1 Добавьте в одну из них 1 г истолченного мела, слегка размешайте. Обратите внимание на процесс, происходящий в пробирке. Поставьте пробирку в штатив и через 1-2 мин. отметьте изменения, произошедшие в пробирке.

1.2 В другую пробирку добавьте 0,5 мл растительного масла. Обратите внимание на процесс, происходящий в пробирке. Поставьте пробирку в штатив и через 1-2 мин. отметьте изменения, произошедшие в пробирке.

2. Таблицу перечертите в тетрадь. Результаты работы занесите в таблицу.

№ опыта	Исходные вещества	Наблюдения	Выводы

5. Учимся решать задачи на определение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доля примесей

Массовой долей компонента в системе (ω_в) называют безразмерную физическую величину равную отношению массы компонента (m_в ) к общей массе системы

Объемная доля компонента в системе (φ) – безразмерная величина равная отношению приведенного объема компонента к общему объему системы (V):

Пример: Задача. Определить массовую и объемную долю углекислого газа массой 25 г в воздухе объемом 1 м³ при н.у.

Д ано:

m (CО₂) = 25 г

V_{воздуха} = 1 м³ = 1000 л

Решение:

Молярная масса воздуха 29 г/моль.

Согласно закона Авагадро 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л

Определим количество моль воздуха

n =

Определим массу 1 м³ воздуха

m = 45 22,4 = 1008 г

Определим массовую долю углекислого газа

= = 0,03 или 3%

Определим молярную массу углекислого газа

М (СО₂) = 44г/моль

Определим количество моль СО₂

n = 0,6 моль

Определим объем данного количества углекислого газа

V (CO₂) = 0,6 22,4 = 13,44 л

Определим объемную долю углекислого газа

= = 0,013 или 1,3%

Задача. Определить массу химически активного карбида кальция, если в 160 г технического карбида кальция содержится 8 % примесей.

Дано:

m (CаС_{2 техн.}) = 160 г

_прим. = 8 %

m (CaC₂) - ?

Решение:

Процентное содержание чистого СаС₂ 

100% – 8% = 92%

m_{чистого} (CaC₂) =

6. Проверим достижение цели - определять тип химической связи. Классифицировать и делать дисперсные системы

Выполните самостоятельную работу.