Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока: Составлять формулы химических веществ и называть их, составлять уравнения реакций.

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Записывать символы химических элементов
Пользоваться понятием валентности для написания формул химических соединений
Определить молекулярную массу вещества
Определить степень окисления элементов
Составить уравнения химических реакций
Достижение цели – уметь составлять формулы химических веществ, называть их. Составлять уравнения химических реакций (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство по освоению действия ме 1.1 «Составить формулы химических соединений. Применить основные законы химии для составления уравнений химических реакций»

Освоим действие – составить формулы химических соединений. Применить основные законы химии для составления уравнений химических реакций

Порядок освоения действия:

1. Вспомнить символы химических элементов.

Химический элемент – это определенная группа атомов.

Символы химических элементов — используются как сокращение для названия элементов. В качестве символа обычно берут начальную букву названия элемента и в случае необходимости добавляют следующую. Обычно это начальные буквы латинских названий элементов: Cu — медь (cuprum), Ag — серебро (argentum), Fe — железо (ferrum), Au — золото (aurum), Hg — ртуть (hydrargerum). Система химических символов была предложена в 1811 г. шведским химиком Я. Берцелиусом.

Задание 1:

Заполните пустые графы таблицы (во второй графе приведен пример заполнения):

Название элемента	Символ элемента	Звучание
Водород	Н	аш
Азот
Калий
Натрий
Кальций
Алюминий
Железо
Медь
Кислород
Углерод
Сера
Фосфор
Магний
Серебро

2. Учимся пользоваться понятием валентности для составления формул химических соединений.

Валентность - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Составление химических формул по валентности.

Правило нахождения валентности:

- У металла валентность ставится по номеру группы.

- У неметалла, стоящего на первом месте в формуле, ставится высшая валентность (ее значение равно номеру группы, в которой находится элемент)

- У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится низшая валентность (общее количество групп 8 – (минус) номер группы, в которой находится элемент)

Порядок действий:

1. Находим валентность химических элементов

2. Находим наименьшее общее кратное

3. Находим индексы

Пример: Составить формулу оксида алюминия. Оксид алюминия состоит из двух элементов: Al (алюминий) и О (кислород)

1. Алюминий находится в 3 группе, значит его валентность 3, кислород находится в 6 группе, значит его валентность (8 – 6 = 2) 2.

2. НОК (наименьшее общее кратное 6)

3. Формула оксида алюминия Al₂O₃

Задание 2: составить химические формулы: оксида фосфора; оксида азота, оксида серы, оксида хлора, нитрида натрия.

3. Учимся определять молекулярную массу вещества

Правила расчета молекулярной массы:

1. Определяем состав вещества

Правила прочтения химических формул.

NH₃ – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода

Аl(OH)₃ – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода

К₃ВО₃ - молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода

Задание: написать состав следующих веществ: НNO₃; H₂SO₄; CaO; Na₃PO₄

2. По таблице химических элементов Д.И. Менделеева определяем атомную массу элементов, входящих в соединение

Атомная масса – это масса химического элемента, выраженная в атомных единицах массы (а. е.м.).

Атомные массы указаны в ячейках с символами элементов дробными десятичными числами. Для использования значения атомной массы число необходимо округлить до целого.

Пример:

Атомная масса

Округляем число 6,941 до целого значения – атомная масса лития – 7.

Пример: Определим молекулярную массу карбида кальция СаСО₃. Относительные атомные массы кальция, углерода и кислорода соответственно равны 40, 12 и 16. Учитывая, что молекула карбоната кальция состоит из одного атома кальция, одного атома углерода и трех атомов кислорода, найдем сумму их относительных атомных масс с учетом индексов.

Задание 3: Определить относительные молекулярные массы следующих веществ: НNO₃; H₂SO₄; CaO; Na₃PO₄

4. Учимся определять степень окисления

Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона.

Правила:

Степень окис­ления атома обозначается арабскими цифрами со знаком (+) или (–) после цифры.

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0.

H₂⁰ ; O₂⁰ ; F₂⁰ ; Cl₂⁰ ; Ca⁰.

2. Степень окисления некоторых элементов в соединении

H⁺¹; О^-2; Cl^-

степень окисления металла совпадает с его валентностью:

Na⁺¹ ; K⁺¹ ; Ca⁺² ; Mg⁺² ; Ba⁺² ; Al⁺³ .

Записи Na⁺, Ca²⁺, Al³+ означают, что атомы данных элементов потеряли соответственно 1, 2, 3 е^- (электрона), а записи F^-, O^2-, N^3- означают, что атомы данных элементов приобрели соответственно 1, 2, и 3е^-

3. Степень окисления ― величина переменная. Вычисление степени окисления производится на основании того, что молекула любого вещества в целом электронейтральна, т.е. алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Пример:

Определить степень окисления углерода в молекуле угольной кислоты Н₂СО₃

1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить по правилу 2.

Н⁺ ; О^-2

2. Степень окисления элемента, у которого пока ее не можем определить, обозначим за X.

3. Составляем и решаем уравнение. Правило 3.

2 ^. (+1) + Х + 3 ^. (-2) = 0

2 + Х - 6 = 0

Х = +4

Задание 4: Определить степень окисления серы в молекуле H₂SO₄; степень окисления азота в молекуле НNO₃; степень окисления фосфора в молекулах Р₂О₃ и РН₃

5. Учимся составлять уравнения химических реакций

Уравнение химической реакции – это условная запись химического процесса, посредством химических знаков и символов.

5.1 Закон сохранения массы вещества: Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате неё.

Пример:

Написать реакцию взаимодействия цинка и соляной кислоты.

Чтобы составить уравнение реакции, необходимо соблюдать следующие правила:

1. Написать химические формулы веществ, вступающих в реакцию, между ними ставим знак «+»:

Zn + HCl →

2. В правой части уравнения записываются вещества, получающиеся в ре-

зультате реакции, между ними ставим знак «+»:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

3. Проставляем перед формулами коэффициенты.

Коэффициенты – это числовое значение перед химической формулой

уравнивающее количество атомов в левой и правой части химического уравнения.

а) - уравниваются атомы металла:

В левой части уравнения атомов Zn – один, в правой части уравнения также

Zn – один. Количество равное. Коэффициент = единице. (Коэффициент = единице

не пишут).

б) – уравниваются атомы неметалла, кроме водорода и кислорода.

В левой части уравнения атом Cl – один, а в правой – два. Коэффициент перед молекулой HCl – 2.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

в) – уравниваются атомы водорода.

В левой части 2-а атома водорода и в правой части 2-а атома водорода. Количество атомов водорода одинаково, т.е. равное.

4. Проверяем, что количество атомов в левой и в правой частях уравнения

одинаково (5 = 5) уравнение верно.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

1 + 2 + 2 = 1 + 2 + 2

5 = 5

Задание 5: Проставьте пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а). Zn + O₂ → ZnO

б). Fe + Cl₂ → FeCl₃

в) Ag + S → Ag₂S 5.2 Закон Авогадро:

В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Т.е. 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает один и тот же объем (молярный объем): v_m = 22,4 л/моль.

6.Проверим достижение цели - уметь составлять формулы химических соединений. Применять основные законы химии для составления уравнений химических реакций