Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока:. Классифицировать ионы и объяснять способы их образования

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Определить сущность химической связи
Объяснить механизм образования ионов
Объяснить процесс образования ионной связи
Достижение цели – классифицировать ионы и объяснять способы их образования (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 2.1 «Классифицировать ионы и объяснять способы их образования»

Освоим действие – Классифицировать ионы и объяснять способы их образования

Порядок освоения действия:

1.Изучим, что такое химическая связь

Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи.

У атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. Завершенные уровни ха­рактеризуются большой прочностью. Таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s²), у остальных - по восемь электронов (ns²np⁶). Внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе химического взаимодействия они завершаются.

Химическая связь - это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость химической частицы (атома или молекулы) или кристалла как целого.

Химическая связь образуется за счет электростатического взаимодействия между заряженными частицами: катионами и анионами, ядрами и электронами.

2. Учимся объяснять механизм образования ионов

Ионы (от греч. Ion — идущий) - электрически заряженные частицы, образующиеся из атома (молекулы) в результате потери или присоединения одного или нескольких электронов.

Понятие и термин "Ион" ввёл в 1834 М. Фарадей, который, изучая действие электрического тока на водные растворы кислот, щелочей и солей, предположил, что электропроводность таких растворов обусловлена движением ионов. Положительно заряженные ионы, движущиеся в растворе к отрицательному полюсу (катоду), Фарадей назвал катионами, а отрицательно заряженные, движущиеся к положительному полюсу (аноду), — анионами.

Если атом теряет один или несколько электронов, то он превращается в положительный ион - катион (в переводе с греческого - "идущий вниз). Так образуются катионы водорода Н⁺, лития Li⁺, бария Ва²⁺.

Приобретая электроны, атомы превращаются в отрицательные ионы - анионы (от греческого "анион" - идущий вверх).

Пример:

а) Образование катионов:

Н ⁰ – 1 е Н⁺

В а⁰ – 2е Ва²⁺

б) Образование анионов

F ⁰ + 1е F⁻

S⁰ + 2е S²⁻

Задание № 1:

a) Определите число отдаваемых электронов в следующих превращениях:

С г⁰ Сr⁺⁶ ; Cu⁰ Cu⁺²; Fe⁰ Fe⁺³; Sn⁰ Sn⁺⁴

б) Определите число принимаемых электронов в следующих превращениях:

Р ⁰ Р^-3 ; I⁰ I^-1; C⁰ C^-4

Задание № 2: Определите число потерянных или полученных электронов в следующих превращениях:

N ⁰ N⁺³; N⁺² N⁺⁵; S^-2 S⁺⁶; As^-3 As⁺⁵; S^-2 S⁰

3. Учимся объяснять процесс образования ионной связи

Катионы и анионы способны притягиваться друг к другу. При этом возникает химическая связь, и образуются химические соединения.

Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами.

Пример:

Механизм образования ионной связи можно рассмотреть на примере реакции между натрием и хлором. Атом щелочного металла легко теряет электрон, а атом галогена - приобретает. В результате этого возникает катион натрия и хлорид-анион. Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними.

1. Отрыв электрона от менее электроотрицательного атома и присоединение его к более электроотрицательному атому – партнеру с образованием соответственно катиона и аниона, например:

 

Na  -  е^– → Na⁺

Cl  +  е^– → Cl^¯

2. Электростатическое взаимодействие ионов, ведущее к образованию молекул или кристаллов

 

Na⁺ +   Cl^¯ →   NaCl

В зависимости от значений относительных электроотрицательностей элементов можно определить степень ионности связи.

Степень ионности (или ковалентности) равна разности значений относительных электроотрицательностей элементов

Пример:

Определяем степень ионности в связи К – Cl

Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, определим разность значений относительных электроотрицательностей

= 2,83 – 0,91 = 1,92

По значению разности относительных электроотрицательностей элементов создавших связь, можно судить о степени ионности – чем больше разность, тем больше степень ионности.

Задание № 3: Определить и подтвердить расчетами, в каком из представленных соединений наиболее выражен характер ионной связи:

а) фториде калия

б) хлориде кальция

в) хлориде натрия

г) фториде алюминия

4. Проверим достижение цели - Классифицировать ионы и объяснять способы их образования

Выполните самостоятельную работу.