Контрольная ведомость обучающегося гр. ____________

Дисциплина: Химия (на базе основного общего образования).

Задача урока:. Объяснять строение атома.

Записывать электронные формулы атома. Давать характеристику химическому элементу по его положению в Периодической таблице

ФИО студента __________________________________________

Критерий оценки – студент может самостоятельно выполнить следующие действия	Да/нет	Если нет, то что студент должен сделать дополнительно
Объяснить строение атома
Записывать электронные формулы атомов
Давать характеристику элемента по его положению в Периодической таблице
Достижение цели – уметь давать полную характеристику элементу по его положению в Периодической таблице (индивидуальное задание)
Результат оценки:
Подписи оценщиков:	Дата проведения оценки:

Руководство

по освоению действия МЕ 2.1 «Объяснять строение атома.

Записывать электронные формулы атома. Давать характеристику химическому элементу по его положению в Периодической таблице»

Освоим действие – Дать характеристику химическому элементу по его положению в Периодической таблице

Порядок освоения действия:

1. Изучим строение атома.

Атом является сложной системой, в состав которой входят определенные частицы. Английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома. Основные положения ядерной модели атома. 1. Атом имеет форму шара, в центре которого находится ядро. 2. Ядро имеет очень маленький размер (диаметр атома 10^-10 м, диаметр ядра ~10^-15 м). 3. Ядро имеет положительный заряд. 4. Почти вся масса атома находится в ядре. 5. Вокруг ядра движутся электроны. 6. Электроны движутся вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца.

Атом состоит из ядра и электронов (они имеют отрицательный заряд). В целом атом электронейтрален.

Положительный заряд ядра атома равен порядковому номеру химического элемента.

Ядро атома – сложная частица. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Поскольку химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, то около символа элемента указывают следующие его координаты:

По этим данным можно определить состав ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов.

Протон p имеет массу 1 (1,0073 а. е. м.) и заряд +1. Нейтрон n заряда не имеет (нейтрален), а масса его приблизительно равна массе протона (1,0087 а. е. м.).

Заряд ядра определяют протоны. Причем число протонов равно (по величине) заряду ядра атома, т.е. порядковому номеру.

Число нейтронов N определяют по разности между величинами: «масса ядра» А и «порядковый номер» Z. Так, для атома алюминия:

N = А – Z = 27 –13 = 14n,

Задание 1 Определите состав ядер атомов, если химический элемент находится в:

а) 3-м периоде, VII группе, главной подгруппе;

б) 4-м периоде, IV группе, побочной подгруппе;

в) 5-м периоде, I группе, главной подгруппе.

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами.

Квантовые числа для электрона в атоме:

главное квантовое число	n
орбитальное квантовое число	l
магнитное квантовое число	ml
спиновое квантовое число	ms

Э

Совокупность состояний электрона в атоме с одним и тем же значением n называют энергетическим уровнем. Число уровней, на которых находятся электроны в основном состоянии атома, совпадает с номером периода, в котором располагается элемент. Номера этих уровней обозначают цифрами: 1, 2, 3,... (реже - буквами K, L, M, ...).

нергетические уровни и подуровни

Энергетический подуровень - совокупность энергетических состояний электрона в атоме, характеризующихся одними и теми же значениями квантовых чисел n и l. Подуровни обозначают буквами: s, p, d, f..

В зависимости от того, какой подуровень последним заполняется электронами, все элементы делят на четыре типа (семейства).

1. s-Элементы: заполняется электронами s-подуровень внешнего уровня. К ним относятся первые два элемента каждого периода.

2. р-Элементы: заполняется электронами р-подуровень внешнего уровня. Это последние 6 элементов каждого периода (кроме первого и седьмого).

3. d-Элементы: заполняется электронами d-подуровень второго снаружи уровня, а на внешнем уровне остается один или два электрона (у Pd — нуль). К ним относятся элементы вставных декад больших периодов, расположенных между s- и р-элементами (их также называют переходными элементами).

4. f-Элементы: заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи уровня, а на внешнем уровне остается два электрона. Это лантаноиды и актиноиды.

В периодической системе s-элементов 14, р-элементов 30, d-элементов 35, f-элементов 28. Элементы одного типа имеют ряд общих химических свойств.

Орбиталь	Кол-во положений в пространстве	Максимальное количество электронов
s	1	2
p	3	6
d	5	10
f	7	14

2. Учимся записывать электронные формулы атомов

Порядковый номер элемента в Периодической таблице – количество протонов в ядре атома. Количество протонов равно количеству электронов

Электронная формула элемента с порядковым номером 7 (это элемент азот, имеющий символ “N”) выглядит так:

1s²2s²2p³

Последовательность заполнения орбиталей определяется шкалой энергии Клечковского:

Период	1	2	3	4	5	6	7
Орбиталь	1s	2s2p	3s3p	4s3d 4p	5s4d5p	6s4f5d6p	7s5f6d7p

Пример:

Электронная формула атома водорода (порядковый номер 1) ¹Н 1s¹

Электронная формула атома магния (порядковый номер 12) ¹²Mg 1s²2s²2p⁶3s²

Электронная формула атома ванадия (порядковый номер 23) ²³V 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s²3d³

Задание № 2: Составить электронные формулы атомов кремния, скандия, железа.

3. Изучим последовательность характеристики элемента по его положению в Периодической таблице

План характеристики элемента по его положению в Периодической таблице.

а) Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).

б) Строение атома (заряд ядра; состав ядра - количество протонов p₁¹, нейтронов n₀¹ и электронов ē; написать формулу электронной конфигурации; по числу и характеру валентных электронов определить тип элемента).

в) Формулы и химический характер соединений (высшего оксида и гидроксида; водородных соединений).

Пример:

Дать характеристику элементу скандию по его положению в периодической таблице.

а) Порядковый номер элемента Z = 21; 4 период; 3 группа, побочная подгруппа. Атомная масса – 45.

б) Порядковый номер элемента Z = 21 обозначает: заряд ядра атома элемента (скандия): ⁶⁵₂₁Sc – +21; число протонов p₁¹: ₂₁Sc – 21 p₁¹; число электронов ē: ₂₁Sc – 21ē; число нейтронов n₀¹ = A_r – Z = 45 – 21 = 24 – 24n₁⁰

Электронная формула атома скандия ²¹Sc 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s²3d¹

Скандий – d- элемент.

в) Формула высшего оксида – Sc₂O₃, гидроксида – Sc(OH)₃ обладают слабыми основными свойствами. Соединений с водородом не образует.

Задание № 2: Дать характеристику по положению в Периодической таблице следующим элементам: натрий, хром, медь, мышьяк, бром.

4. Проверим достижение цели - Объяснять строение атома.

Записывать электронные формулы атома. Давать характеристику химическому элементу по его положению в Периодической таблице

Выполните самостоятельную работу.