Инструкция

1. Выберите карточки металлов.

2. Соберите в стопки карточки металлов с одинаковой валентностью и расположите их слева направо в порядке возрастания валентности химических элементов.

3. Расположите элементы в стопках по возрастанию их относительной атомной массы.

4. Совместите столбцы таким образом, чтобы относительная атомная масса последнего химического элемента в предыдущем горизонтальном ряду была меньше, чем относительная атомная масса первого химического элемента последующего горизонтального ряда.

5. Соберите в стопки карточки неметаллов с одинаковой валентностью и расположите их в порядке возрастания валентности атомов химических элементов.

6. Расположите карточки из полученных стопок в столбцы сверху вниз в порядке возрастания относительных атомных масс.

7. Совместите карточки таким образом, чтобы относительная атомная масса последнего химического элемента в предыдущем ряду была меньше, чем относительная масса первого химического элемента последующего горизонтального ряда.

8. Совместите карточки металлов и неметаллов таким образом, чтобы соблюдалось последовательное увеличение относительных атомных масс химических элементов.

9. Заполните таблицу в тетради.

10. В результате у вас осталась одна карточка химического элемента с относительной атомной массой, равной 1,008. На каком месте она должна находиться?

4. Учимся решать задачи на определение положения элемента в Периодической системе химических элементов

4.1 Задача. Определить относительную атомную массу элемента III группы, в хлориде которого массовая доля хлора 79,77%.

Д ано:

(Cl) =79,77%

А_r (Э) - ?

Решение:

1. Т.к. элемент находится в III группе, то его высшая валентность равна 3, значит молекула хлорида этого элемента имеет формулу ЭСl₃ (хлор – неметалл, элемент 7 группы, находится в данном соединении в низшей валентности, равной 1).

А_r (Сl) = 35,5

В молекуле три атома хлора

m(Сl) = 3 35,5 = 106,5

2. Вся молекула – 100%

На долю искомого элемента приходится 100 – 79,77 = 20,23%

3. Составляем пропорцию

106,5 - 79,77 %

Х = = 27

Х - 20,23%

4. Относительная атомная масса элемента 27, элемент находится в III группе – это алюминий (Al)

4.2 Задача. Массовая доля кислорода в оксиде 3-х валентного элемента составляет

0, 173. Вычислить молярную массу элемента.

Д ано:

(О) = 0,173

М (Э) - ?

Решение:

Молярная масса неизвестного элемента – Х.  М (Эл) = Х; оксид элемента – Э₂ О₃

М (Э₂ О₃ ) = 2М (Э) + 3М (О) = 2х + 48

Составим уравнение, учитывая, что произведение молярной массы оксида элемента на массовую долю в нем кислорода равно 3 молярным массам кислорода.

М (Э₂ О₃ ) · ω_о = 3М (О)

(2х + 48) · 0,173 = 3 · 16

Ответ: х = 114,7 г./моль

5. Проверим достижение цели - понять структуру Периодической таблицы химических элементов.

Выполните самостоятельную работу.

Самостоятельная работа

Вариант №1

1. Определите период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 24, 52, 76, 101

2. Назовите элемент по следующим данным:

а) элемент (Э) четвертого периода, высший оксид Э₂О₇, с водородом образует газообразное соединение НЭ.

б) элемент пятого периода, высший оксид ЭО₂, с водородом газообразное соединение не образует

3. Назовите элемент, высший оксид которого ЭО_3. Элемент образует водородное соединение с массовой долей водорода 5,882%.

4. Определите относительную атомную массу элемента VI, в высшем оксиде которого массовая доля кислорода 60%.

Вариант №2

1. Определите период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 9, 23, 47, 54, 98

2. Назовите элемент по следующим данным: элемент (Э) четвертого периода, высший оксид ЭО, с водородом образует газообразное соединение ЭН₂.

3. Назовите элемент, высший оксид которого ЭО_3. Элемент образует водородное соединение с массовой долей водорода 1,54%.

4. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,5%. Назовите этот элемент

Вариант №3

1. Определите период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 7, 28, 41, 52, 87

2. Назовите элемент по следующим данным: элемент (Э) третьего периода, высший оксид Э₂О₃, с водородом летучих соединений не образует.

3. Определите относительную атомную массу элемента V группы, в водородном соединении которого массовая доля водорода 8,82%

4. Один из элементов II группы образует оксид с массовой долей кислорода 28,57%. Назовите этот элемент

Вариант № 4

1. Определите период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 5, 17, 34, 50, 76

2. Назовите элемент по следующим данным: элемент (Э) второго периода, высший оксид ЭО₂, с водородом образует газообразное соединение ЭН₄.

3. Определите относительную атомную массу трехвалентного элемента, в сульфиде которого массовая доля серы 64%.

4. Определите порядковый номер элемента, находящегося:

а) в 4 периоде, 4 ряду, III группе;

б) в 6 периоде, 8 ряду, в V группе;

в) в 3 периоде, IV группе

Назовите эти элементы, напишите их символы.

Таблица к лабораторной работе

Li 6,941 Металл Валентность I	Na 22,98977 Металл Валентность I	K 39,0983 Металл Валентность I	Be 9,01218 Металл Валентность II	Mg 24,305 Металл Валентность II
Ca 40,078 Металл Валентность II	Al 26,98154 Металл Валентность III	Ga 69,723 Металл Валентность III	Ge 72,59 Металл Валентность IV	B 10,811 Неметалл Валентность III
C 12,011 Неметалл Валентность IV	N 14,0067 Неметалл Валентность V	O 15,9994 Неметалл Валентность II	F 18,998403 Неметалл Валентность VII	H 1,00794 Неметалл Валентность I	Br 79,904 Неметалл Валентность VII
Si 28,0855 Неметалл Валентность IV	P 30,97376 Неметалл Валентность V	S 32,066 Неметалл Валентность VI	Cl 35,453 Неметалл Валентность VII	As 74,9216 Неметалл Валентность V	Se 78,95 Неметалл Валентность VI