Правила составления ионных уравнений
1. В ионных уравнениях записывают в виде ионов формулы:
а) сильных кислот (HCl, HNO3, H2SO4 и др.);
б) щелочей (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и др.);
в) растворимых в воде солей (BaCl2, KNO3 и т.д.).
2. В виде молекул записывают формулы:
а) воды;
б) слабых кислот (HNO2, H2CO3 (H2O+CO2), H2SO3 (H2O+SO2) и др.);
в) слабых оснований (Cu(OH)2, Fe(OH)3, NH4OH) и амфотерных гидроксидов (Al(OH)3);
г) малорастворимых солей (AgCl, BaSO4, CaCO3 и др.);
д) газов (CO2, SO2, H2S, NH3 и др.);
е) оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2 и т.д.).
3. Если в результате реакции образуется малорастворимое вещество, то при записи ионных уравнений его считают нерастворимым ().
Этапы составления ионных уравнений
1. Записать уравнение реакции в молекулярной форме. Проверить:
а) формулы веществ (по валентности);
б) коэффициенты.
2. Определить:
а) идет ли реакция «до конца»;
б) растворимость каждого вещества (осадок, газ, слабый электролит - см. таблицу растворимости).
3. Записать полное ионное уравнение. Помните:
а) в виде ионов записываются только хорошо растворимые сильные электролиты (щелочи, растворимые соли, сильные кислоты);
б) плохо растворимые вещества (), газы (), слабые электролиты и неэлектролиты (например, оксиды) записываются в молекулярной форме.
4. Подчеркнуть знаки одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения и исключить их из уравнения.
5. Записать сокращенное ионное уравнение, которое выражает сущность реакции.
6. Проверить: сумма зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов в правой части уравнения.
Разложение нитратов
1.Нитраты щелочных металлов:
LiNO3 = Li2O + NO2 + O2
NaNO3 = NaNO2 + O2 380 oC;
KNO3 = KNO2 + O2 400 oC.
2. Нитраты щелочноземельных металлов:
Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2 450–500 oC;
Ca(NO3)2 = CaO + NO2 + O2 более 560 oC;
3. Нитраты серебра и ртути:
Hg(NO3)2 = Hg + NO2 + O2;
AgNO3 = Ag + NO2 + O2
4. Нитраты марганца и олова:
Mn(NO3)2 = MnO2 + NO2;
Sn(NO3)2 = SnO2 + NO2
5. Разложение нитрата железа (II), кобальта (II):
Fe(NO3)2 = FeO + NO2 + O2;
Fe(NO3)2 = Fe2O3 + NO2 + O2;
Fe(NO3)2 = Fe3O4 + NO2 + O2;
Co(NO3)2 = CoO + NO2 + O2;
Co(NO3)2 = Co2O3 + NO2 + O2; 6. Разложение нитрата церия (III): Сe(NO3)3 = CeO2 + NO2 + O2.
7. Нитраты остальных металлов:
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2;
Al(NO3)3 = Al2O3 + NO2 + O2.
Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
Ni(NO3)2 = NiO + NO2 + O2
8. Разложение нитрата аммония:
NH4NO3 = N2O + H2O; 190–235 C
NH4NO3 = N2 + O2 + H2O. выше 300 С
Свойства азотной кислоты
1. Диссоциация:
HNO3
H+
+ NO3–; HNO3
+ H2O
H3O+
+ NO3–.
2. Взаимодействие с металлами:
В зависимости от активности металла и концентрации кислоты продуктами восстановления могут быть NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2:
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2+ H2O;
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O; Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO + H2O;
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O; Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O;
Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO2 + H2O; Sn + HNO3 = Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
Sn + HNO3(конц.) = H2SnO3 + NO2 + H2O; Al + HNO3(р-р) = Al(NO3)3 + N2O + H2O;
Fe + HNO3 (разб.)= Fe(NO3)3 + NO + H2O; Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
Fe + HNO3(оч. разб.)= Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 6H2O.
Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы Al, Be, Bi, Co, Cr, Nb, Ni, Pb, Th, U. Концентрированная азотная кислота не реагирует с металлами Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr.