
- •Формулы для химических расчётов.
- •Общие формулы соединений
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Прорешайте и проанализируйте задачи и цепочки:
- •Цепочки превращений
- •1. Степень окисления
- •1. Определение
- •2. Правила нахождения степени окисления.
- •1. Алгебраический
- •2. Графический
- •Амфотерные оксиды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Оксиды, кислоты, основания, соли
- •Правила составления ионных уравнений
- •Этапы составления ионных уравнений
- •Разложение нитратов
- •Свойства азотной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
- •Свойства щелочей
- •9. Электролиз расплава:
- •10. Взаимодействие с бинарными соединениями:
- •11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
- •12. Взаимодействие с органическими веществами:
- •Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •Свойства серной кислоты
- •1. Диссоциация (2 ступени):
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •6. Разложение при нагревании:
- •7. Взаимодействие с солями:
- •Свойства соляной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •5. Взаимодействие с аммиаком:
- •6. Взаимодействие с солями:
- •7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
- •Химические свойства воды
- •Химические свойства кислорода.
- •2.Взаимодействие с металлами.
- •3.Взаимодействие с неметаллами
- •11.Взаимодействие с карбонилами металлов.
- •12.Взаимодействие с солями.
- •13.Участие кислорода в овр.
- •14. Взаимодействие с органическими веществами.
- •Литература:
- •Литературу по химии можно заказать в интернет-магазине ozon.Ru
1. Степень окисления
1. Определение
Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов.
2. Правила нахождения степени окисления.
Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю.
Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в ионе равна заряду иона.
Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю.
,
,
,
,
,
,
,
,
Степень окисления водорода в сложных веществах +1, а в гидридах металлов -1.
,
,
,
,
Степень окисления кислорода в сложных веществах -2, за исключением пероксидов (-1) и фторида кислорода (+2).
,
,
,
,
,
,
В соединениях с ионной связью степени окисления металлов равны зарядам ионов.
,
,
,
,
,
Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
,
,
,
,
,
,
Fe3O4
(
.
)
Высшая (максимальная) степень окисления элемента равна номеру группы.
,
,
,
,
,
Низшая (минимальная) степень окисления металлов равна нулю. Низшая степень окисления неметаллов находится по формуле: (номер группы) – 8, начиная с IV группы. У бора низшая степень окисления –3, высшая — +3.
,
,
,
,
,
,
,
Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления называются промежуточными.
,
;
,
;
,
,
,
,
Способы нахождения степеней окисления элементов
1. Алгебраический
2
(+1) + X
2 + 7
(-2) = 0; отсюда X
= 6
2. Графический
—
—
Степени окисления элементов и их окислительно-восстановительные свойства
Сера
-2 |
-1 |
0 |
+4 |
+6 |
Na2S, S2–, H2S, HS–, FeS |
FeS2, H2S2 |
S, S8, S6, S4, S2 |
SOCl2, SO2, Na2SO3, SO32–, NaHSO3, H2SO3, HSO3–, SF4 |
SO2Cl2, SO3, H2SO4, HSO4–, SO42–, Na2SO4, Na2S2O7, SF6, SOF4 |
восстановители |
окислители и восстановители |
окислители |
Хром
0 |
+2 |
+3 |
+6 |
Cr |
CrO, CrCl2, Cr(OH)2, CrSO4, CrS |
Cr2O3, CrCl3, KCrO2, K3[Cr(OH)6], CrO(OH) |
CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7, (Cr2O7)2–, CrO2Cl2, (CrO4)2-, CrO(O2)2 |
восстановитель |
окислители и восстановители |
окислители |
Азот
-3 |
-2 |
-1 |
0 |
+1 |
+2 |
+3 |
+4 |
+5 |
NH3, Mg3N2, NH4+, Cl3N |
N2H4, N2H5Cl, N2H6Cl2 |
NH2OH, NH3OHCl |
N2 |
N2O, H2N2O2, Na2N2O2 |
NO |
N2O3, HNO2, KNO2, NF3 |
NO2, N2O4 |
N2O5, HNO3, KNO3, NO2F |
в-ли |
окислители и восстановители |
о-ли |
Марагнец
0 |
+2 |
+3 |
+4 |
+6 |
+7 |
Mn |
MnO, MnCl2, Mn(OH)2 |
Mn2O3, MnO(OH) |
MnO2, MnCl4, MnO(OH)2 |
K2MnO4 |
Mn2O7, HMnO4 KMnO4, (MnO4-) |
восстановитель |
окислители и восстановители |
окислители |
Углерод
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
+4 |
CO2, CCl4 |
+3 |
C2Cl6, H2C2O4 |
+2 |
CO, HCOOH |
+1 |
Cl2HC – CHCl2 |
0 |
C, HCHO, CH2Cl2 |
-1 |
C2H2, CaC2 |
-2 |
C2H4 |
-3 |
C2H6 |
-4 |
CH4, Al4C3 |
Упражнения
H2S, H2S2, H2SO3, SO3, SO2, SOF2, SF4, SO2F2, SF6, K2SO4, K2S2O7, K2S2O5, (SO3)2–, (SO4)2–, (HSO4)–, (HSO3)–, (S2O7)2–, (HS)–, FeS2, NaHSO3, NaHSO4, HSO3F,FeS.
Ca3P2, P2O5, POCl, PCl5, POCl3, P2O3, H3PO4, HPO3, H4P2O7, H3PO2, H3PO3, P2S5, P4O10, [PCl6]–, (PO4)3–, (H2PO4)–, (HPO4)2–, (PHO3)2-, (P2O7)4–, PH3, (PH4)+, P2H4, Na2HPO4, NaH2PO4, P4O6, Mg2P2O7, MgH2P2O7.
NH3, N2H4, NH2OH, N2, Ca3N2, NF3, NCl3, NOF, NOCl, NO, N2O, Na2N2O2, NO2, NO2F, N2O4, HNO2, (NO2)–, HNO3, (NO3)–, (NO2)+, H3NO4, (N2H5)+, CH3-NH2.
4. FeS, FeS2, FeSO3, FeSO4, Fe(ClO4)2, Fe(NO3)2, Fe3(PO4)2, FeHPO4, Fe(H2PO4)2, FeCO3, FeC2O4, FeO, FeC2O4, FeF2, FeCl2, FeBr2, FeI2, Fe(SCN)2, Fe2O3, FeO(OH), Fe(OH)3, FeCl3, FePO4, FeHPO4, Fe(H2PO4)3, KFeO2, H[FeCl4], K4FeO3, K5FeO4, K4FeO4, K2FeO4, BaFeO4, FeO4, (FeFe2)O4, (FeFe2)S4, (FeFe2)I8, (FeFe)F5,
5. MnO, MnS, MnCl2, MnBr2, MnSO4, MnS2, Mn(CN)2, MnC2O4, MnSO3, Mn(NO3)2, Mn3(PO4)2, MnHPO4, Mn(H2PO4)2, MnCO3, Mn(HCO3)2, (MnOH)2CO3, MnSeO3, MnSe, MnSeO4, Mn2P2O7, Mn2O3, MnF3, Mn(OH)SO4, Mn2(SO4)3, MnPO4, MnHP2O7, Mn(OH)3, MnO(OH), KMn(SO4)2, MnO2, MnF4, MnCl4, Na2MnO3, Mn(SO4)2, K3MnO4, MnOCl3, K2MnO4, Na2MnO4, MnO2Cl2, Mn2O7, KMnO4, HMnO4, LiMnO4, NaMnO4, Ca(MnO4)2, MnO3CI, MnO3F, AgMnO4, (MnMn2)O4