1. Степень окисления

1. Определение

Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов.

2. Правила нахождения степени окисления.

1. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю.

2. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в ионе равна заряду иона.

3. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю.

, , , , , , , ,

4. Степень окисления водорода в сложных веществах +1, а в гидридах металлов -1.

, , , ,

5. Степень окисления кислорода в сложных веществах -2, за исключением пероксидов (-1) и фторида кислорода (+2).

, , , , , ,

6. В соединениях с ионной связью степени окисления металлов равны зарядам ионов.

, , , , ,

7. Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

, , , , , , Fe₃O₄ ( . )

8. Высшая (максимальная) степень окисления элемента равна номеру группы.

, , , , ,

9. Низшая (минимальная) степень окисления металлов равна нулю. Низшая степень окисления неметаллов находится по формуле: (номер группы) – 8, начиная с IV группы. У бора низшая степень окисления –3, высшая — +3.

, , , , , , ,

10. Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления называются промежуточными.

, ; , ; , , , ,

Способы нахождения степеней окисления элементов

1. Алгебраический

2  (+1) + X  2 + 7  (-2) = 0; отсюда X = 6

2. Графический

   —     — 

Степени окисления элементов и их окислительно-восстановительные свойства

Сера

-2	-1	0	+4	+6
Na2S, S2–, H2S, HS–, FeS	FeS2, H2S2	S, S8, S6, S4, S2	SOCl2, SO2, Na2SO3, SO32–, NaHSO3, H2SO3, HSO3–, SF4	SO2Cl2, SO3, H2SO4, HSO4–, SO42–, Na2SO4, Na2S2O7, SF6, SOF4
восстановители	окислители и восстановители			окислители

Хром

0	+2	+3	+6
Cr	CrO, CrCl2, Cr(OH)2, CrSO4, CrS	Cr2O3, CrCl3, KCrO2, K3[Cr(OH)6], CrO(OH)	CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7, (Cr2O7)2–, CrO2Cl2, (CrO4)2-, CrO(O2)2
восстановитель	окислители и восстановители		окислители

Азот

-3	-2	-1	0	+1	+2	+3	+4	+5
NH3, Mg3N2, NH4+, Cl3N	N2H4, N2H5Cl, N2H6Cl2	NH2OH, NH3OHCl	N2	N2O, H2N2O2, Na2N2O2	NO	N2O3, HNO2, KNO2, NF3	NO2, N2O4	N2O5, HNO3, KNO3, NO2F
в-ли	окислители и восстановители							о-ли

Марагнец

0	+2	+3	+4	+6	+7
Mn	MnO, MnCl2, Mn(OH)2	Mn2O3, MnO(OH)	MnO2, MnCl4, MnO(OH)2	K2MnO4	Mn2O7, HMnO4 KMnO4, (MnO4-)
восстановитель	окислители и восстановители				окислители

Углерод

— —

— —

—

— —

— — —

+4	CO2, CCl4
+3	C2Cl6, H2C2O4
+2	CO, HCOOH
+1	Cl2HC – CHCl2
0	C, HCHO, CH2Cl2
-1	C2H2, CaC2
-2	C2H4
-3	C2H6
-4	CH4, Al4C3

Упражнения

1. H₂S, H₂S₂, H₂SO₃, SO₃, SO₂, SOF₂, SF₄, SO₂F₂, SF₆, K₂SO₄, K₂S₂O₇, K₂S₂O₅, (SO₃)^2–, (SO₄)^2–, (HSO₄)^–, (HSO₃)^–, (S₂O₇)^2–, (HS)^–, FeS₂, NaHSO₃, NaHSO₄, HSO₃F,FeS.

2. Ca₃P₂, P₂O₅, POCl, PCl₅, POCl₃, P₂O₃, H₃PO₄, HPO₃, H₄P₂O₇, H₃PO₂, H₃PO₃, P₂S₅, P₄O₁₀, [PCl₆]^–, (PO₄)^3–, (H₂PO₄)^–, (HPO₄)^2–, (PHO₃)^2-, (P₂O₇)^4–, PH₃, (PH₄)⁺, P₂H₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, P₄O₆, Mg₂P₂O₇, MgH₂P₂O₇.

3. NH₃, N₂H₄, NH₂OH, N₂, Ca₃N₂, NF₃, NCl₃, NOF, NOCl, NO, N₂O, Na₂N₂O₂, NO₂, NO₂F, N₂O₄, HNO₂, (NO₂)^–, HNO₃, (NO₃)^–, (NO₂)⁺, H₃NO₄, (N₂H₅)⁺, CH₃-NH₂.

4. FeS, FeS₂, FeSO₃, FeSO₄, Fe(ClO₄)₂, Fe(NO₃)₂, Fe₃(PO₄)₂, FeHPO₄, Fe(H₂PO₄)₂, FeCO₃, FeC₂O₄, FeO, FeC₂O₄, FeF₂, FeCl₂, FeBr₂, FeI₂, Fe(SCN)₂, Fe₂O₃, FeO(OH), Fe(OH)₃, FeCl₃, FePO₄, FeHPO₄, Fe(H₂PO₄)₃, KFeO₂, H[FeCl₄], K₄FeO₃, K₅FeO₄, K₄FeO₄, K₂FeO₄, BaFeO₄, FeO₄, (FeFe₂)O₄, (FeFe₂)S₄, (FeFe₂)I₈, (FeFe)F₅,

5. MnO, MnS, MnCl₂, MnBr₂, MnSO₄, MnS₂, Mn(CN)₂, MnC₂O₄, MnSO₃, Mn(NO₃)₂, Mn₃(PO₄)₂, MnHPO₄, Mn(H₂PO₄)₂, MnCO₃, Mn(HCO₃)₂, (MnOH)₂CO₃, MnSeO₃, MnSe, MnSeO₄, Mn₂P₂O₇, Mn₂O₃, MnF₃, Mn(OH)SO₄, Mn₂(SO₄)₃, MnPO₄, MnHP₂O₇, Mn(OH)₃, MnO(OH), KMn(SO₄)₂, MnO₂, MnF₄, MnCl₄, Na₂MnO₃, Mn(SO₄)₂, K₃MnO₄, MnOCl₃, K₂MnO₄, Na₂MnO₄, MnO₂Cl₂, Mn₂O₇, KMnO₄, HMnO₄, LiMnO₄, NaMnO₄, Ca(MnO₄)₂, MnO₃CI, MnO₃F, AgMnO₄, (MnMn₂)O₄