Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
8 класс 2014 (для учащихся).doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
2.14 Mб
Скачать

1. Степень окисления

1. Определение

Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов.

2. Правила нахождения степени окисления.

  1. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю.

  1. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в ионе равна заряду иона.

  1. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю.

, , , , , , , ,

  1. Степень окисления водорода в сложных веществах +1, а в гидридах металлов -1.

, , , ,

  1. Степень окисления кислорода в сложных веществах -2, за исключением пероксидов (-1) и фторида кислорода (+2).

, , , , , ,

  1. В соединениях с ионной связью степени окисления металлов равны зарядам ионов.

, , , , ,

  1. Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

, , , , , , Fe3O4 ( . )

  1. Высшая (максимальная) степень окисления элемента равна номеру группы.

, , , , ,

  1. Низшая (минимальная) степень окисления металлов равна нулю. Низшая степень окисления неметаллов находится по формуле: (номер группы) 8, начиная с IV группы. У бора низшая степень окисления –3, высшая — +3.

, , , , , , ,

  1. Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления называются промежуточными.

, ; , ; , , , ,

Способы нахождения степеней окисления элементов

1. Алгебраический

2  (+1) + X  2 + 7  (-2) = 0; отсюда X = 6

2. Графический

  —     — 

Степени окисления элементов и их окислительно-восстановительные свойства

Сера

-2

-1

0

+4

+6

Na2S, S2–, H2S, HS, FeS

FeS2, H2S2

S, S8, S6, S4, S2

SOCl2, SO2, Na2SO3, SO32–, NaHSO3, H2SO3, HSO3, SF4

SO2Cl2, SO3, H2SO4, HSO4, SO42–, Na2SO4, Na2S2O7, SF6, SOF4

восстановители

окислители и восстановители

окислители

Хром

0

+2

+3

+6

Cr

CrO, CrCl2, Cr(OH)2, CrSO4, CrS

Cr2O3, CrCl3, KCrO2, K3[Cr(OH)6], CrO(OH)

CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7, (Cr2O7)2, CrO2Cl2, (CrO4)2-, CrO(O2)2

восстановитель

окислители и восстановители

окислители

Азот

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

NH3, Mg3N2,

NH4+,

Cl3N

N2H4, N2H5Cl,

N2H6Cl2

NH2OH,

NH3OHCl

N2

N2O,

H2N2O2,

Na2N2O2

NO

N2O3,

HNO2,

KNO2,

NF3

NO2,

N2O4

N2O5,

HNO3,

KNO3,

NO2F

в-ли

окислители и восстановители

о-ли

Марагнец

0

+2

+3

+4

+6

+7

Mn

MnO, MnCl2, Mn(OH)2

Mn2O3, MnO(OH)

MnO2, MnCl4, MnO(OH)2

K2MnO4

Mn2O7, HMnO4

KMnO4, (MnO4-)

восстановитель

окислители и восстановители

окислители

Углерод

+4

CO2, CCl4

+3

C2Cl6, H2C2O4

+2

CO, HCOOH

+1

Cl2HC – CHCl2

0

C, HCHO, CH2Cl2

-1

C2H2, CaC2

-2

C2H4

-3

C2H6

-4

CH4, Al4C3

Упражнения

  1. H2S, H2S2, H2SO3, SO3, SO2, SOF2, SF4, SO2F2, SF6, K2SO4, K2S2O7, K2S2O5, (SO3)2, (SO4)2, (HSO4), (HSO3), (S2O7)2, (HS), FeS2, NaHSO3, NaHSO4, HSO3F,FeS.

  2. Ca3P2, P2O5, POCl, PCl5, POCl3, P2O3, H3PO4, HPO3, H4P2O7, H3PO2, H3PO3, P2S5, P4O10, [PCl6], (PO4)3, (H2PO4), (HPO4)2, (PHO3)2-, (P2O7)4, PH3, (PH4)+, P2H4, Na2HPO4, NaH2PO4, P4O6, Mg2P2O7, MgH2P2O7.

  3. NH3, N2H4, NH2OH, N2, Ca3N2, NF3, NCl3, NOF, NOCl, NO, N2O, Na2N2O2, NO2, NO2F, N2O4, HNO2, (NO2), HNO3, (NO3), (NO2)+, H3NO4, (N2H5)+, CH3-NH2.

4. FeS, FeS2, FeSO3, FeSO4, Fe(ClO4)2, Fe(NO3)2, Fe3(PO4)2, FeHPO4, Fe(H2PO4)2, FeCO3, FeC2O4, FeO, FeC2O4, FeF2, FeCl2, FeBr2, FeI2, Fe(SCN)2, Fe2O3, FeO(OH), Fe(OH)3, FeCl3, FePO4, FeHPO4, Fe(H2PO4)3, KFeO2, H[FeCl4], K4FeO3, K5FeO4, K4FeO4, K2FeO4, BaFeO4, FeO4, (FeFe2)O4, (FeFe2)S4, (FeFe2)I8, (FeFe)F5,

5. MnO, MnS, MnCl2, MnBr2, MnSO4, MnS2, Mn(CN)2, MnC2O4, MnSO3, Mn(NO3)2, Mn3(PO4)2, MnHPO4, Mn(H2PO4)2, MnCO3, Mn(HCO3)2, (MnOH)2CO3, MnSeO3, MnSe, MnSeO4, Mn2P2O7, Mn2O3, MnF3, Mn(OH)SO4, Mn2(SO4)3, MnPO4, MnHP2O7, Mn(OH)3, MnO(OH), KMn(SO4)2, MnO2, MnF4, MnCl4, Na2MnO3, Mn(SO4)2, K3MnO4, MnOCl3, K2MnO4, Na2MnO4, MnO2Cl2, Mn2O7, KMnO4, HMnO4, LiMnO4, NaMnO4, Ca(MnO4)2, MnO3CI, MnO3F, AgMnO4, (MnMn2)O4