- •Формулы для химических расчётов.
- •Общие формулы соединений
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Прорешайте и проанализируйте задачи и цепочки:
- •Цепочки превращений
- •1. Степень окисления
- •1. Определение
- •2. Правила нахождения степени окисления.
- •1. Алгебраический
- •2. Графический
- •Амфотерные оксиды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Оксиды, кислоты, основания, соли
- •Правила составления ионных уравнений
- •Этапы составления ионных уравнений
- •Разложение нитратов
- •Свойства азотной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
- •Свойства щелочей
- •9. Электролиз расплава:
- •10. Взаимодействие с бинарными соединениями:
- •11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
- •12. Взаимодействие с органическими веществами:
- •Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •Свойства серной кислоты
- •1. Диссоциация (2 ступени):
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •6. Разложение при нагревании:
- •7. Взаимодействие с солями:
- •Свойства соляной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •5. Взаимодействие с аммиаком:
- •6. Взаимодействие с солями:
- •7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
- •Химические свойства воды
- •Химические свойства кислорода.
- •2.Взаимодействие с металлами.
- •3.Взаимодействие с неметаллами
- •11.Взаимодействие с карбонилами металлов.
- •12.Взаимодействие с солями.
- •13.Участие кислорода в овр.
- •14. Взаимодействие с органическими веществами.
- •Литература:
- •Литературу по химии можно заказать в интернет-магазине ozon.Ru
Свойства серной кислоты
1. Диссоциация (2 ступени):
H2SO4 H+ + HSO4–; H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4–;
HSO4– H+ + SO42–; HSO4– + H2O H3O+ + SO42–;
–––––––––––––––––––– ––––––––––––––––––––––––––––
H2SO4 2H+ + SO42–. H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42–.
2. Взаимодействие с металлами:
а) разбавленная реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода:
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2;
б) концентрированная в зависимости от активности металла восстанавливается до H2S, S или SO2:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O;
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O;
при нагревании Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S (или H2S) + H2O;
Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2S + H2O.
Концентрированная серная кислота пассивирует металлы:
Al, Be, Bi, Co, Fe, Cr.
в) разбавленная в присутствии О2 или Н2О2:
H2SO4 + Cu + O2 = CuSO4 + H2O;
H2SO4 + Fe + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O.
3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
H2SO4 + S = SO2 + H2O;
H2SO4 + C = CO2 + SO2 + H2O;
H2SO4 + P = H3PO4 + SO2 + H2O;
H2SO4 + P = H2(PHO3) + SO2;
H2SO4 + As = As2O3 + SO2 + H2O;
H2SO4 + Se = SeO2 + SO2 + H2O
4. Взаимодействие с оксидами металлов:
Реакции обмена (Fe2O3, Al2O3, CuO и т.п.):
H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O;
(FeFe2)O4 + H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O;
Fe3O4 + H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O.
Окислительно-восстановительные реакции:
Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu + H2O;
Cu2O + H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O;
Cu2O + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
FeO + O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O.
5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O;
H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O;
Fe(OH)2 + O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O;
Fe(OH)2 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O.
6. Разложение при нагревании:
H2SO4 = SO3 + H2O.
7. Взаимодействие с солями:
а) разбавленная вступает в реакции обмена:
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S;
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + HCl;
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2+ H2O;
H2SO4 + NaHCO3 = NaHSO4 + CO2 + H2O;
H2SO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O;
H2SO4 + Na2SiO3 = Na2SO4 + H2SiO3;
H2SO4 + (CuOH)2CO3 = CuSO4 + CO2 + H2O;
H2SO4(разб) + Ba(ClO3)2 = BaSO4 + HClO3.
б) с безводными солями концентрированная серная кислота вступает как в обменные реакции, так и в окислительно-восстановительные:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl;
H2SO4 + K2Cr2O7 = CrO3 + KHSO4 + H2O;
H2SO4 + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3;
H2SO4 + Ca3(PO4)2 = CaSO4 + H3PO4;
H2SO4 + KBr = K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O;
H2SO4 + KI = K2SO4 + H2S + I2 + H2O;
H2SO4(60%) + KMnO4 = MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O;
H2SO4(98%) + KMnO4 = KHSO4 + Mn2O7 + H2O;
H2SO4(конц) + KClO3 = KHSO4 + ClO2 + KClO4 + H2O;
H2SO4(конц) + CrCl2 = Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O + HCl (кип);
в) концентрированная кислота взаимодействует с сульфидами, восстанавливаясь до серы или SO2:
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + S + SO2 + H2O;
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + SO2 + H2O;
H2SO4 + As2S3 = As2O3 + SO2 + H2O;
H2SO4 + Cr2S3 = Cr2(SO4)3 + S + SO2 + H2O;
H2SO4 + FeS2 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O;
H2SO4 + MnS = MnSO4 + SO2 + H2O;
г) взаимодействие с тиосульфатами, хроматами
H2SO4 + Na2SO3S = Na2SO4 + S + SO2 + H2O;
H2SO4 + K2CrO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O.
д) взаимодействие с нитридами, фосфидами, силицидами, карбидами:
H2SO4 + Ca3N2 = CaSO4 + (NH4)2SO4;
H2SO4 + Ca3P2 = CaSO4 + PH3;
H2SO4 + CaC2 = CaSO4 + C2H2;
H2SO4 + Al4C3 = Al2(SO4)3 + CH4;
H2SO4 + Mg2Si = MgSO4 + SiH4;
H2SO4(конц) + Ca3P2 = CaSO4 + H2(PHO3) + SO2 + H2O;
H2SO4(конц) + Fe3C Fe2(SO4)3 + CO2 + SO2 + H2O.
8. Взаимодействие с водородными соединениями металлов и неметаллов:
NaH + H2SO4 = Na2SO4 + H2;
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4;
H2SO4 + H2S = S + SO2 + 2H2O;
H2SO4 + H2S = SO2 + H2O;
H2SO4 + HBr = SO2 + Br2 + H2O;
H2SO4 + HI = H2S + I2 + H2O
9. Дегидратирующее (водоотнимающее) действие концентрированной серной кислоты:
а) обугливание органических веществ:
C6H12O6 + H2SO4 = C + (H2SO4.H2O);
б) катализатор в реакциях нитрования, образования простых и сложных эфиров, дегидратации спиртов.
10. Сульфирование органических веществ концентрированной кислотой:
H2SO4 + C2H6 = C2H5SO3H + H2O (этилсульфоновая кислота);
H2SO4 + C6H6 = C6H5SO3H + H2O (сульфобензол).
11. Хорошо растворяет в себе SO3, образуя олеум:
H2SO4 + mSO3 = H2SO4.mSO3.
12. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с другими кислотами:
H2SO4 + HI(конц) = I2 + H2S + H2O;
H2SO4 + HBr(конц) = Br2 + SO2 + H2O;
H2SO4 + H2(PHO3) = H3PO4 + SO2;
H2SO4 + H(PH2O2) = H2(PHO3) + SO2 + H2O;
HCOOH(конц) + H2SO4 = CO + H2SO4 H2O;
H2SO4 + HNO3(конц) = H2O + NO2+ + HSO4-.
13. Взаимодействие с пероксидами, надпероксидами, озонидами:
H2SO4(разб, хол) + K2O2 = K2SO4 + H2O2;
H2SO4(разб, гор) + K2O2 = K2SO4 + H2O + O2;
H2SO4(разб, хол) + KO2 = K2SO4 + H2O2 + O2;
H2SO4(безвод) + KO2 = K2SO4 + O3 + H2O.
14. Взаимодействие с карбонилами металлов:
H2SO4(разб) + [Fe(CO)5] = FeSO4 + CO + H2;
H2SO4(конц) + [Fe(CO)5] Fe2(SO4) + SO2 + CO + H2O;
H2SO4(разб) + [Ni(CO)4] = NiSO4 + CO + H2.
15. Окислительные свойства смеси концентрированной серной и азотной кислот:
H2SO4 + HNO3 + Fe Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
H2SO4 + HNO3 + FeO Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
H2SO4 + HNO3 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
H2SO4 + HNO3 + FeSO4 Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
H2SO4 + HNO3 + (FeFe2)O4 Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
H2SO4 + HNO3 + Fe3C Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
H2SO4 + HNO3 + Cu = CuSO4 + NO2 + H2O.