Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
8 класс 2014 (для учащихся).doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
2.14 Mб
Скачать

11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:

CrCl3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O;

Fe(OH)3 + NaClO + KOH = K2FeO4 + NaCl + H2O;

Cr2O3(к) + KClO3(к) + KOH(к) = K2CrO4 + KCl + H2O; 500 oC

FeCl2 + O2 + NaOH + H2O = Fe(OH)3 + NaCl;

FeCl2 + H2O2 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl;

FeCl2 + Cl2 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl;

Al + KNO3 + H2O + KOH = K[Al(OH)4] + NH3;

(KNO3 + H(Al, KOH, H2O)  KOH + NH3 + H2O)

Bi(OH)3 + Na[Sn(OH)3] + NaOH = Bi + Na2[Sn(OH)6];

Sn(OH)2 + N2H4  H2O + NaOH = Na2[Sn(OH)4] + NH3  H2O;

Na2(PHO3) + HgCl2 + NaOH = Na3PO4 + Hg2Cl2 + NaCl + H2O;

Br2 + Cl2 + NaOH(конц, гор) = NaBrO3 + NaCl + H2O;

I2 + Cl2 + NaOH(конц, гор) = Na3H2IO6 + NaCl + H2O;

I2 + Cl2 + NaOH(конц, гор) = Na5IO6 + NaCl + H2O;

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;

B2H6 + HOH + NaOH = Na[B(OH)4] + H2;

Co(OH)2 + Br2 + NaOH = CoO(OH) + NaBr + H2O;

NaOH(конц) + Re + O2 = NaReO4 + H2O.

12. Взаимодействие с органическими веществами:

CH3–CH2Cl + NaOH(водн.)  CH3–CH2OH + NaCl;

CH3–CH2Cl + NaOH(спирт.)  CH2=CH2 + NaCl + H2O;

NaOH + фенолы, карбоновые кислоты, аминокислоты – нейтрализация.

NaOH + сложные эфиры, жиры – гидролиз.

Химические свойства гидроксида магния

Mg(OH)2 MgO + H2O

Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Mg(OH)2 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O

Mg(OH)2(суспензия) + SO3 = MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 (суспензия) + NO2 + O2 → Mg(NO3)2 + H2O

Mg(OH)2(тв) + CO2 = (MgOH)2CO3 + H2O

Mg(OH)2(суспензия) + CO2 = Mg(HCO3)2

Mg(OH)2 + NH4Cl = MgCl2 + NH3↑ + H2O

Mg(OH)2 + NaHSO4 = MgSO4 + Na2SO4 + H2O

Химические свойства гидроксида железа (II)

Fe(OH)2 –основные свойства, восстановитель, окислитель

Fe(OH)2 → FeO + H2O (tᵒ)

Fe(OH)2 + O2 → (Fe+2Fe2+3)O4 + H2O (tᵒ)

Fe(OH)2(суспензия) + O2 → FeO(OH) + H2O (τ)

Fe(OH)2(суспензия) + O2 + H2O → Fe(OH)3 (τ)

Fe(OH)2(суспензия) + H2O2 → Fe(OH)3 (τ)

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 + O2 → Fe2(SO4)3 + H2O

Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

Fe(OH)2 + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O

Fe(OH)2(суспензия) + CO2 → Fe(HCO3)2

Fe(OH)2(суспензия) + SO3 → FeSO4 + H2O

Fe(OH)2 + H2 → Fe + H2O (tᵒ)

Получение и свойства гидроксида хрома (III)

Cr(OH)3 – основные свойства, восстановитель, окислитель

CrCl3 + NaOH(недост.) → Сr(OH)3↓ + NaCl

CrCl3 + NH3.H2O → Сr(OH)3↓ + NH4Cl

CrCl3 + Na2CO3 + H2O → Сr(OH)3↓ + NaCl + CO2

CrCl3 + NaHCO3 → Сr(OH)3↓ + NaCl + CO2

CrCl3 + Na2S + H2O → Сr(OH)3↓ + NaCl + H2S

Сr(OH)3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O

Сr(OH)3 + NaHSO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Сr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]

Сr(OH)3 + NaOH → Na3[Cr(OH)6]

Сr(OH)3 + NaOH(тв.) → NaCrO2 + H2O (сплавление)

Сr(OH)3 (суспензия) + SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O

Сr(OH)3 (суспензия) + NO2 + O2 → Cr(NO3)3 + H2O

Сr(OH)3 + K2O → KCrO2 + H2O (сплавление)

Сr(OH)3 + H2O2 + NaOH(конц.) → Na2CrO4 + H2O

Сr(OH)3 + NaOH + Br2→ Na2CrO4 + NaBr + H2O (Cl2)

Сr(OH)3 + NaOH + NaClO → Na2CrO4 + NaCl + H2O (NaBrO)

Сr(OH)3 → CrO(OH) + H2O (1000C)

Сr(OH)3 → Cr2O3 + H2O (t0 > 4500C)

Cr(OH)3 + H2 → Cr + H2O (tᵒ)