- •Формулы для химических расчётов.
- •Общие формулы соединений
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Прорешайте и проанализируйте задачи и цепочки:
- •Цепочки превращений
- •1. Степень окисления
- •1. Определение
- •2. Правила нахождения степени окисления.
- •1. Алгебраический
- •2. Графический
- •Амфотерные оксиды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Оксиды, кислоты, основания, соли
- •Правила составления ионных уравнений
- •Этапы составления ионных уравнений
- •Разложение нитратов
- •Свойства азотной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
- •Свойства щелочей
- •9. Электролиз расплава:
- •10. Взаимодействие с бинарными соединениями:
- •11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
- •12. Взаимодействие с органическими веществами:
- •Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •Свойства серной кислоты
- •1. Диссоциация (2 ступени):
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •6. Разложение при нагревании:
- •7. Взаимодействие с солями:
- •Свойства соляной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •5. Взаимодействие с аммиаком:
- •6. Взаимодействие с солями:
- •7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
- •Химические свойства воды
- •Химические свойства кислорода.
- •2.Взаимодействие с металлами.
- •3.Взаимодействие с неметаллами
- •11.Взаимодействие с карбонилами металлов.
- •12.Взаимодействие с солями.
- •13.Участие кислорода в овр.
- •14. Взаимодействие с органическими веществами.
- •Литература:
- •Литературу по химии можно заказать в интернет-магазине ozon.Ru
11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
CrCl3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O;
Fe(OH)3 + NaClO + KOH = K2FeO4 + NaCl + H2O;
Cr2O3(к) + KClO3(к) + KOH(к) = K2CrO4 + KCl + H2O; 500 oC
FeCl2 + O2 + NaOH + H2O = Fe(OH)3 + NaCl;
FeCl2 + H2O2 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl;
FeCl2 + Cl2 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl;
Al + KNO3 + H2O + KOH = K[Al(OH)4] + NH3;
(KNO3 + H(Al, KOH, H2O) KOH + NH3 + H2O)
Bi(OH)3 + Na[Sn(OH)3] + NaOH = Bi + Na2[Sn(OH)6];
Sn(OH)2 + N2H4 H2O + NaOH = Na2[Sn(OH)4] + NH3 H2O;
Na2(PHO3) + HgCl2 + NaOH = Na3PO4 + Hg2Cl2 + NaCl + H2O;
Br2 + Cl2 + NaOH(конц, гор) = NaBrO3 + NaCl + H2O;
I2 + Cl2 + NaOH(конц, гор) = Na3H2IO6 + NaCl + H2O;
I2 + Cl2 + NaOH(конц, гор) = Na5IO6 + NaCl + H2O;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O;
B2H6 + HOH + NaOH = Na[B(OH)4] + H2;
Co(OH)2 + Br2 + NaOH = CoO(OH) + NaBr + H2O;
NaOH(конц) + Re + O2 = NaReO4 + H2O.
12. Взаимодействие с органическими веществами:
CH3–CH2Cl + NaOH(водн.) CH3–CH2OH + NaCl;
CH3–CH2Cl + NaOH(спирт.) CH2=CH2 + NaCl + H2O;
NaOH + фенолы, карбоновые кислоты, аминокислоты – нейтрализация.
NaOH + сложные эфиры, жиры – гидролиз.
Химические свойства гидроксида магния
Mg(OH)2 MgO + H2O
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Mg(OH)2 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O
Mg(OH)2(суспензия) + SO3 = MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 (суспензия) + NO2 + O2 → Mg(NO3)2 + H2O
Mg(OH)2(тв) + CO2 = (MgOH)2CO3 + H2O
Mg(OH)2(суспензия) + CO2 = Mg(HCO3)2
Mg(OH)2 + NH4Cl = MgCl2 + NH3↑ + H2O
Mg(OH)2 + NaHSO4 = MgSO4 + Na2SO4 + H2O
Химические свойства гидроксида железа (II)
Fe(OH)2 –основные свойства, восстановитель, окислитель
Fe(OH)2 → FeO + H2O (tᵒ)
Fe(OH)2 + O2 → (Fe+2Fe2+3)O4 + H2O (tᵒ)
Fe(OH)2(суспензия) + O2 → FeO(OH) + H2O (τ)
Fe(OH)2(суспензия) + O2 + H2O → Fe(OH)3 (τ)
Fe(OH)2(суспензия) + H2O2 → Fe(OH)3 (τ)
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 + O2 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
Fe(OH)2 + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
Fe(OH)2(суспензия) + CO2 → Fe(HCO3)2
Fe(OH)2(суспензия) + SO3 → FeSO4 + H2O
Fe(OH)2 + H2 → Fe + H2O (tᵒ)
Получение и свойства гидроксида хрома (III)
Cr(OH)3 – основные свойства, восстановитель, окислитель
CrCl3 + NaOH(недост.) → Сr(OH)3↓ + NaCl
CrCl3 + NH3.H2O → Сr(OH)3↓ + NH4Cl
CrCl3 + Na2CO3 + H2O → Сr(OH)3↓ + NaCl + CO2↑
CrCl3 + NaHCO3 → Сr(OH)3↓ + NaCl + CO2↑
CrCl3 + Na2S + H2O → Сr(OH)3↓ + NaCl + H2S
Сr(OH)3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O
Сr(OH)3 + NaHSO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Сr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]
Сr(OH)3 + NaOH → Na3[Cr(OH)6]
Сr(OH)3 + NaOH(тв.) → NaCrO2 + H2O (сплавление)
Сr(OH)3 (суспензия) + SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O
Сr(OH)3 (суспензия) + NO2 + O2 → Cr(NO3)3 + H2O
Сr(OH)3 + K2O → KCrO2 + H2O (сплавление)
Сr(OH)3 + H2O2 + NaOH(конц.) → Na2CrO4 + H2O
Сr(OH)3 + NaOH + Br2→ Na2CrO4 + NaBr + H2O (Cl2)
Сr(OH)3 + NaOH + NaClO → Na2CrO4 + NaCl + H2O (NaBrO)
Сr(OH)3 → CrO(OH) + H2O (1000C)
Сr(OH)3 → Cr2O3 + H2O (t0 > 4500C)
Cr(OH)3 + H2 → Cr + H2O (tᵒ)