Федеральное агенство по образованию Московская государственная академия тонкой химической технологии имени М.В. Ломоносова
Кафедра неорганической химии
Савинкина Е.В.
Лекции по общей и неорганической химии
Окислительно-восстановительные реакции. Химическое равновесие
Учебное пособие
Москва МИТХТ им. М.В. Ломоносова
2010
1
УДК 546.04 ББК 24.1
Рецензент: д.х.н. Киселев Ю.М. (химический факультет МГУ)
Рекомендовано к изданию кафедрой неорганической химии МИТХТ (протокол № 3 от 10.11.2010)
|
Е.В. Савинкина 2010 |
МИТХТ им. М.В. Ломоносова 2010
Утверждено Библиотечно-издательской комиссией МИТХТ им. М.В.Ломоносова в качестве учебного пособия для студентов 1 курса бакалавриата по направлениям 020100 62 (Химия), 240100 62 (Химическая технология и биотехнология), 150600 62 (Материаловедение и технология новых материалов), 280200 (Защита окружающей среды), 200500 62 (Метрология, стандартизация и сертификация), 080500 (Менеджмент).
Один оптический диск Объем данных 2,9 Мб
2
Рекомендуемая литература
3
Введение
Классификация и номенклатура неорганических веществ
4
Химические частицы
Название |
q |
e1 |
Примеры |
Атом |
0 |
≥0 |
H, Ca, Ar |
Молекула |
0 |
0 |
Cl2, H2O |
Катион |
>0 |
0 |
K+, Al3+ |
Анион |
<0 |
0 |
Cl–, SO32– |
Радикал |
0 |
>0 |
OH, NO2 |
Катион- |
>0 |
>0 |
Cu2+ |
радикал |
|
|
|
Анион- |
<0 |
>0 |
O2– |
радикал |
|
|
5 |
|
|
|
Вещество
ансамбль любых химических частиц или их совокупностей
1 частица = 1 формульная единица Ar – вещество "аргон" (атомы)
H2O – вещество "вода" (молекулы) NO3– – вещество "нитрат-ион" (ионы)
KNO3 – вещество "нитрат калия" (совокупность катионов и анионов)
6
Формульные единицы
H2SO4
серная кислота
NO2
диоксид азота
CuSO4.5H2O пентагидрат сульфата меди
H2SO4.2H2O, или (H3O)2SO4 сульфат оксония
N2O4
тетраоксид диазота
CuSO4 сульфат меди
7
Обменные реакции в растворе
Правило Бертолле:
Обменные реакции в растворе протекают практически до конца, если один из продуктов
газ
осадок
слабый электролит
8
Уравнения реакций:
молекулярное
BaCO3(т) + H2SO4(разб.) = BaSO4 + CO2 + H2O CuSO4 + K2S = CuS + K2SO4
ионное (сильные электролиты – в ионной форме)
BaCO3(т) + 2H+ + SO42– = BaSO4 + CO2 + H2O Cu2+ + S2– = CuS
(любая растворимая соль CuII + любой растворимый сульфид)
9
Составление уравнений
AlCl3 + Na2S + H2O Al(OH)3 + H2S + NaCl Al3+ + S2– + H2O Al(OH)3 + H2S
2Al3+ + 3S2– + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
10