Алгоритм предсказания типа гибридизации (окончание)
отмечают орбитали, участвующие в образовании связей с концевыми атомами;
если валентных орбиталей недостаточно, используют орбитали последующих энергетических уровней;
определяют тип гибридизации, учитывая все орбитали, участвующие в образовании связи, а также неподеленные электронные пары;
по типу гибридизации определяют геометрическую конфигурацию химической частицы
Определение типа гибридизации
Строение молекулы NO2 |
Строение молекулы NH3 |
Определение типа гибридизации
Строение молекулы H2O |
Строение молекулы SF4 |
Полярность химической связи
Молекулы простых
веществ (N2, P4, S8) неполярны.
В частицах типа АВ происходит смещение электронной плотности – поляризация связи.
Степень поляризации (полярность) химической связи зависит от электроотрицательности атомов А и В.
+ |
– |
А r |
В |
• В результате смещения электронной плотности в молекуле АВ на атомах А и В фактически возникают
эффективные заряды .
Эффективный заряд и степень окисления
|
Степень |
Эффективный |
|
окисления |
заряд |
H S |
S–II |
–0,1 |
2 |
|
|
ZnBr2 |
Zn+II |
+0,5 |
MnO – |
Mn+VII |
+0,3 |
4 |
|
|
Дипольный момент
Характеристика полярности связи – ее дипольный момент:
= | | r
Дипольный момент связи – векторная величина. Он направлен от положительного эффективного заряда к отрицательному.
Единица измерения дипольного момента – дебай (Д): 1 Д = 0,33 · 10–29 Кл · м.
Для двухатомных молекул HГ
|
HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
0,43 |
0,18 |
0,11 |
0,05 |
r, пм |
92 |
128 |
142 |
161 |
Eсвязи, |
566 |
428 |
363 |
295 |
кДж/моль
Дипольный момент многоатомных молекул
Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов ее химических связей (с учетом вклада неподеленных пар электронов).
Если полярные связи расположены в молекуле симметрично, молекула в целом является неполярной. Примеры: линейная молекула
диоксида углерода CO2, тетраэдрическая молекула CCl4 и т.п.
Векторные диаграммы для определения дипольных моментов молекул
O |
С |
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Дипольный момент |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
молекулы CO2 равен 0 |
||
|
|
|
С-О |
|
|
|
С-О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Дипольный момент |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С-Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
|
С-Cl |
|
молекулы CCl4 равен 0 |
|||||||||
Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl |
|
С-Cl |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С-Cl |
|
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
Векторные диаграммы для определения дипольных моментов молекул
Дипольный момент молекулы SO2 не равен 0
Дипольный момент молекулы H2O не равен 0