
- •Раздел 8
- •8.2. Аналитические реакции и их характеристика
- •8.3. Аналитическая классификация катионов
- •Раздел 9 первая аналитическая группа катионов
- •9.1. Общая характеристика группы
- •9.4. Систематический анализ смеси катионов первой аналитической группы
- •Отделение ионов аммония
- •Определение катионов Натрия и Калия
- •Раздел 10 вторая аналитическая группа катионов
- •10.1. Общая характеристика группы и биологическая роль катионов
- •10.3. Систематический анализ смеси катионов второй аналитической группы
- •1. Осаждение катионов второй аналитической группы
- •2 Исследование осадка
- •Раздел 11 третья аналитическая группа катионов
- •11.1. Общая характеристика группы
- •11.2. Биологическая роль и медицинское применение соединений
- •10. Реакция с групповым реактивом (сульфатной кислотой).
- •11.4. Систематический анализ смеси катионов третьей аналитической группы
- •Осаждение катионов в виде сульфатов
- •Превращение сульфатов катионов III группы в карбонаты
- •Разделение катионов и их определение
- •Раздел 12 четвертая аналитическая группа катионов
- •12.1. Общая характеристика группы
- •12.2. Биологическая роль и значение соединений катионов IV группы для медицины
- •14. Реакция с окислителями или восстановителями.
- •12.4. Систематический анализ смеси катионов четвертой аналитической группы
- •1. Действие группового реактива
- •2 Отделение катионов Алюминия
- •3 Анализ центрифугата
- •Раздел 13 пятая аналитическая группа катионов
- •13.1. Общая характеристика группы
- •13.2. Биологическая роль и медицинское применение соединений
- •13.4. Анализ смеси катионов пятой аналитической группы
- •1. Предыдущие испытания
- •2. Осаждение катионов V группы
- •4. Обнаружение катионов Мангана(іі)
- •Раздел 14 шестая аналитическая группа катионов
- •14.1. Общая характеристика группы
- •14.2. Биологическая роль и значения соединений катионов VI аналитической группы для медицины
- •14.4. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы дробним методом
- •14.5. Систематический анализ смеси катионов шестой аналитической группы
- •1. Разделение катионов
- •2. Анализ центрифугата
- •Систематический анализ смеси катионов шестой аналитической группы
- •Раздел 1 6 качественные реакции анионов. Анализ неизвестного вещества и содержимого их некоторых примесей
- •16.1. Первая аналитическая группа анионов
- •16.1.1. Общая характеристика группы
- •16.1.2. Биологическая роль и медицинское применение соединений
- •16.1.3. Качественные реакции анионов so42-, so32-, ро43-, со32-, с2о42-, с4н4o62-, нс6н5o72-
- •Реакции сульфитов-ионов so32-
- •Реакции фосфат-ионов ро43-
- •Реакции карбонат-ионов co32-
- •Реакции оксалат-ионов с2о42-
- •13. Реакция с групповым реактивом ВаС12. Барий хлорид образует с анионами с2о42- белый осадок барий оксалата:
- •Реакции тартрат-ионов с4н4о62-
- •Реакции цитрат-ионов нс6н5о72-
- •16.2. Вторая аналитическая группа анионов
- •16.2.1. Общая характеристика группы, биологическая роль и медицинское применение соединений
- •16.2.2. Качественные реакции анионов Сl-, Br-, і-, s2-, с6н5соо- Реакции хлорид-ионов Сl-
- •Реакции бромид-иоиов Вr-
- •Реакции йодид-ионов I-
- •Реакции сульфид-ионов s2-
- •Реакции бензоат-ионов с6н5соо-
- •16,3. Третья аналитическая группа анионов
- •16.3.1. Общая характеристика группы, биологическая роль и медицинское применение соединений
- •16.3.2. Качественные реакции анионов no2-, no3-, МnО4-, сн3соо-, с6н4(он)соо- Реакции нитрит-ионов no2-
- •Реакции нитрат-ионов no3-
- •Реакции перманганат-ионов МnО4-
- •Реакции ацетат-ионов сн3соо-
- •Реакции салицилат-ионов с6н4(он)соо-
Реакции йодид-ионов I-
26*. Реакция с групповым реактивом AgNO3. Аргентум нитрат в присутствии (азотной) нитратной кислоты осаждает из растворов йодидов светло-желтый осадок AgI:
Ag+ +I- = AgI↓.
Этот осадок не растворяется в аммиаке и плохо растворяется в растворе натрий тиосульфата.
Выполнение. К 2 капелям калий йодида добавляют столько же аргентум нитрата. Наблюдают выпадение светло-желтого осадка и проверяют его растворение в растворе натрий тиосульфата.
27. Реакция с хлорной (бромной) водой. Хлорная (бромная) вода окисляет ионы І- в кислой среде до свободному йода І2:
С12 + 2 І- = І2 + 2С1-;
Вr2 + 2 І- =І2 + 2Вr-.
Йод окрашивает крахмал в синий цвет, а органические растворители - в красно-фиолетовый.
При избытке хлорной воды красно-фиолетовая окраска исчезает вследствие образования йодатной кислоты НIO3. Анионы S2- и SO32- (сильные восстановители) препятствуют проведению реакции.
С помощью хлорной воды можно обнаружить анионы Вr- и І- в смеси. Если к смеси небольшими порциями добавлять хлорную воду, то сначала происходит окисление ионов І- до свободного йода и слой органического растворителя окрашивается в красно-фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды происходит окисление І2 до йодатной кислоты НIO3, и окраска исчезает:
I2 + 5 С12 + 6 Н2О = 2 НIO3+10 НС1.
При дальнейшем добавлении хлорной воды при наличии анионов Вr- слой органического растворителя окрасится в оранжевый цвет, а при избытке хлорной воды - в желтый вследствие образования бром хлорида ВrС1.
Выполнение. К 1-2 капелям раствора калий йодида добавляют 23 капли раствора H2SО4, 0,5 см3 органического растворителя и каплями добавляют хлорную (или бромную) воду, постоянно помешивая содержимое пробирки палочкой. Слой органического растворителя окрашивается в красно-фиолетовый цвет.
28. Реакция с плюмбум(ІІ) нитратом или ацетатом. Плюмбум(ІІ) нитрат или ацетат осаждает из растворов йодидов плюмбум(ІІ) йодид - осадок ярко-желтого цвета, который растворяется в горячей воде и снова выделяется при охлаждении в виде золотистых кристаллов:
Рb2+ + 2 I- = РbІ2↓.
Выполнение. К 3 капелям раствора калий йодида добавляют 2-3 капли раствора соли Плюмбума(ІІ). К образованному желтому осадку добавляют 1 см3 воды, 2-3 капли ацетатной кислоты и нагревают смесь на водной бане до полного растворения осадка. Осадок охлаждают и наблюдают образование золотистых кристаллов соли РbІ2.
Реакции сульфид-ионов s2-
29. Реакция с групповым реактивом AgNO3. Аргентум нитрат в присутствии нитратной кислоты осаждает из растворов сульфидов черный осадок Ag2S:
2 Ag+ + S2- = Ag2S↓.
Осадок не растворяется в аммиаке, но растворяется в нитратной кислоте при кипячении:
3 Ag2S +8 HNO3 = 3S↓ + 2 NO↑+ 6 AgNO3 + 4 H2O.
Выполнение. К 2 капелям натрий сульфида добавляют столько же аргентум нитрата. Наблюдают выпадение черного осадка и проверяют растворение осадка в растворе натрий тиосульфата.
30. Реакция с кислотами. Кислоты, например H2SО4 и НС1 (разбавленные), разлагвют сульфиды с образованием газообразного сероводорода:
S2- + 2 H+=H2S↑.
Выделение H2S можно определить по характерному запаху. Фильтровальная бумажка, смоченная раствором плюмбум(ІІ) ацетата Рb(СН3СОО)2, при наличии H2S чернеет вследствие образования плюмбум(ІІ) сульфида:
H2S + Pb(СН3СОО)2 = PbS↓+2 СН3СООН.
Выполнение. Реакцию выполняют в вытяжном шкафу, поскольку сероводород очень ядовит. В тигель помещают несколько капель раствора сульфида и добавляют 2-3 капли разбавленной H2SО4 или НС1. Сверху кладут предметное стекло с фильтровальной бумагой, смоченной раствором соли Плюмбуму(ІІ). Наблюдают почернение бумажки.
31. Реакция с солями Кадмия. Растворимые соли Кадмия образовывают с сульфидами ярко-желтый осадок кадмий сульфида:
Cd2+ + S2- = CdS ↓.
Если на полученный осадок подействовать раствором CuSO4, он почернеет вследствие образования Cu:
CdS + CuSO4=CdSO4 +CuS↓
Реакция очень характерная для сульфид-ионов.
Выполнение. К 3 капелям раствора натрий сульфида добавляют 3 капли раствора соли Кадмия. Смесь центрифугируют и центрифугат сливают. К осадку добавляют 2-3 капли раствора купрум(ІІ) сульфата. Наблюдают изменение ярко-желтой цвета осадка на черный.